【推荐1】实验小组研究酸性条件下K₂Cr₂O₇溶液和H₂O₂溶液的反应。
【实验Ⅰ】向盛有H₂O₂溶液的试管中，加入过量的K₂Cr₂O₇溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1．溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。
资料：
i.Cr₂(SO₄)₃溶液呈绿色。
ii.酸性条件下，K₂Cr₂O₇溶液和H₂O₂溶液反应生成CrO₅，CrO₅进一步反应生成Cr³⁺和O₂。
iii.CrO₅是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如图1，CrO₅可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液。
iv.乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。
(1)实验I中产生的气体是O₂，检验的方法是___________。
(2)实验I的紫红色溶液中含有CrO₅。
①验证紫红色溶液中含有CrO₅的操作及现象是_________________。
②生成CrO₅的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_______________。
(3)对实验I中溶液变为绿色和产生O₂的原因，作出如下假设：
a．CrO₅在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr³⁺和O₂。
b．CrO₅在酸性条件下氧化了溶液中的H₂O₂，生成Cr³⁺和O₂。
为验证上述假设，用图2装置进行实验II和实验III（夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：
【实验II】
i.将20mL CrO₅的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，O₂体积为V mL。
ii.步骤i结束后向A中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。
【实验Ⅲ】
仅将实验II中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H₂O₂的pH=1的稀硫酸，重复实验。现象与实验II相同，且O₂体积仍为V mL。
①实验II步骤i中消耗的CrO₅与生成的O₂的物质的量之比为2:3，补全离子方程式：2CrO₅+____=2Cr³⁺+3O₂↑+_____+_____。
②甲同学认为依据实验II和III中生成O₂的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_________。
(4)实验I中总反应的离子方程式是__________。

【推荐2】亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

已知：①亚氯酸钠()受热易分解；
②高浓度的易爆炸；
③“反应1”涉及的反应符号表达为(未配平)。
回答下列问题：
(1)写出“反应1”涉及的反应离子方程式：_______；该反应每生成67.5g需要消耗_______g气体，“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______。
(2)“反应2”生成、和的化学方程式为_______，每生成1个分子，转移电子的数目为_______；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致_______。
(3) 可以通过“冷却结晶”的方式提纯的原因是_______(从溶解度角度分析)。

【推荐3】以水氯镁石(主要成分是MgCl₂﹒6H₂O)生产碱式碳酸镁[Mg_a(CO₃)_b(OH)_c﹒nH₂O]的主要流程如下：

(1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是___________。
(2)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式___________。
(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是___________。
(4)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为___________。
(5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为___________。
(6)高温煅烧碱式碳酸镁得到氧化镁，取碱式碳酸镁4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下二氧化碳0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(写出解题过程)___________

【推荐1】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)氧化还原滴定—葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠()作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如图：

往实验中加入盐酸的目的是将全部转化成；滴定过程中发生的反应是：。
①加入盐酸时发生的离子方程式为：_______。
②滴定时I₂溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_______。
③将I₂标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)，再夹在滴定管夹上备用。
a．装入I₂标准溶液至0刻度以上；
b．检查滴定管是否漏液；
c．排尽尖嘴部分气泡；
d．用I₂标准溶液润洗滴定管次；
e．用蒸馏水清洗次；
f．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。
④实验消耗I₂溶液，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_______。下列情形会造成测定结果偏高的是：_______。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母)
A．          B．            C．                  D．

难溶物
颜色	白	浅黄	白	砖红	白

【推荐2】H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂原理及装置如下：

已知：H₂O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A装置的名称是_______；C反应装置的名称是_______。
(2)装置B应为_______(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_______，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_______，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4)装置F的作用为_______。
(5)反应过程中，控温45℃的原因为_______。
(6)氢醌法制备H₂O₂总反应的化学方程式为_______。
(7)取5.00 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂质量分数为_______。

【推荐3】科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。
请回答下列问题：
I．氯气的制备(装置如图所示)

(1)制取氯气的化学方程式为___________。
II．漂白粉的制备(装置如图所示)

查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；②。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)多孔球泡的作用是___________，使用冰水浴的目的是___________。
(4)测定装置C中物质的量浓度的方法如下：
取C中溶液10.0 mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：。用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴标准溶液时，其现象为___________达到滴定终点，此时消耗溶液的体积为20.00 mL(已知：)。该漂白粉溶液中的物质的量浓度为___________mol·L(保留2位小数)。

【推荐1】稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)的基态原子M能层中能量不同的电子有___________种。
(2)铌的混合配体离子[Nd(H₂O)₆Cl₂]⁺中，配体是___________(填“微粒符号”)。
(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH₂I－CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂↑。CH₂I－CH₂I中碳原子杂化轨道类型为___________，1 mol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为___________。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是___________。
(4)高温超导材料，是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料钢钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺的电子排布式为___________。化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。下面四种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol^－1)数据如下表，判断最有可能显+4价的稀土元素是___________(填元素符号)

元素	I1	I2	I3	I4
Se(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

(5)PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中Pr原子的配位数为___________。O原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的___________(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。
(6)掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为___________。

(7)磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图2所示，在BP晶胞中B的堆积方式为___________，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________cm。

【推荐2】钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________；Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________
(2)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱____＞______
(3)H₂S的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)H₂O的键角，请从电负性的角度说明理由_____
(4)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为______，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu₃N的密度为_____g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出表达式即可)

【推荐3】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁、镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。
（2）C₆₀可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C₆₀中C－C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理由：________________________________________________________________________。C₆₀晶体(其结构模型如图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有_____个。
   
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C₆₀)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为________。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________。
   
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______个。
（5）请解释如下现象：熔点：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量： N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：________________________________________________________________________。

【推荐1】四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为－33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花；将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。(装置C中的试剂Ⅹ未画出)
   

I.图1为实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
(1)该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO₂]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)装置B中的饱和食盐水能够除去Cl₂中的HCl，此外还有___________作用。
(3)试剂Ⅹ可能为___________(填标号)。
A.无水氯化钙       B.浓硫酸       C.五氧化二磷       D.碱石灰
(4)用锡花代替锡粒的目的是_________________________________。
(5)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.图2是蒸馏SnCl₄的装置
(6)该装置尚有两处不当之处，它们分别是____________________、______________________。
(7)实验用的锡花中含有金属铜。某同学设计下列实验测定锡花的纯度：
第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
第二步：向滤液中加入过量Fe₂(SO₄)₃，将生成的Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用0.9500mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的方程式为Fe²⁺+Cr₂O₇^2－+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)
若达到滴定终点时共消耗21.00mLK₂Cr₂O₇溶液，试计算锡花中锡的百分含量：___________(结果保留4位有效数字)。

【推荐3】碘酸钙是新型食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。碘酸钙晶体溶解度随温度降低而减小。
(1)实验流程“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行。

①当观察到三颈瓶中溶液_______现象时，停止通入氯气。
②“转化”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)除去水溶液中少量单质的实验操作为_______(填字母)。
a.萃取分液                      b.趁热过滤                       c.冷却结晶
实验中用_______溶液检验碘单质的存在与否。
(3)对水层的处理是先用KOH调节pH至10，再在冰水浴中加入溶液。
①用KOH溶液调节的目的是将_______。
②采用冰水浴的目的是_______。
(4)准确称取产品0.6000g于烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解后，冷却，配成250.00mL溶液。移取上述溶液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL、3g KI(足量)(发生：)，盖上瓶盖，暗处放置3min，加50mL水，加入0.3%淀粉溶液2mL，用0.1000 溶液滴定(发生：)到终点时消耗12.00mL，试计算产品中的质量分数_______。