【推荐1】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝等金属氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________
(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是__________________________________。沉淀B的主要成分为________________、________________(写化学式)。

【推荐2】工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。   
（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。
（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。
（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO₂溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)₃。

【推荐3】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。
(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。

【推荐1】无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr_2·3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品	B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯	D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg²⁺+ Y^4-="===Mg" Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500 mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

【推荐2】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。
（2）写出元素钠在元素周期表中的位置：_______。
（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________。
反应②的化学方程式为_______________。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

【推荐3】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，还含有的金属离子是__________。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致__________溶解、________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________(填写物质的化学式)，然后过滤、洗涤、灼烧。
（4）现设计一个实验，确定产品aMgCO₃•bMg(OH)₂•cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量            ②高温分解
③ ______________________________________________________。
④称量碱石灰吸收CO₂前后的质量        ⑤MgO称量
（5）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝____________，b＝____________，c＝____________。

【推荐1】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A___________，B________，乙_________，丁______________。
(2)写出 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________。
②乙溶液中通入过量CO₂反应的离子方程式_____________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，有_______mol电子发生转移。

【推荐2】下表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	…	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①		②
3		③		④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

(1)表中最活泼的金属是___(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是____，写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____。
(3)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱_____。

【推荐3】锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li₂O、CaF₂及少量CaCO₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是__。
(2)铍的化学性质与铝相似，写出Be(OH)₂溶于NaOH溶液的化学方程式__。
(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、__。
(4)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率__(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，__。
(5)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，请设计简易实验检验焙烧是否完全：__。

【推荐1】过碳酸钠(，相对分子质量为314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液显碱性。工业上利用和采用“醇析法”制取过碳酸钠晶体的工艺流程如下：

已知：极易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“控温反应”目的是防止过碳酸钠受热分解，写出过碳酸钠受热分解的化学方程式___________。
(2)“操作a”的名称是___________，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；“洗涤”所用试剂为___________。
(3)查阅资料知过碳酸钠在水溶液中氧化性更强，原因是与反应转化为氧化性更强的。写出过碳酸钠溶液中产生的离子方程式___________。
(4)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：称量样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发结晶；称量所得固体质量为。
①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式___________；
②该样品中过碳酸钠的质量分数为___________(保留小数点后一位)。

【推荐2】ZnO是重要的化工原料。实验室以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量Fe₂O₃、CuO等杂质)为原料制备碱式碳酸锌，进而热分解制备活性氧化锌。实验流程如下：

(1)“浸出”：称取一定量的粗氧化锌放入反应器中，加入适量碳酸氢铵和15％的氨水，40℃水浴加热并充分搅拌后，过滤。
①浸出后溶液中主要含有的离子为[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺和CO，写出生成[Zn(NH₃)₄]CO₃的化学方程式：___________。
②其他条件一定，当水浴温度高于42℃时，测得锌的浸出率随温度升高而降低，其可能原因是___________。
(2)“置换铜”：向“浸出”所得滤液中加入稍过量的锌粉，过滤，___________，过滤、洗涤并烘干滤渣，得到较纯净的铜。
(3)氧化锌晶体的一种晶胞是如题、下左图所示的立方晶胞，其中Zn的配位数为___________，请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________。

【推荐3】硫脲[CS(NH₂)₂]可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂。硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，高温时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。化学小组在实验室制备硫脲并对其在产品中的含量进行测定，相关实验如下。回答下列问题：
硫脲的制备
已知：将氰氨化钙(CaCN₂)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示(加热装置已省略)。

(1)M的名称为___________。
(2)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填序号)。
A．FeS固体和浓硫酸        B．FeS固体和稀硝酸    C．FeS固体和稀盐酸
(3)按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为c→___________(填仪器接口的小写字母)。
(4)装置A中饱和NaHS溶液的作用是___________。
(5)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高也不宜过低的原因是___________，装置C中反应的化学方程式为___________。