【推荐2】已知，A为一种常见的单质，B是一种淡黄色固体；B、C、D、E是含A元素且焰色均为黄色

(1)写出化学式：B___________，C___________，E___________
(2)写出化学方程式B→C：___________;E→D：___________
(3)向NaOH溶液中通入气体，得到混合的溶液，向反应后溶液中滴入HCl溶液，关系如下图所示，溶液中溶质为和M，M为___________；混合溶液中物质的量之比为___________

(4)Na、Al元素的单质共6.25g在250mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，所得溶液的物质的量浓度最大值为___________mol/L(液体的体积变化忽略不计)

【推荐3】某溶液X可能含有、、、、、、、 八种离子中的若干种，为确定其组成，进行如下实验。
①观察溶液颜色，溶液呈无色，做焰色实验，直接观察时发现焰色为黄色。
②取5mLX溶液，向其中加入溶液，当沉淀量达到最大时也恰好反应完，过滤后将滤渣置于足量盐酸中，充分搅拌后还剩余4.66g干燥固体(Y)，将生成的气体全部导入澄清石灰水中，最终得到2g干燥沉淀(Z)。
③向步骤②的滤液中加入溶液得到mg白色沉淀(W)。
(1)由步骤①知，溶液中一定含有的离子是_______，一定不存在的离子是_______。
(2)由②知，X中含有的离子是_______，其中形成Y的源于X溶液的离子物质的量浓度是_______。
(3)形成Z的离子方程式为_______。
(4)则m的取值范围是：_______。

【推荐2】某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“潮湿的CO₂才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置：

(1)写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况___________。
(2)如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO_2.打开K₁，关闭K₂，加热铜丝，X是___________。
(3)若打开K₂，关闭K₁，出现___________现象，可证明潮湿的CO₂与Na₂O₂反应产生了O_2.某同学提出质疑，认为不一定是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因___________。
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na₂CO₃和未反应完的Na₂O₂固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：___________。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO₂共0.44g，则固体混合物中Na₂O₂的质量分数为___________。
③设计另外一种实验方案来测定Na₂CO₃和Na₂O₂固体混合物中Na₂O₂的质量分数，简单描述实验方案和需要测定的数据___________。(实验中需要测定的数据可以用字母代替)