“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图是一个“化学多米诺实验”的装置图。
请回答下列问题：
(1)进行实验前必须进行的操作是___________ 。
(2)若实验中所有盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B___________ D(填“<”、“>”、“=”)；原因是___________ 。
(3)E中观察到淡黄色固体颜色逐渐变白，请写出最主要反应的化学方程式___________ 。
(4)G中观察到的实验现象是___________ 。
(5)I中溶液由紫红色变为无色，并伴随气体产生，请写出反应的离子方程式___________ 。
(6)A和B之间的导管a的作用是___________ 。
请回答下列问题：
(1)进行实验前必须进行的操作是
(2)若实验中所有盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B
(3)E中观察到淡黄色固体颜色逐渐变白，请写出最主要反应的化学方程式
(4)G中观察到的实验现象是
(5)I中溶液由紫红色变为无色，并伴随气体产生，请写出反应的离子方程式
(6)A和B之间的导管a的作用是
更新时间：2022-11-26 09:44:33
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
(1)A的化学式为___ ，丙的化学式为___ ；
(2)写出下列反应的离子方程式：
①___ ；④__ ；⑤___ 。
(3)写出③化学方程式：___ 。
(4)欲证明物质F中阳离子，需要滴加KSCN溶液，则溶液变成___ 色，反应的离子方程式为：___ 。
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是___ (填写字母代号)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
请回答下列问题：
(1)A的化学式为
(2)写出下列反应的离子方程式：
①
(3)写出③化学方程式：
(4)欲证明物质F中阳离子，需要滴加KSCN溶液，则溶液变成
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____________ ，D_____________ 。
(2)写出基本反应类型：反应①_____________ ，反应②_____________ 。
(3)反应③的化学方程式为_______________________________________ 。
(4)向D溶液中通入
，反应的化学方程式为_______________________________________ 。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A
(2)写出基本反应类型：反应①
(3)反应③的化学方程式为
(4)向D溶液中通入
，反应的化学方程式为
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解答题-无机推断题
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【推荐3】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____________________ ；
(2)若A为淡黄色固体单质，写出用氢氧化钠吸收B气体的化学方程式__________ ；
(3)若A的单质是黑色固体，D为弱酸，则C引起的环境问题是：_______________ ；
(4)若A是单质，C是红棕色气体，则C与H2O反应生成D的化学方程式为_______ 。
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途
(2)若A为淡黄色固体单质，写出用氢氧化钠吸收B气体的化学方程式
(3)若A的单质是黑色固体，D为弱酸，则C引起的环境问题是：
(4)若A是单质，C是红棕色气体，则C与H2O反应生成D的化学方程式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】I.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有_______ (填写编号)。
(2)写出A→C反应的离子方程式：_______ ；B→D的化学方程式：_______ 。
II.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。
(3)装置B的作用是_______ 。
请填写下列空白：
(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有
(2)写出A→C反应的离子方程式：
II.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。
(3)装置B的作用是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。
I.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制收氢气，B装置的作用是________ ，里面所盛放的试剂是_________ (填序号)。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________ (填序号)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2，滴加稀盐酸
D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为________ (填化学式)。
II.数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量，其操作流程如图：
①测定过程中需要的仪器除固定)夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________ ，操作2的名称是_________ 。
②白色固体中Na2O2的质量分数为_______ (用含m1和m2的式子表示)。
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
I.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制收氢气，B装置的作用是
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是
A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2，滴加稀盐酸
D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为
II.数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量，其操作流程如图：
①测定过程中需要的仪器除固定)夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和
②白色固体中Na2O2的质量分数为
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】通过测定混合气中
含量可计算已变质的
(含杂质
)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。
(1)实验开始时，需要关闭
、
，打开
；读数完成后，关闭_______ ，打开_______ (填或或)
(2)在Q内发生反应的化学方程式是_______
(3)干燥管b中的试剂的作用_______
(4)实验测得Ⅰ中_______ 的体积
，Ⅱ中_______ 的体积
(填化学式)
(5)根据测得气体体积，求算的纯度为_______ (表达式)
含量可计算已变质的(含杂质)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。(1)实验开始时，需要关闭
、，打开；读数完成后，关闭或或)(2)在Q内发生反应的化学方程式是
(3)干燥管b中的试剂的作用
(4)实验测得Ⅰ中
，Ⅱ中(填化学式)(5)根据测得气体体积，求算
的纯度为
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【推荐1】Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______ 。
（2）滤渣B的主要成分是________ 。
（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。
①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________ 。
②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________ 。
（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________ 。
（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________ 。
已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：
（2）滤渣B的主要成分是
（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。
①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是
②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是
（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是
（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。
(2)放出的气体是_______ ，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_________________ 。
(3)某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。
(4)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
其中正确的是____ (填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与________ 有关。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。
A．铝与Cl﹣反应，铝与SO 不反应 |
| B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 |
| C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 |
| D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 |
| E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水 |
(3)某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。
| A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 |
| B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 |
| C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 |
| D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片 |
| 选项 | 铝电极 | 电解质 | 负极反应 | 正极反应 |
| A | 负极 | NaOH | 2Al－6e﹣+8OH﹣=2AlO +4H2O | 6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑ |
| B | 负极 | 稀盐酸 | 2Al－6e﹣=2Al3+ | 6H++6e﹣=3H2↑ |
| C | 正极 | 浓硝酸 | Mg+2e﹣=Mg2+ | 2NO +4H+－4e﹣=2NO2↑+2H2O |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用气体体积测量法
（1）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用__________ （以下选项中选择）使测量误差较小．
A．饱和碳酸钠溶液
B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和氢氧化钠溶液
D．饱和盐酸溶液
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：（已知：碱石灰中含有NaOH和CaO，能吸收水分和酸性气体）
（2）在D中装碱石灰来吸收净化后的气体．E装置的作用是______________________ ．
（3）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_______________________________ ．
方案Ⅲ：丙组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：
（4）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的玻璃仪器是________
（5）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，为什么__________________________________
（6）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为_____ ．（保留3位有效数字）
方案Ⅰ．甲组同学用气体体积测量法
（1）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用
A．饱和碳酸钠溶液
B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和氢氧化钠溶液
D．饱和盐酸溶液
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：（已知：碱石灰中含有NaOH和CaO，能吸收水分和酸性气体）
（2）在D中装碱石灰来吸收净化后的气体．E装置的作用是
（3）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是
方案Ⅲ：丙组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：
（4）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的玻璃仪器是
（5）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，为什么
（6）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知下列合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO 
CH3CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOH
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图所示。
请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，仪器X的名称是________ ；装置中b的作用是________ ；c和d中盛装的试剂分别是________ ，________ 。
（2）实验室现有浓硫酸、2-丙醇，请写出制备丙烯的化学方程式：________________________ 。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________ (填序号)。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为________ ，操作2为________ ，操作3为________ 。
CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图所示。 请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，仪器X的名称是
（2）实验室现有浓硫酸、2-丙醇，请写出制备丙烯的化学方程式：
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室提取海带中碘和甘露醇的操作如图，按要求回答问题：
Ⅰ.碘的提取
…→
(1)“灰化”需要用到的主要仪器除如图所示外还有_______ (填仪器名称)；操作a是_______ 。
(2)“氧化”时用稍过量的新制氯水做氧化剂，该反应的离子方程式为_______ ；检验“氧化”后溶液中的碘元素，可选用的试剂是_______ 。
(3)分离I2的CC14溶液常采用“反萃取法”，即向I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液，发生反应
，可观察到的现象是_______ 。
(4)下列情况会造成I2产率降低的是_______ (填标号)。
a.用水洗海带 b.“灰化”时间过长 c.选用氧化性过强的氧化剂
Ⅱ.甘露醇(C6H14O6)的提取
①称取5.0g剪碎的干海带，加入250mL蒸馏水浸泡，取浸泡液经酸、碱处理后过滤，得中性提取液。
②将提取液加热浓缩至原体积的
后，调节温度在333K～343K时加入2倍量的95%乙醇，搅拌均匀；浓缩液经操作b、过滤，得甘露醇粗品。
③粗品经纯化得精制甘露醇白色晶体粉末。
(5)如图是甘露醇在不同质量浓度乙醇水溶液中的溶解度曲线，将浓缩液加入2倍量乙醇调至乙醇的质量分数为67%的主要目的是_______ ；步骤②中操作b是_______ 。
(6)步骤③采用的纯化方法为_______ ；若纯化得精制甘露醇0.12g，则甘露醇的得率为_______ (已知甘露醇的得率=
×100%)。
Ⅰ.碘的提取
…→(1)“灰化”需要用到的主要仪器除如图所示外还有
(2)“氧化”时用稍过量的新制氯水做氧化剂，该反应的离子方程式为
(3)分离I2的CC14溶液常采用“反萃取法”，即向I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液，发生反应
，可观察到的现象是(4)下列情况会造成I2产率降低的是
a.用水洗海带 b.“灰化”时间过长 c.选用氧化性过强的氧化剂
Ⅱ.甘露醇(C6H14O6)的提取
①称取5.0g剪碎的干海带，加入250mL蒸馏水浸泡，取浸泡液经酸、碱处理后过滤，得中性提取液。
②将提取液加热浓缩至原体积的
后，调节温度在333K～343K时加入2倍量的95%乙醇，搅拌均匀；浓缩液经操作b、过滤，得甘露醇粗品。③粗品经纯化得精制甘露醇白色晶体粉末。
(5)如图是甘露醇在不同质量浓度乙醇水溶液中的溶解度曲线，将浓缩液加入2倍量乙醇调至乙醇的质量分数为67%的主要目的是
(6)步骤③采用的纯化方法为
×100%)。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①
；
②气体液化的温度：
为21℃，NO为-152℃，
(1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________ 。
(2)该实验装置的明显缺陷是___________ 。
(3)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________ ；
②装置B的作用是___________ 。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式：___________ 。
(5)①水合肼(
)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素
(尿素中的C为+4，N为-3)反应制得粗肼(
)，则NaClO与尿素的物质的量之比为___________ 。
②火箭发射时可用肼()为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应的化学方程式___________ 。
已知：①
；②气体液化的温度：
为21℃，NO为-152℃，(1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
(2)该实验装置的明显缺陷是
(3)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
②装置B的作用是
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式：
(5)①水合肼(
)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素(尿素中的C为+4，N为-3)反应制得粗肼()，则NaClO与尿素的物质的量之比为②火箭发射时可用肼(
)为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应的化学方程式
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