【推荐1】无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：
   
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品．
已知：①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性．
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅⇌MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是______________
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．
（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品       
B、洗涤晶体可选用0℃的苯
C、加热至160℃的主要目的是除去苯       
D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg²⁺+Y^4﹣═MgY^2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol•L^﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．

【推荐2】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。
（2）写出元素钠在元素周期表中的位置：_______。
（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________。
反应②的化学方程式为_______________。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

【推荐3】硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：
   
（1）MgCO₃溶于稀硫酸的离子方程式是___________。
（2）“氧化”步骤中，加入H₂O₂溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2＋	Fe2＋	Fe3＋
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。

【推荐1】海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)由海水提取的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、_______(填化学式)，之后_______(填操作名称)，再加入适量_______(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
(2)反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是_______。
(3)向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出并用SO₂吸收，转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出：Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是(用“＞”连接)_______。
(4)工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO_2.写出反应的离子方程式_______，最后再用H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br_2。

【推荐2】铟(In)与Al同主族，是一种稀散金属，广泛应用于电子半导体、光纤通信等领域。以炼锌得到的硬锌粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)为原料提取单质铟并制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

已知：① 当c(H₂SO₄)＜0.16 mol·L^-1时，铟的浸出率几乎为0
②常温下，K_sp[In(OH)₃]=1.3×10^-37
(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉，其原因是___________。
(2)操作Ⅱ的名称为___________ (填字母)。
A．过滤                    B．蒸馏                    C．干馏                    D．萃取分液
操作Ⅰ为___________，过滤、洗涤、干燥。
(3)“氧化浸出”过程中，浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In₂O₃和Sb₂O₃，同时释放出红棕色气体，则该反应化学方程式为___________。
(4)H₂O₂、NaClO₃和HNO₃均可作“氧化浸出”时的氧化剂，三种物质中只含有极性共价键的物质是___________；“氧化浸出”过程中，若分别使用H₂O₂、NaClO₃作氧化剂，转移电子的数目相同时，则消耗二者的物质的量之比为___________。
(5)常温下，在0.1 mol·L^-1的In₂(SO₄)₃溶液中存在平衡：In³⁺(aq)+ 3H₂O(1)In(OH)₃(s)+3H⁺(aq)，则该反应的化学平衡常数K=___________。(计算结果保留两位有效数字)

【推荐3】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，、、等制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+	Zn2+	Cu2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1	6.2	6.0	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1	8.2	8.0	9.4

回答下列问题：
(1)为调节溶液的pH，则试剂X为_________填化学式，
(2)除杂时加入高锰酸钾的作用是______，发生反应的离子方程式为________。
(3)“过滤”所得滤渣的主要成分是_________填化学式。
(4)写出“碳化合成”的化学方程式：________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________。

【推荐1】高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）通过下列反应制备：
FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄
Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO₄杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO₄溶液。在上述过程中，TiOSO₄能与水反应转化为H₂TiO₃沉淀.加入铁粉的作用有_________________________________。
（2）由纯净的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄时，需在真空环境下进行。FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC₂O₄的产率_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）将含有FeC₂O₄的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___。
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，_____________________，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液。

【推荐2】某钴矿石的主要成分有、、、、和等。由该矿石粉制备固体的方法如图(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的：

开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

(1)原子的核外电子排布式为_______。
(2)向溶液1中加入溶液，将转化为沉淀，应调节至少大于_______。
(3)向溶液2中加入溶液，去除的离子是_______。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。该反应的离子方程式为：_______。
(5)溶液4中，若将全部转化为沉淀，需要消耗_______。
(6)关于上述流程，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.若矿石粉中存在少量，经上述流程也可制得纯度相同的
b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离

【推荐3】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时V₂O₅转化为VO，反应的离子方程式为___________，同时V₂O₄转化成VO^2＋。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO^2＋变为VO，则需要氧化剂KClO₃至少为___________ mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V₄O形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有___________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V₄OR₄V₄O₁₂＋4OH^-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是___________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。

【推荐1】以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂(SO₄)₃为原料制备的ZnFe₂O₄脱硫剂，可用于脱除煤气中的H₂S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示

(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H₂O₂氧化等步骤。除Pb²⁺和Cu²⁺外，与锌粉反应的离子还有___________(填化学式)。
(2)“调配比”前，需测定ZnSO₄溶液的浓度和草酸铁铵晶体(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O(M=428g/mol)的纯度。草酸铁铵中往往会混有少量草酸，为测定(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点时消耗KMnO₄溶液28.00mL。
已知：H₂C₂O₄++H⁺=Mn²⁺+CO₂+H₂O(未配平)。
通过计算，确定样品中(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O的质量分数___________(写出计算过程)。
(3)400℃时，将一定比例H₂、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe₂O₄脱硫剂的硫化反应器。
①硫化过程中，ZnFe₂O₄与H₂、H₂S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H₂S与CO₂生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可用化学方程式表示为___________。
(4)将硫化后的固体在N₂∶O₂=95∶5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___________。

【推荐2】从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为

资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
②常温下，、、的分别为、、。
(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。
(3)常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______。
(4)“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。

(5)草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。