【推荐1】硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：
   
（1）MgCO₃溶于稀硫酸的离子方程式是___________。
（2）“氧化”步骤中，加入H₂O₂溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2＋	Fe2＋	Fe3＋
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。

【推荐2】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH)₂∙4MgCO₃∙5H₂O某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:
       
方案Ⅰ
取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO₂的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为____________________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________ ,丁的作用是____________。
(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是__________________________。
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品m克;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m₁克。
(4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________________。
   
(5)判断样品完全分解的方法是_______________________。
(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO₃+SiO₂MgSiO₃+CO₂,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?________________________(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_______________________________________________。
(7)求碱式碳酸镁的纯度_______________________（用含有m,m₁的式子表示）

【推荐3】氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，所需的玻璃仪器为_______；
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_______；
(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)₂受热分解生成MgO和H₂O的化学方程式：_______。

【推荐1】青花瓷胎体的原料——高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)_x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi₃O₈)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是___(填选项字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO₂制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___。
②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___。
③工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是___(填选项字母)。
A.SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥
B.制造粗硅时的反应为2SiO₂+5CSi+SiC+4CO↑
C.在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
D.纯净的SiO₂只能用于制造光导纤维

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有NiO、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃，还有少量油脂。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO₄∙7H₂O)：

金属离子	Ni2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)写出一种可以提高“碱浸”速率的方法___________。
(2)“碱浸”中NaOH有两个作用，一个是溶解Al₂O₃，另一个是___________。
(3)“滤液②”中含有的金属离子是___________。
(4)“转化”中H₂O₂作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，所发生的主要反应离子方程式为___________。
(5)如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.01mol⋅L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(6)分离出NiSO₄∙7H₂O晶体后的剩余母液要循环使用，其目的是___________。

【推荐3】铝氢化钠(NaAlH₄)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分Al₂O₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料制备NaAlH₄的一种流程如图：

(1)碱浸中SiO₂转化成难溶的Na₂Al₂Si₂O₈，写出生成该物质的离子方程式___。
(2)过滤1得滤渣的主要成分为___，反应1中加入NaHCO₃的目的是___。
(3)电解2生成NaHCO₃和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：___。
(4)反应3的化学方程式为___。
(5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___。
(6)Al与LiBH₄制备的复合材料是重要制氢材料，对Al-LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是___(填字母)。

A.25℃时，纯铝与水会反应
B.25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气
C.25℃时，Al—LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时，Al—LiBH₄复合材料[ω(LiBH₄)=25%]与水反应一定时间后产物的X—射线衍射图谱(X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al—LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是___(填化学式)。

【推荐1】某学生用下图所示的装置测定镁的相对原子质量：

（1）①实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是：__________________；
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过______g；（精确到0.001）
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b_________________；
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为_________；产生误差的原因可能是__________（写出一点）。

【推荐3】I．是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59．5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：

(1)下列关于ClO₂分子结构和性质的说法错误的是__________。
A．分子中只含键       B．分子具有极性       C．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。
(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO₂，反应的离子方程式为________。
II．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

(5)R中阴离子中的键总数为___________个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为____________。图中虚线代表氢键，其表示式为、________________、______________。

【推荐1】亚硝酰氯()是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为，遇水和潮气分解。请回答下列问题：
(1)与混合在通常条件下可反应得到。
①实验室制备的离子方程式是_______。
②选用如图所示的部分装置，欲用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为_______(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。

③实验中“先通入，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将缓缓通入”，此操作的目的是_______。
(2)文献中记载的一种利用浓盐酸和浓溶液反应制取的原理及装置如图所示，反应原理：。

①仪器X为恒压滴液漏斗，用它代替分液漏斗优点是_______。
②若无干燥装置，会与水反应产生无色气体和白雾，且该气体在试管口变为红棕色，则发生反应的化学方程式为_______。
(3)若用以下方法测定亚硝酰氯()纯度：取U形管中所得液体m克溶于水，配制成溶液，取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：为不溶于水的砖红色沉淀；常温下，。
①滴定时，应使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定达到终点的标志是_______。
③亚硝酰氯()的质量分数为_______(用计算式表示即可)。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。

已知：NH₃不溶于CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大。
I.制备NH₄SCN溶液
(1)组装仪器后应先进行的操作是_______，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_______。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₁，水浴加热装置d，反应发生。判断CS₂已反应完全的依据是_______。
II.制备KSCN溶液
(3)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100°C，待NH₄HS完全分解后，再打开K₂，继续保持水浴温度为100℃，缓缦滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H₂SO₄酸化的CuSO₄吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率

B．装置b可以填充P2O5

C．三颈烧瓶中长导气管可以不插入到CS2中

D．d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下

III.制备KSCN晶体
(5)先通过_______(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定产品中KSCN的含量：称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol·L^-1 AgNO₃溶液反应，消耗AgNO₃溶液的体积为24.00mL。反应时发生的离子反应为：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则产品中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。