【推荐2】市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO₃和少量的KI)。
I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。
②为验证①中有I₂生成，向上述混合液中加入少量CCl₄充分振荡后，静置。
(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。
(2)②中的实验操作名称是_________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO₃的现象是_________。
Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I^－氧化成IO₃^－。
②再加入甲酸发生反应：Br₂+HCOOH＝CO₂↑+2HBr。
③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO₃^－完全反应。
④以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。
I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆
(1)①中反应的离子方程式为_________。
(2)测定食盐碘含量过程中，Na₂S₂O₃，与IO₃^－的物质的量之比为_________。
(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：__________________。

【推荐3】I^-测定的基本原理是将其氧化成I₂，再用Na₂S₂O₃标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量I^-，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤：
Ⅰ．将含有微量I^-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I^-完全氧化成IO，煮沸去掉过量的溴；
Ⅱ．取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．将Ⅱ所得溶液中全部的I₂萃取至CCl₄中；
Ⅳ．向分液后的CCl₄溶液中加入肼(N₂H₄)的水溶液，产生无毒的N₂，分去有机层；
Ⅴ．将Ⅳ所得水溶液重复Ⅰ、Ⅱ步骤；
Ⅵ．以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。
已知：反应为I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O；Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色。
(1)Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器是_______(填名称)。
(3)Ⅳ中反应的离子方程式是_______。
(4)步骤Ⅵ需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，特别是碱性条件下，Na₂S₂O₃易被I₂氧化成Na₂SO₄，其离子方程式为_______；结合离子方程式解释pH不宜过小的原因：_______。

【推荐1】可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。

A                           B                                     C

回答下列问题：
(1)实验中气体(NO和NO₂)发生装置应选择_________（填装置序号）。
(2)实验中的气体(NO和NO₂)通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出_________。

(3)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是__________________。
(4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；
第二____________________________________________________。
(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是________________________________________。
(6)实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V(L)，C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m=___________________________(结果可不必化简)。

【推荐2】Ⅰ．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。请回答下列问题：

(1)盛装浓硫酸的仪器名称为______。
(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________。
(3)装置产生的现象是_________________________，其中与溶液反应的离子方程式为________________________，体现了的______性。
(4)溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫（）反应的离子方程式：____________。
Ⅱ．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为。该小组测定某干白葡萄酒中的含量（以游离计），将葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与完全反应，除去过量的后，与标准溶液反应，恰好消耗溶液，请回答：
(5)该葡萄酒中的含量为______，该测定结果比实际值偏高，原因是________________________。

【推荐3】某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：
(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。
(2)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。
(3)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是______________________。
若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度____________。
当反应速率显著减小时，立即取出铁片并__________________，该操作的目的是__________________。
(4)将铁片放在石棉网上，用小火烘干，该操作的目的是___________________。若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将____________。若改用酒精灯持续加强热，则会造成______________________。
(5)根据实验数据，完成下表，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(锌的密度取7.14 g·cm^－3)。

数据记录	数据处理
镀锌铁皮A长4.94 cm、宽4.90 cm 镀锌铁皮B长5.05 cm、宽5.00 cm 镀锌铁皮C长5.05 cm、宽4.90 cm 镀锌铁皮A　m1(A)＝2.455 g 镀锌铁皮B　m1(B)＝2.508 g 镀锌铁皮C　m1(C)＝2.500 g 镀锌铁皮A　m2(A)＝2.201 g 镀锌铁皮B　m2(B)＝2.247 g 镀锌铁皮C　m2(C)＝2.238 g	镀锌铁皮编号	镀锌铁皮厚度(单侧) /cm	镀锌铁皮平均厚度(单侧)/cm
	镀锌铁皮A	_____	_____
	镀锌铁皮B	________
	镀锌铁皮C	______

【推荐1】次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。
（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO₂和Zn(OH)₂生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。
②生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H₂O外，还有___（填化学式）。
（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。
（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)₂，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn²⁺开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)₂能生成ZnO₂^2-。实验中须使用的试剂有1.0mol•L^-1NaOH溶液、1.0mol•L^-1HCl溶液、水）
（6）产物组成测定实验：
准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO₄固体0.5825g。

①样品溶液HCHO浓度为___mol•L^-1。
②通过计算确定aNaHSO₂·bHCHO•cH₂O的化学式为___。

【推荐2】以SO₂、软锰矿(主要成分MnO₂，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO₄溶液和Mn₃O₄，主要实验步骤如下：
   
步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO₂通入B中的软锰矿浆液中(MnO₂+SO₂ = MnSO₄)。
步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO₂、MnCO₃，最后加入适量Na₂S沉铅等重金属。
步骤Ⅲ：过滤得MnSO₄溶液。
(1)装置A用于制取SO₂，反应的化学方程式为_____。
(2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。
(3)装置C的作用是_____。
(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO₂的目的是_____，用MnCO₃调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。       

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全pH	9.18	3.27	4.9	10.2

(5)已知：①用空气氧化Mn(OH)₂浊液可制备Mn₃O₄[6Mn(OH)₂+O₂2Mn₃O₄+6H₂O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：
   
②反应温度超过80℃时，Mn₃O₄产率开始降低。
③Mn(OH)₂是白色沉淀，Mn₃O₄呈黑色；Mn₃O₄、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。
请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO₄溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn₃O₄的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn₃O₄。