【推荐1】我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。制备甲醇过程中主要存在以下反应：
主反应ⅰ：
(1)请结合反应：，写出一个生成的副反应ⅱ的热化学方程式：_______。
(2)将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，其中的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如图所示：

已知：
①请判断的大小关系：_______(填“>”或“<”)。
②左右，体系发生的反应主要是_______(填“i”或“ii”)。
③若只发生主反应ⅰ和副反应ⅱ，平衡时，则的转化率为_______。
(3)使用薄膜电极作阴极，通过电催化法可以将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极。反应的离子方程式为_______。
②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备薄膜的电极反应式为_______。
③电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因：_______。

【推荐2】氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ．已知：

（1）写出反应1的离子方程式_________________________________。
（2）在反应2中，NO₂^－的初始浓度为0.1mol·L^－1，反应为NO₂^－＋S₂O₈^2－＋2OH^-NO₃^－＋2SO₄^2－＋H₂O。不同温度下，达到平衡时NO₂^－的脱除率与过硫酸钠（Na₂S₂O₈）初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率：v_a逆_______v_b正（填 “>”“<”或“=”）
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③已知90℃时，K_w＝3.6×10^－13，若b点对应的pH为12，则该温度下K＝_____（保留一位小数）。
（3）工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠（Na₂S₂O₈），阳极的电极反应式为_______。
Ⅱ．N₂O在金粉表面发生热分解：2N₂O(g)＝2N₂(g)＋O₂(g)     ΔH。
回答下列问题：
（4）已知：2NH₃(g)＋3N₂O(g)＝4N₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH₁
4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(l)     ΔH₂
ΔH＝________________。（含ΔH₁、ΔH₂的代数式）
（5）某温度下，测得c(N₂O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率v与c(N₂O)的关系为v＝kcⁿ(N₂O)（k是反应速率常数），则k＝________，n＝_____。
。

【推荐3】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH=a kJ·mol^-1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1
C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=c kJ·mol^-1
则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。
A．C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)
C．2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)
D．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。
负极：___________，正极：___________。
(3)二氧化氯(ClO₂)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl溶液、盐酸、NaClO₂溶液为原料制备ClO₂的流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为NH₄Cl＋2HClNCl₃＋3H₂↑，NCl₃中氮元素为＋3价。
①写出电解时阴极的电极反应：_____________________。
②在阳极上放电的离子是___________。

【推荐1】(1)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS₂，也可表示为Cu₂S•Fe₂S₃）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，反应中被还原的元素有_________，每转移0.6mol电子，有_________mol硫被氧化。
(2)产物中的SO₂是一种大气污染物，可选用下列试剂中的_________吸收（选填编号）。
a．浓H₂SO₄         b．稀HNO₃        c．NaOH溶液        d．CaCl₂
(3)Cu₂O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：____________________________________。
(4)某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H⁺→Cu²⁺+H₂↑，则H₂在_________极获得（填写电极名称）。
(5)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 _________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释______。
(6)将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物_________（填写化学式）。

【推荐2】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓H₂SO₄                                        b．稀HNO₃
c．NaOH溶液                                     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号）____，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是_________（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________________________。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是__________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.阴极增重的质量等于阳极减少的质量
f.溶液中铜离子浓度不变
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________。

【推荐3】活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Cu、Al等元素。从废钯催化剂中回收钯(Pd)，并制备二氯二氨合钯[Pd(NH₃)₂Cl₂]的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N₂H₄·H₂O)在弱碱性环境下还原PdO，产生的气体可以参与大气循环。该还原反应的化学方程式为_________。
(3)“粗钯”中含Fe、Cu等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯。粗钯应与电源的__________极相连，Pd与Fe均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极的电极反应式为_______。
(4)粗钯“王水溶解”时，生成氯钯酸(H₂PdCl₆)，其中Pd元素化合价为___________。
(5)“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵[(NH₄)₂PdCl₆]沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示。下列有关推断错误的是_____________(填序号)。

A 升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动
B 沉钯的最佳温度为100 ℃
C 该反应ΔS>0
(6)“氨水溶解”氯钯酸铵时，先加热将(NH₄)₂PdCl₆转化为(NH₄)₂PdCl₄，再与氨水反应。写出足量氨水与(NH₄)₂PdCl₄反应的化学方程式_________。
(7)用平衡移动原理解释盐酸能将Pd(NH₃)₄Cl₂转化为Pd(NH₃)₂Cl₂沉淀的原因_______。

【推荐1】海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________，操作A为___________。
(2)煮沸的作用是___________。
(3)步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是___________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________。
(4)向海带浸取原液中通入适量，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子方程为___________。
(5)步骤Y中发生反应的离子方程式为___________。
(6)该实验流程中，能循环使用的物质是___________。

【推荐2】精对苯二甲酸(PTA)是生产聚酯纤维的重要化工原料。生产过程产生的氧化残渣主要含有苯甲酸、对苯二甲酸、钴锰催化剂等。采用以下工艺流程可实现PTA残渣中有效成分苯甲酸和Co²⁺、Mn²⁺的回收与纯化，达到废物再利用的目的。

序号	浸取温度/℃	进料质量比溶剂：水：干残渣	苯甲酸浸取率/%
1	30	4∶1∶1	87.48
2	40	4∶1∶1	90.33
3	50	4∶1∶1	90.81

(1)操作I的方法是______；实验室进行操作Ⅱ主要用的玻璃仪器有_________。
(2)判定乙酸异丁酯可用于浸取并有效回收苯甲酸的理由是_________。
(3)从上表所列实验数据可知苯甲酸在乙酸异丁酯中的溶解过程是_________(填“放热”或“吸热”)过程。
(4)操作Ⅲ为蒸馏，蒸出的溶剂可返回_________工序循环使用。
(5)钴锰回收时常采用Na，S沉淀法将钴沉淀为CoS，若油水分离后的溶液经蒸发浓缩后，Co²⁺和Mn²⁺的浓度均为0.1mol∙L^-1，计算说明当Co²⁺完全沉淀时产生的固体中不含MnS，支持这个结论的数学关系式是_________。［已知：Ksp(CoS)=2×10^-25，Ksp(MnS)=2×10^-13，完全沉淀指溶液中离子浓度小于10^-5mol∙L^-1]
(6)得到的CoS通过硫酸化焙烧转变为水溶性的CoSO₄，其化学方程式为_________。

【推荐3】高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下：

已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在易分解为难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______。

(3)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为_______。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的_______。
(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b、d的式子表示)。