【推荐1】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)步骤a中Cu₂S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为___________，熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___________。
(2)步骤b中H₂O₂的作用是___________；步骤c中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为___________。
(3)步骤d用乙醇洗涤的优点是______；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________。

【推荐2】人类的生产、生活离不开化学。
（1）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃，反应发生时放出大量的热。
①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的___反应。
②信息中的“某些”指___（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。
③试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式：___。
（2）从海水中提取溴的工业流程如图：

①步骤I中发生反应的离子方程式为___。
②步骤II用热空气吹出的Br₂被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br₂的物质的量之比为___。
（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①若操作I用H₂O₂溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为___。
②操作II的名称为___、___，此过程中可以选用的有机溶剂是___（填一种）。

【推荐3】H₂SiF₆（氟硅酸）是一种基本化工原料，广泛用于制取氟硅酸盐及氟化物等。以氟硅酸和碳酸锂等为原料生产电池级LiF的工艺流程如图：
   
回答下列问题：
（1）生产中采用内衬为聚四氟乙烯或石墨的反应器。聚四氟乙烯的结构简式为____；不用陶瓷设备的原因是____。
（2）“氨解”时发生反应的化学方程式为____，氟化铵的电子式为____。
（3）“碳化”时发生反应的离子方程式为____。
（4）“制备”时产生的气体经分别吸收后返回____和___工序循环使用。
（5）H₂SiF₆水溶液中存在平衡：SiF₆^2-（aq）＋4H₂O（1）═Si（OH）₄（aq）＋4H^＋（aq）＋6F^-（aq），该反应的平衡常数表达式为___。
（6）某工厂用纯度为85%的氟硅酸14.4吨和纯度为90%的碳酸锂7.4吨来制备氟化锂，已知流程中氟元素的损耗率为10%，锂元素的损耗率为8%，则最终产品氟化锂为____吨（精确到0.1）。

【推荐1】化学反应中常常伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热过程的化学变化的是___________(填字母)
①液态水汽化
②盐酸与碳酸氢钠的反应
③氢氧化钡与氯化铵的反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥干冰升华
(2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为，合成氨工业中生成时理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________。
(3)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的酸性燃料电池，其工作原理如图甲所示，电池的总反应为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。则通入b气体的电极为___________(填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)______＞_______；
(2) A、B、C形成的化合物的晶体类型为__________；电子式为__________；
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________；
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式_________________________；
(5)A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式_______________；
(6)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式__________。

【推荐3】I.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₁=-90.7 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂=-23.5 kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃=-41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的∆H=_______kJ·mol^-1。
(2)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

该电池负极的电极反应式为_______。
II .某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，E为氢气，则A为_______溶液(填写化学式)。
②阳极电极反应式为_______。
III. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
Ni²⁺+_______H₂PO+_______=_______Ni+_______H₂PO+_______
①请配平上述方程式________。
②反应中，若生成1mol H₂PO，反应中转移电子的数目为_______。

【推荐1】铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO₃•2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
(1)“溶浸”中CuSiO₃•2H₂O和H₂SO₄发生反应的化学方程式___________．
(2)“溶浸”中，选取浓度为20% H₂SO₄为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，_____________(至少写一条变化规律)．

(3)“除杂”中，加入MnO₂的作用是___________（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为________．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿精铜冰铜（Cu₂S和FeS）粗铜精铜
(4)“还原”工艺中其中一个反应为：Cu₂S+2Cu₂O 6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是___．
(5)粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为________．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．_______

【推荐2】电解精炼铜，可以降低铜中杂质含量，提高铜的性能，同时也可以回收其中的贵金属。
(1)电解时，阴极反应方程式为____。
(2)工业上从电解铜的阳极泥中提取贵金属的流程的工艺流程如图：


已知：温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：

	固定浸出温度							固定H2SO4浓度
H2SO4浓度/mol·L-1	浸出率1%						浸出温度/℃	浸出率/%
	Cu	Ag	Au	Se	Te			Cu	Ag	Au	Se	Te
4	95.1	4.67	<0.2	0.83	8.93		30	87.1	4.58	<0.2	0.18	6.83
3	94.5	4.65	<0.2	0.28	3.90		40	94.5	4.65	<0.2	0.28	6.90
2	78.1	2.65	<0.2	0.05	2.85		50	96.1	4.90	<0.2	0.64	8.73

①步骤I的主要目的为浸出铜，分析表格数据，可知步骤I最适合的条件为____。
②步骤II中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
③步骤III的操作方法为_____、过滤。
④步骤IV中，反应温度为75℃，此过程中H₂O₂溶液的添加量高于理论值，原因为___。
⑤步骤VII中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液实现，其阴极的电极反应式为____。
⑥步骤VIII中得到的Au和Ag混合物最好用____进行分离(填选项字母)。
A.稀硝酸       B.浓盐酸        C.稀盐酸        D.浓氢氧化钠溶液       E.王水

【推荐3】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答问题。

(1)打开K₂，合并K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为_______极，A极的电极反应式为_______。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为_______，K⁺移向_______极(填A、B)
(2)打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是_______。
②B电极的电极反应式为_______，
③U形管内总反应化学方程式是_______；
(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则：
A电极的材料应换成是_______，电极反应式是_______。B电极的材料应换成是_______，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

【推荐1】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

   

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：K_sp(CuS)=1.27×10^-36，K_sp(PbS)=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为_________________。
(3)“还原”时，被Sb还原的物质为_____________(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于______；所加Na₂S也不宜过多，其原因为_____________。
(5)“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的离子方程式为________________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

【推荐2】Ⅰ．化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）。

________________________________________________
Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：________________________。
（2）硫酸溶液过稀会导致___________________________。
（3）采用水浴加热的原因是________________________。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）___________________。
（5）溶液趁热过滤的原因是_______________________________。塞紧试管口的目的是_________________________________________。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是____________________。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I．某工厂以浓HNO₃、SO₂、Na₂CO₃溶液等为原料生产NaNO₂，其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO₂和喷入浓HNO₃，产生NO和NO₂。操作时将SO₂从塔底通入，浓HNO₃从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaNO₂。写出NO、NO₂按物质的量之比1：1与Na₂CO₃反应生成NaNO₂的化学方程式：___。
II．某化学研究小组在实验室用稀HNO₃、Cu、Na₂O₂为原料制备NaNO₂，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
②酸性条件下，NO、NO₂或NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
(4)实验开始加入稀HNO₃前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N₂，目的是___。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为___。
(6)装置C、E不可省去，否则会导致产品中混有___杂质(填化学式)。
III．NaNO₂含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO₃等杂质，可以采用KMnO₄测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO₄溶液。
(7)请写出该反应的离子方程式___。
(8)计算该产品中NaNO₂的质量分数___。(写出计算过程)