【推荐1】碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下：

已知：Ⅰ．N₂H₄是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为N₂。
Ⅱ．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH₃进入装置C，而装置C中生成的N₂H₄不会进入装置A。
回答下列问题：
(1)装置A中生成NH₃的化学反应方程式为_______。
(2)盛放NaClO溶液的仪器名称是_______。
(3)实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“C”)。
(4)装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是_______。
(5)装置E中KOH、与N₂H₄发生反应生成KI，反应的离子方程式为_______。
(6)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______。
(7)装置F中稀硫酸的作用是_______。

【推荐1】硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：
   
（1）MgCO₃溶于稀硫酸的离子方程式是___________。
（2）“氧化”步骤中，加入H₂O₂溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2＋	Fe2＋	Fe3＋
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。

【推荐2】镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含SiO₂以及少量FeCO₃等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣1为____________________。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。
(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要____________________(填名称)。
(4)在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为____________________。
(5)25℃时，加入CO(NH₂)₂至开始产生沉淀，当Mg²⁺全部沉淀时溶液的c(OH^-)=____________________(已知25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.96×10^-11)。
(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备 纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________________。

【推荐3】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。
(2)加入H₂O₂氧化时,发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)滤渣2 的成分是____________(填化学式),过滤分离需要的玻璃仪器有 __________________。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C＝2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C＝MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C＝MgO+S↑+3CO↑
利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。C中溶液用于吸收CO₂，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液   c．稀硝酸   d．KMnO₄溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

【推荐1】粗盐中除含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO的方法是_________________________________________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。其中加入Na₂CO₃溶液的目的是___________________，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为________________________________________________________。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是很好的净水剂，高铁酸钡( BaFeO₄)是高能电池阳极的优良材料。已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO₃、K₂FeO₄的溶解性都小于Na₂FeO₄；BaFeO₄难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K₂FeO₄和 BaFeO₄。请回答下列问题：
【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。
   
(1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。
【实验二】用“84”消毒液制取K₂FcO₄
实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K₂FeO₄。

(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。
(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
【实验三】将上述产品配成K₂FeO₄碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)₂溶液，抽滤得 BaFeO₄。
(4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO₃)₃·9H₂O的摩尔质量为404g·mol^－1， BaFeO₄的摩尔质量为257g·mol^－1]
【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO₄。
   
(5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为____________。

【推荐3】Ⅰ．镀镍废水中的Ni²⁺可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.6	7.7
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.2

(1)还原铁粉制备：向FeSO₄溶液中加入碱性NaBH₄溶液(其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成B(OH)和H₂。理论上制备1molFe，需NaBH₄的物质的量为___mol。
(2)还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。
①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图1所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是___；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是___。
②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图2所示，Fe(Ⅱ)含量表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40～60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为__。

(3)某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO₄·7H₂O晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验方案____。(实验中须使用的试剂：铁粉、稀硫酸、冰水)

【推荐1】碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有F)可提取碘。
(1)采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：

①“氧化1”中生成，其反应的离子方程式为_______。
②“还原”中溶液里含有， 检验的实验操作是_______。。
③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有_______的性质。
(2)某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl₂用量，否则酸性条件下过量Cl₂能将I₂进一步氧化成。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，_______。
已知反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，实验中可选用的试剂：2mol·L^-1硫酸、1 mol·L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl_4。

(3)为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：
①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L^-1CuCl₂溶液20.00mL。
②密封静置2h，生成白色沉淀(发生反应为2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI↓)。
③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu²⁺)=0.0125 mol·L^-1。
根据上述实验数据，计算卤水样品中I的含量(单位mg·L^-1，溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程)：_______。

【推荐2】二氯化砜(SO₂Cl₂)在制药行业中用途广泛。SO₂Cl₂的沸点为77℃，遇水剧烈水解。实验室制活性炭SO₂Cl₂的原理为：SO₂+Cl₂SO₂Cl₂，部分装置如图所示。回答以下问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)通过控制滴液漏斗旋塞可以释放集气瓶内气体，滴液漏斗中盛放的液态物质b为_______，上述装置各接口连接的顺序依次为①、_______。
(3)有同学认为如果将制备SO₂Cl₂的装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是：_______该实验过程中对反应体系加热的目的是_______，试剂碱石灰的两个作用分别是①_______；②_______。
(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO₂Cl₂，该分离操作的名称为_______(填标号)。

A．蒸馏

B．蒸发

C．萃取

D．重结晶

(5)取250g制得的粗产品，小心的完全溶于水，向所得的溶液中加入足量的 BaCl₂ 溶液，得生成沉淀的质量为 34.95g，则所得产物中二氯化砜(SO₂Cl₂)的质量分数为_______。

【推荐3】回答下列问题
Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取烧碱样品，将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需__________。
(2)取待测液，用___________量取。
(3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________（结果保留四位有效数字）。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.12	28.02

(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________（填序号）。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
Ⅱ．在常温时，几种酸的电离平衡常数如下：

溶质

(6)向溶液中通入少量的离子方程式为___________。