【推荐1】海水是巨大的资源宝库，如图是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。

请回答下列问题
(1)操作A是蒸发结晶和_______(填实验基本操作名称)。
(2)由无水氯化镁制得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是_______(填字母)。
A.Ar       B.氮气 C.O₂ D.水蒸气 E.CO₂
(3)工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为______。
(4)向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是______，用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______。
(5)从海水中提取溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴据上述图的主要步骤表示为______。

A．氧化→吸收→吹出→氧化	B．氧化→吸收→氧化→吹出→蒸馏
C．吹出→氧化→吸收→氧化	D．氧化→吹出→吸收→氧化→蒸馏

(6)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是_______(填序号)。

A．NaOH

B．FeCl3

C．Na2SO3

D．H2O

(7)根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是______。

【推荐2】2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物质实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为、、，还有少量等杂质）制备镓和氮化镓的流程如下：

已知：①镓与铝同主族，其化合物性质相似。
②“碱浸”后溶液的主要成分为、（四羟基合铝酸钠）、。
③；；
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将转化为，该反应的化学方程式为________。
(2)“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是________（写化学式）。
(3)步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为________。
(4)取agGaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用溶液将产生的完全吸收，用的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是________。
(5)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为________。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为________，x=________。

【推荐2】NO₂为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:
(1)火箭用N₂H₄和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。
(2)为探究NO₂和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知:①二者反应可能的还原产物为N₂或NO
②沸点:NO₂(21 ℃)，NO(-152 ℃)
③酸性KMnO₄溶液能氧化NO生成NO₃^-

①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。
A. Ar B. H₂ C. CO D. NO₂
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___ c 、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热        b. 熄灭酒精灯        c. 打开K₁和K₂，关闭K₃，缓缓通入气体X
d.打开K₁和K₃，关闭K₂，缓缓通入NO₂ e.关闭K₁，停止通入NO₂
④装置B的作用是__________________________________。
(3)分析NO₂和铁粉反应的产物
①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。
③实验得到的相关数据如下表:

玻璃管质量/g	Fe 质量/g	反应后(玻璃管 +固体)/g
m	1.12	m+1.52

综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)；反应的方程式为______

【推荐3】市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤，干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。
(4)“浸渣”中含有Ag₂S，经一系列处理得Ag(NH₃)₂Cl(可溶于水，电离成[Ag(NH₃)₂]⁺和Cl^-}，用肼(N₂H₄)还原Ag(NH₃)₂Cl得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂，写出该反应的离子方程式：_______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)浸出液中含有Fe²⁺，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为_______。pH对不同金属沉出率的影响如图所示，则“沉铁’时最合理的pH约为_______。在pH<6时，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是_______。

【推荐2】铝氢化钠(NaAlH₄) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:

注: SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na₂Al₂Si_xO₈) 沉淀。
（1）铝硅酸钠(Na₂Al₂Si_xO₈) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。
（2） “过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为_______________、______________。
（3） “电解I”的另一产物在1000℃时可与N₂反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是__________________。
（4）“电解II”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_________________。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________，每产生1mol 气体转移电子数为______。

【推荐3】为了提纯氯化钠固体（混有硫酸钠、碳酸铵杂质），设计了如下实验方案，请回答：

（1）操作①在加热时盛装混合物的仪器可选择__________。
（2）操作②若改为加硝酸钡溶液，对本实验的影响是__________。
（3）进行操作②后，判断SO₄^2－已除尽的方法是__________。
（4）操作③的目的是_____________。
（5）操作⑤蒸发结晶的具体操作为____________。

【推荐2】“大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题：
(1)①学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________

A.氧化性             还原性             酸性             碱性
②学生乙以粉未和为原料制取，反应的化学方程式是：___
③现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序按气流方向，用小写字母表示，可重复选用为：_________

(2)学生丙用浓和蔗糖反应，得到的气体中含有、。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____ 。


(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用 溶液处理，发生反应如下：     ,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________

【推荐3】亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄∙6H₂O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄∙6H₂O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题：
（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是___。
（2）步骤②中的操作是加热蒸发、___、___。为什么不能加热蒸干___。
（3）摩尔盐中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的检验：
①甲同学提出可以用湿润的___试纸、稀盐酸和___溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和___，预期的现象和结论是___。
③实际操作中，乙同学加入KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为___。
（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe²⁺的含量。他称取了4.0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___(填字母)。
A.酚酞       B.石蕊       C.甲基橙       D.不需要
②KMnO₄溶液置于______________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中⋅
③滴定终点的现象是____________________________________________________。
④产品中Fe²⁺的百分含量是_________________________________。