【推荐1】某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物()：

已知：常温下，，，。
回答下列问题：
(1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、___________，“灼烧”的目的是___________。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、___________、___________。
(3)“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是___________。
(4)在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300～400℃转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成镍的氧化物的化学式为___________。

(5)工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式：___________，amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。

【推荐1】某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料，制备.实验流程如图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有______（任写一点），酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为________。
（2）加入30% H₂O₂的目的是_________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺，加入30%H₂O₂后，检验溶液中是否含有Fe²⁺的最佳试剂是_______。
（4）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___________。

【推荐2】Co_xFe_3-xO₄磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO₄为原料制备Co_xFe_3-xO₄的主要步骤如下：
FeSO₄FeOOH晶种FeOOHFe₂O₃Fe₃O₄Co_xFe_3-xO₄
(1)步骤①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌被O₂氧化生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_______；
(2)步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe₂O₃。实验室完成该操作需要下列仪器中的_______(填字母)。
a.蒸发皿　　b.烧杯　　c.坩埚　　d.泥三角　　e.酒精灯
(3)步骤④通入H₂，加热至300～400℃，生成Fe₃O₄。通入H₂前要向加热炉中通入N₂，其作用为__。
(4)CoC₂O₄是制备钴的氧化物的重要原料；取18.3g CoC₂O₄·2H₂O在空气中加热至350℃充分反应，生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为_______(填化学式)。
(5)另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物(其中所含Co的化合价为＋2、＋3)与560 mL 5 mol·L^-1盐酸充分反应，钴氧化物恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比_______。

【推荐3】以硫铁矿(主要成分为FeS₂) 为原料制备氯化铁晶体(FeCl·6H₂O) 的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS₂＋8O₂X＋6SO₄，则X的化学式为：___________；
(2)“酸溶”中反应的化学方程式为___________；
(3)操作1的名称为___________；
(4)“氧化”中反应的离子方程式为___________；此反应中的氧化剂为___________，检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量___________溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子：
(5)从绿色化学的角度谈谈，该工艺流程中还应考虑哪些问题(任写一点即可)：___________。

【推荐1】实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质(主要成分)从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如下：

已知：①“酸浸液”中的金属离子主要有Li⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺；
②“沉锰”滤液中钴、镍分别以、形式存在。
回答下列问题：
(1)废旧电池获得正极材料前，需将其浸入溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为：_______。
(2)①已知中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为_______。
②“酸浸”时若用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是_______。
(3)“沉锰”所得锰沉淀主要成分为、、。反应温度对锰的沉淀率影响下图所示。

①“沉锰”生成的离子方程式：_______。
②控制过氧化氢添加量，当反应温度升高，锰的沉淀率降低的可能原因：_______。
③锰沉淀最好用_______(填字母)洗涤，洗涤液回收到“钴镍分离”使用以提高回收率。
A.蒸馏水          B.溶液          C.氨水          D.稀硫酸
(4)“钴镍分离”过程中添加适量加热蒸氨得到沉淀的离子方程式_______。

【推荐2】硫元素及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子。写出FeS(s)作沉淀剂除去废水中Cu²⁺的离子反应方程式___________。
(2)威尔曼-洛德工艺，是采用亚硫酸钠水溶液吸收SO₂的烟气脱硫工艺。具体操作如下：先用Na₂SO₃吸收SO₂生成NaHSO₃，再将吸收液进行加热得到增浓的SO₂，回收的SO₂可以生产液态SO₂、液态SO₃和硫酸。已知室温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2；K_a2=1.02×10^-7。
①0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；理由是___________。
②焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水可以制得焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。写出该过程的化学方程式___________。
(3)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉；工业上可用如图所示装置电解Na₂SO₃溶液制备Na₂S₂O₄，其阴极的电极反应式为___________；标准状况下，当阳极产生224mL气体时，理论上左侧可制得Na₂S₂O₄___________g，右侧电解液质量变化了___________g。

【推荐3】天然铝土矿主要成分是Al₂O₃，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：
   
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01mol·L-1)	2.2	3.7	9. 6
完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5mol·L-1)	3.2	4.7	11.1

(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为___________(填两种措施)。
(2)固体A的主要成分是_______(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为________(填化学式)。
(3)“溶液C”调节pH的范围为_______。
(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe³⁺，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入_____溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe³⁺。
(5)操作⑤反应的化学方程式为___________。

【推荐1】高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如下：

i．制取锰酸钾(K₂MnO₄)
碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO₃固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO₂粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。
浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取、过滤，得到绿色的溶液。
(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为_______；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应_______处理；加热时应选择_______(填字母)。
a．瓷坩埚　　b．铁坩埚　　c．石英坩埚　　d．氧化铝坩埚
ii．制取高锰酸钾(KMnO₄)
在浸取液中通入CO₂气体，至K₂MnO₄完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10～11时，停止通入CO₂.然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
(2)①通入CO₂发生反应的离子方程式为_______；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，若呈现_______现象，停止通入CO₂；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因：_______；_______(填“能”或“不能”)用加盐酸的方法代替通入CO₂，其理由：_______。
②已知：几种物质在不同温度下的溶解度

	0	10	20	30	40	50	60
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5
K2CO3·2H2O	51.3	52	52.5	53.2	53.9	54.8	55.9
KMnO4	2.83	4.4	6.4	9.0	12.7	16.9	22.2

“操作X”为_______。
iii．重结晶提纯
(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为_______(精确到0.1%)。

【推荐2】锌锰干电池为使用一次后就被废弃的电池，因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）用60℃温水溶解填充物，目的是________。
（2）操作B的名称为_____________。
（3）铜帽溶解的化学方程式为__________；铜帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中过量的H₂O₂。
（4）填充物中含有MnOOH、MnO₂等化合物，向滤渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO₄溶液并收集到896mL CO₂(标准状况下)，所用稀硫酸的物质的量浓度是_________。
（5）向一定量水样中加入适量MnSO₄溶液和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，运用此方法可以测定水中溶解氧的浓度。测定过程中物质的转化关系如下：

取一定量的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL，该水样中的溶解氧的浓度为____mg•L^-1。

【推荐3】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃ c．NaOH溶液        d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是_____________________________（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________________________．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________．