【推荐1】化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
（I）该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的离子方程式是_____________
（2）装置②③中的试剂分别是____________、____________
（3）本实验预期现象是__________
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是____________。
（5）本小组还进一步探究了Na₂O₂与H₂O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是____________
A 实验i中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑
B 实验iii中MnO₂做H₂O₂分解反应的催化剂
C 本实验可以说明Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成
D 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O₂
（II）Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
（6）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是__________。
（7）步骤3中的“必要操作”为打开K₁、K₂，________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A 加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B 用小试管收集气体并检验其纯度
C 关闭K₁
D 停止加热，充分冷却
（8）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为____________。

【推荐3】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下，试推断各物质(填化学式)

A _________ B__________C _________ D___________
F__________ G___________J__________ I___________

【推荐1】过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与CO₂、H₂O等反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)写出过氧化钠与CO₂反应的化学方程式___________。
(2)A中制取CO₂的装置，应为下列图①、②、③中的图___________；

制备CO₂的化学方程式为___________。
(3)B装置的作用是___________，为了检验D中收集到的气体，在取出集气瓶后，___________；(简要表述操作过程及结论)
(4)反应完毕后，若标准状况下测得D中集气瓶收集到的气体(O₂)体积为224mL，则产生氧气的质量为___________克。

【推荐2】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

［装置分析］
(1)装置①中反应的离子方程式是________________________。
(2)装置②中的试剂是________(填序号)。
a．饱和Na₂CO₃溶液   b．饱和NaHCO₃溶液   c．浓H₂SO₄
(3)装置③中的试剂是________。
［进行实验］
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。
［实验反思］
(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_________________________________________。

【推荐3】根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

(1)写出A、C、F物质的化学式：A_______、C_______、F_______。
(2)如果1molNa₂O₂与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为_______L，同时反应中转移的电子总数为_______N_A。
(3)写出焦炭(炽热)与水蒸气反应的化学方程式_____，D中混有少量B，除杂方法为_____。

【推荐1】某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或
SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO₂通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)₂的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO₃的最大量

饱和石灰水与水的体积比	1:0	1:1	1:2	1:3	1:5	1:7
能生成CaCO3的最大量（g/100水）	A	0.110	0.073	0.055	0.037	0.028

① 上表中A=___________________g/100g水
Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂压力下，CaCO₃的溶解度

热力学温度/K	282	298	308
CaCO3溶解度（g/100水）	0.130	0.094	0.076 5

Ⅳ 在不同压强（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

P(CO2)/Pa	0	1.40×104	9.95×104
CaCO3溶解度（g/100水）	0.001 3	0.023 3	0.108 6

认真分析以上数据回答下列问题：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的变化规律是：________________________________________________________________________________________________________________________
③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：___________________________________________________________________________________

【推荐2】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算，请按要求答题。

(1)图中橡胶管的作用___________。
(2)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是___________(填字母)。

A．100mL

B．200mL

C．400mL

D．500mL

(3)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g (烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为___________。
(4)若烧瓶中投入ag锌，加入一定量的浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，氢氧化钠溶液洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中___________。(用含字母的代数式表示，不必化简)
(5)若撤走无水氯化钙的U形管，则的数值将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是___________。(答一条即可)

【推荐3】氨基钠 (NaNH₂)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组用如图1装置，以和Na为原料加热至350～360℃制备氨基钠，并检验其生成的产物，最后测定产品的纯度。

已知：极易水解且易被空气氧化。回答下列问题：
(1)图1中盛装钠的仪器名称为_______。
(2)实验时，应先关闭，打开，通一段时间He，排净装置内的空气，其目的是：①防止加热E时发生爆炸；②_______。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)B中的作用是_______，F中试剂X为_______。
(5)为证明A中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：①E中黑色粉末变红；②_______。
(6)若A中Na完全反应后，取m g产品，按图2装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。用注射器向试管中缓慢加入至恰好完全反应立即停止，G中液面从变为(已知，数据已折合为标准状况)，若忽略固体体积，则产品纯度为_______；若读取时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度_______(填“偏高”“偏低”“无影响”)。