【推荐2】“绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
(1)基态氮原子有___________种能量不同的电子
(2)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：

	N≡N	O=O	N−N	N−H	O−H
键能(kJ/mol)	946	497	193	391	463

N₂H₄(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(l) ∆H=___________ kJ/mol，(注：肼的结构式为： )
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

①若图1反应中NO与O₂物质的量之比为2：1，则该脱硝原理总反应的化学方程式为：___________。
②为达到最佳的脱硝效果(分析图2)，应采取的条件为___________(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ．CaSO₃(s)+SO(aq)⇌CaSO₄(s)+SO(aq)
Ⅱ．SO(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)⇌SO(aq)+2NO(aq)+2H⁺(aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___________。

(5)检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
Ⅰ.将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使完全被氧化为NO
Ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mL c₁ mol·L^－1 FeSO₄标准溶液(过量)充分混合；
Ⅲ．用c₂mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定剩余的 Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。
①某同学设计的如图滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去，填字母序号)
a.      b.        c.
②滴定过程中有下列反应：3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O， MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥___________。
b．读取KMnO₄标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数___________。

【推荐3】A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B₂A₄ 的电子式为______________
(2)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________
(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______
(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX₂通入Ba(NO₃)₂ 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________， 由此可得出一氧化氮与ZX₂的还原性大小关系为________________
(5)将Y₂X₂投入到Y₂Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________

【推荐2】金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能。铅土矿(主要成分Al₂O₃)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P₂O₄是一种磷酸酯尽取剂)。

回答下列问题：
(1)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式：______。
(2)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途：______。
(3)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为______、______。
P₂O₄浓度对萃取率的影响

试验编号	P2O4浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

料液温度对分离系数的影响

(4)AlCl₃常以Al₂Cl₆分子存在，已知Al₂Cl₆分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则Al₂Cl₆分子的结构式为______。
(5)反萃取时，Sc³⁺完全沉淀(浓度为1. 0×10^-6)时，反萃液的pH为______(已知：Ksp[Sc(OH)₃]=8.00×10^-31，lg2=0.30，结果保留小数点后2位有效数字)
(6)草酸钪灼烧分解反应方程式为______。
(7)在流程中可循环使用的物质有______。

【推荐3】已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a(CH₃COOH)=，K_a(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp(CaF₂)=
②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
   
请根据以下信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图所示：
   
反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^-)______c(SCN^-)(填“>”、“＜”或“=”)
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka______，列式并说明得出该常数的理由______。
(3) mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生______。

【推荐1】元素周期表中第四周期元素形成的化合物性质丰富，回答下列问题：
(1)复兴号高铁车体材质用到、等元素。的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________(填字母标号)。

A．与原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B．原子的配位数为6

C．中C原子的杂化类型为

D．中键与键数目之比为5∶2

(2)能形成化合物，在该化合物中不含___________(填字母标号)。
A．键        B．键        C．配位键        D．离子键        E．极性键        F．非极性键
(3)中的键角比的键角___________(填“大”或“小”)原因是___________。
(4)在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
(5)的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、的代数式表示)。

【推荐3】硅与储及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。

①在周期表中，铁位于_______区。C、O、H三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：_______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有_______种。
③在、、中，键角最大的是_______。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔沸点如下表(已知：绝对零度)：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______，气态SiX₄分子的空间结构是_______。
(3)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：

①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中_______(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。
②已知晶胞(a)密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含x、y、z和ρ的式子表示)。

【推荐1】科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是，含少量、、和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如下：

已知：
①滤液1中所含阳离子主要有、、和。
②几种氢氧化物沉淀的如表所示。

氢氧化物
开始沉淀	7.5	2.3	4.0
沉淀完全	9.7	3.7

回答下列问题：
(1)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是_______。
(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是_______。滤液3可以循环用于“_______”工序(填名称)。
(3)“氯化”的化学方程式为_______。
(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______(任答一条)。
(5)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_______个，相邻2个的核间距为_______nm。

【推荐2】如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、C1^－)生产CuCl的流程：
   
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________________。
(2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是______________________。
(3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。
(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)
   
(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl₂^－，在一定温度下建立两个平衡：
I. CuCl (s) Cu ⁺(aq)+Cl^－ (aq) K_sp=1.4×10^－6
Ⅱ. CuCl(s)+Cl^－ (aq)CuCl₂^－(aq) K=0.35。
分析c(Cu⁺)、c(CuCl₂^－)和K_sp、K的数学关系，在图中画出c(Cu⁺)、c(CuCl₂^－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。
   
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl₃溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.1000mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。
上述相应化学反应为CuCl+ FeCl₃===CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺===Fe³⁺+Ce³⁺，则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】自然界丰富的资源是人类的财富，海水是巨大的资源宝库，下图利用海水生产、的流程

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作：
A．溶解；
B．加过量_____、_____、_____的溶液；
C．过滤；
D．加适量的盐酸；
E．蒸发结晶。
步骤B加入试剂的合理顺序为_____(从NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂中选择)
(2)上述粗盐提纯过程中，判断所加溶液已过量的方法：_____。
(3)将通入氨化的饱和溶液中，可析出晶体，这是侯氏制碱法的基本原理，化学方程式为_____。工业生产中常在溶液A中加入B，来循环利用，此流程中还有____可循环利用。
(4)上述流程中氯碱工业制得)溶液中含)，脱盐工序中利用和的溶解度差异(如下图)，通过____、冷却结晶、过滤、____、干燥。除去，得到纯度较高的晶体(填操作名称)