【推荐1】氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
请回答下列问题：
(1)氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈___________色，说明新制氯水中有___________(填化学式)分子存在。
(2)实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如下图所示。   

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。
②实验开始前应先进行的操作是___________。
③装置B中的试剂是___________。
④装置C中浓硫酸的作用是___________。
⑤装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
⑥为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为___________，该反应的离子方程式为___________。
⑦室温下，氯气的密度为，若需制取氯气，则理论上需要消耗固体的质量为___________g(保留到小数点后一位)。

【推荐1】水合肼()易溶于水有强还原性，一般被氧化为。处理碱性银氨溶液获得超细银粉的工艺流程如下：
   
(1)合成水合肼：将一定量的和NaOH混合溶液，加入到三颈瓶中(装置见图)，40℃以下通过滴液漏斗缓慢滴加NaClO溶液反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
   
①反应I制备水合肼的化学方程式为_______________。
②制备过程中要控制NaClO溶液的供给量不能过量，其原因是_____________________。
(2)实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为△(提供的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。
(3)制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应。
①水合肼还原银氨溶液的离子方程式为__________________。
②水合肼直接与溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替溶液的原因是________。
(4)实验室通过如下步骤测定所制超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。
①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾 溶液，再用0.1000标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_____________。
③重复②的操作3次，所用标准溶液的平均体积为23.00mL。已知： (白色)，则样品中银的质量分数为_____________(写出计算过程)。