“绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
(1)基态氮原子有___________ 种能量不同的电子
(2)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：
N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l) ∆H=___________ kJ/mol，(注：肼的结构式为： 
)
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①若图1反应中NO与O2物质的量之比为2：1，则该脱硝原理总反应的化学方程式为：___________ 。
②为达到最佳的脱硝效果(分析图2)，应采取的条件为___________ (填温度和负载率数值)。
(4)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
Ⅰ．CaSO3(s)+SO
(aq)⇌CaSO4(s)+SO
(aq)
Ⅱ．SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)⇌SO(aq)+2NO
(aq)+2H+(aq)
浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是___________ 。
(5)检测烟道气中NOx含量的步骤如下：
Ⅰ.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使
完全被氧化为NO
Ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V1mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)充分混合；
Ⅲ．用c2mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗V2mL。
①某同学设计的如图滴定方式中，最合理的是___________ (夹持部分略去，填字母序号)
a.
b. 
c. 
②滴定过程中有下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O， MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥___________ 。
b．读取KMnO4标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数___________ 。
(1)基态氮原子有
(2)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：
| N≡N | O=O | N−N | N−H | O−H | |
| 键能(kJ/mol) | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l) ∆H=
)(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①若图1反应中NO与O2物质的量之比为2：1，则该脱硝原理总反应的化学方程式为：
②为达到最佳的脱硝效果(分析图2)，应采取的条件为
(4)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
Ⅰ．CaSO3(s)+SO
(aq)⇌CaSO4(s)+SO(aq)Ⅱ．SO
(aq)+2NO2(g)+H2O(l)⇌SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是
(5)检测烟道气中NOx含量的步骤如下：
Ⅰ.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使
完全被氧化为NOⅡ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V1mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)充分混合；
Ⅲ．用c2mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗V2mL。
①某同学设计的如图滴定方式中，最合理的是
a.
b. c. ②滴定过程中有下列反应：3Fe2++NO
+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O， MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)a．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
b．读取KMnO4标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
更新时间：2021/12/15 15:55:00
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】硫酸铈铵
微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸铈
矿石制备硫酸铈铵的工艺流程如图：
已知：①
。②硫酸铈铵的熔点为130℃，沸点为330℃。
回答下列问题：
(1)
中铈元素的化合价为___________ 。
(2)步骤一中，先将
矿石粉碎，目的是___________ 。
(3)步骤二中，反应温度需要控制在0～30℃，原因是___________ 。反应完全后，要将混合物升温至90℃，目的是___________ 。
(4)步骤二中，
与
、
反应生成
的化学方程式为_______ 。
(5)步骤三反应完全后的溶液经___________ 、___________ 、过滤，得到晶体。最后用___________ 洗涤2～3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
(6)若最初称取一定量的碳酸铈矿石，其中含4.6g(其他成分不含Ce元素)，经该工艺流程最终获得一定量的晶体。将该晶体充分溶解，向其中加入100.0mL
NaOH溶液，充分反应(假设
全部逸出)；再用
HCl溶液滴定反应后的溶液，消耗HCl溶液20.00mL，则矿石中Ce元素的利用率为___________ 。
微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸铈矿石制备硫酸铈铵的工艺流程如图：已知：①
。②硫酸铈铵的熔点为130℃，沸点为330℃。回答下列问题：
(1)
中铈元素的化合价为(2)步骤一中，先将
矿石粉碎，目的是(3)步骤二中，反应温度需要控制在0～30℃，原因是
(4)步骤二中，
与、反应生成的化学方程式为(5)步骤三反应完全后的溶液经
(6)若最初称取一定量的碳酸铈矿石，其中含
4.6g(其他成分不含Ce元素)，经该工艺流程最终获得一定量的晶体。将该晶体充分溶解，向其中加入100.0mLNaOH溶液，充分反应(假设全部逸出)；再用HCl溶液滴定反应后的溶液，消耗HCl溶液20.00mL，则矿石中Ce元素的利用率为
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【推荐2】硫酸是重要的化工产品之一，以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸的一种流程如图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿预先粉碎的目的是____ 。已知炉渣的主要成分是Fe2O3，则煅烧的化学方程式为_____ 。
(2)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸____ 吨(假设生产过程中硫的损失为零)。
(3)Na2S2O5是一种食品抗氧化剂，检验Na2S2O5已被氧化的实验方案是____ 。
(4)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①写出通入O2的电极的电极反应式____ 。
②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为____ g(忽略气体的溶解)。
回答下列问题：
(1)黄铁矿预先粉碎的目的是
(2)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸
(3)Na2S2O5是一种食品抗氧化剂，检验Na2S2O5已被氧化的实验方案是
(4)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①写出通入O2的电极的电极反应式
②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂。
Ⅰ．焦亚硫酸钠的制备
已知：①Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
②生成Na2S2O5的化学方程式为
。
③水溶液中
、
、
的物质的量分数随
的分布如图1所示。
(1)SO2与Na2CO3过饱和溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为___________ 。
(2)实验室制备少量Na2S2O5的装置如图2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右___________ 。20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、
℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
(3)装置Y的作用是___________ ；实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO4，其原因是___________
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数
％。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
(未配平)
准确称取
样品，快速置于预先加入
碘标准液及
水的
碘量瓶中，加入
乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置
；用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液
。
(4)滴定终点现象是___________
(5)通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)___________
Ⅰ．焦亚硫酸钠的制备
已知：①Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
②生成Na2S2O5的化学方程式为
。③水溶液中
、、的物质的量分数随的分布如图1所示。(1)SO2与Na2CO3过饱和溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为
(2)实验室制备少量Na2S2O5的装置如图2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右
℃干燥，可获得Na2S2O5固体。(3)装置Y的作用是
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数
％。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：(未配平)准确称取
样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液。(4)滴定终点现象是
(5)通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol 平衡常数K1
ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90kJ/mol 平衡常数K2
则总反应的ΔH=___________ kJ/mol；平衡常数K=___________ (用K1、K2表示)。
(2)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。
已知25℃，100kPa时：1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1。
回答问题：
①25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为___________ 。
②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C≡O键的键焓分别为495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧键的键焓为___________ kJ·mol-1。
(3)若T1时时将6mo1CO2和8mo1H2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化如下表所示。
①在T1℃条件下0-5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________ ，该条件下的平衡常数K=___________ 。
②若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，反应速率v(CO2、正)___________ 反应速率v(CO2、逆)(填“>”、“<”、“=”)。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：i．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol 平衡常数K1ii．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90kJ/mol 平衡常数K2则总反应的ΔH=
(2)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。
已知25℃，100kPa时：1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1。回答问题：
①25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为
②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C≡O键的键焓分别为495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧键的键焓为
(3)若T1时时将6mo1CO2和8mo1H2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化如下表所示。| 物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
| H2 | 8.0 | 3.5 | 2.0 | 2.0 | 15 | 1.0 | 1.0 |
②若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-116kJ•mol-1。
(1)下列关于该反应说法正确的是
(2)一定条件下向2 L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的中最小的为是_______ 。
A.KA B. KB C.KC
②压强p1_______ p2(填“>”“＜”或“=”)，则B点的Kp=_______ (Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
A.
B. 
C. 
D. 
③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正_______ v逆(填“>”“＜”或“=”)。
(3)已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，
①830 K，若起始时：c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_______ ；K值为_______ 。
②830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______ 。
(4)已知N4分子结构如图，断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N-N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是
CH3OH(g) ΔH1=-116kJ•mol-1。(1)下列关于该反应说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度，化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．若加入催化剂，不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 |
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的中最小的为是
A.KA B. KB C.KC
②压强p1
A.
B. C. D. ③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正
(3)已知可逆反应CO＋H2O(g)
CO2＋H2，①830 K，若起始时：c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为
②830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为
(4)已知N4分子结构如图，断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N-N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是
| A．2N2=N4 △H =-882 kJ·mol-1 |
| B．N2 (g)=0.5N4 (g) △H=+441 kJ |
| C．N2 (g)=0.5N4 (g) △H=-441 kJ·mol-1 |
| D．2N2(g)=N4(g) △H=+882 kJ·mol-1 |
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【推荐3】(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________ kJ。
(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。
①该反应△H_____________ 0(填“＞”或“＜”)
②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____________ K2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：
①p1、p2、p3的大小：___________ 。
②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。
(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______ 助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是:___________
②下列说法正确的是______ ；
a．第ⅰ步的反应为：CO2+H2CO+H2O
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。①该反应△H
②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
(3)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)
2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：①p1、p2、p3的大小：
②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=
(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
| 助剂 | CO2转化率(%) | 各产物在所有产物中的占比(%) | ||
| C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
| Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
| K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
| Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
②下列说法正确的是
a．第ⅰ步的反应为：CO2+H2
CO+H2Ob．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】工业上通过将
与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应
。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比
条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为___________ ，该反应的
___________ 0(填“>”或“<”)。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________ 和___________ 的物质的量分数变化。
(2)用
和
合成
的反应为
，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①图中
的大小关系为___________ 。
②图中b、c、d点上正反应速率的关系为___________ 。
②图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为___________ 。
(3)合成二甲醚：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、
和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性
。
①温度高于
，
平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________ 。
②
时，起始投入
，在催化剂作用下与H2反应一段时间后，测得平衡转化率为40%，的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗
的物质的量为___________ 
。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________ 。
③合成二甲醚时较适宜的温度为
，其原因是___________ 。
与氢气反应，实现碳中和。(1)已知反应
。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①该反应的平衡常数表达式为
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时
(2)用
和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。①图中
的大小关系为②图中b、c、d点上正反应速率的关系为
②图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为
(3)合成二甲醚：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、
和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。①温度高于
，平衡转化率随温度升高而上升的原因是②
时，起始投入，在催化剂作用下与H2反应一段时间后，测得平衡转化率为40%，的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗的物质的量为。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有③合成二甲醚时较适宜的温度为
，其原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】K2Cr2O7溶液中存在平衡：
(橙色)+H2O2
(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行如图所示的实验。
已知：Cr3+为绿色。
回答下列问题：
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价为___________ 价。
(2)试管Ⅰ中溶液橙色___________ (填“加深”或“变浅”)，判断的理由为___________ 。
(3)Ⅰ→Ⅱ发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)试管Ⅲ中存在的阳离子有K+、___________ (填离子符号)。
(5)试管Ⅳ中溶液为___________ 色。
(6)若向试管Ⅳ中加70%H2SO4溶液至过量，此时溶液呈___________ ，由此得出的结论为___________ 。
(橙色)+H2O2(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行如图所示的实验。已知：Cr3+为绿色。
回答下列问题：
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价为
(2)试管Ⅰ中溶液橙色
(3)Ⅰ→Ⅱ发生反应的离子方程式为
(4)试管Ⅲ中存在的阳离子有K+、
(5)试管Ⅳ中溶液为
(6)若向试管Ⅳ中加70%H2SO4溶液至过量，此时溶液呈
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【推荐3】CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____ 0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y1_______ y2 , 若y表示反应开始时的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，则y1_______ y2。
（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________ 。
（4）下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________ ，当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______ g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。 （1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH
（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将
Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为
（4）下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
I．获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
②将0.0010mol·L-1Na2S2O3标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为
。
试回答下列问题：
(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________ (填标号，下同)。
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________ 。
A．=10.00mL B．=15.00mL
C．<10.00mL D．>15.00mL
(2)达到滴定终点的现象是___________ 。
(3)实验消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为___________ mg·L-1。
(4)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填标号)。
II．沉淀滴定—滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
(5)参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填标号)。
I．获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
②将0.0010mol·L-1Na2S2O3标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为
。试回答下列问题：
(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
A．=10.00mL B．=15.00mL
C．<10.00mL D．>15.00mL
(2)达到滴定终点的现象是
(3)实验消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为
(4)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填标号)。
| A．锥形瓶水洗后直接装待测水样 |
| B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 |
| C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 |
| D．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 |
II．沉淀滴定—滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
(5)参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填标号)。
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp |  |  |  |  |  |
| A．Na2CrO4 | B．NaBr | C．NaCN | D．NaCl |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为___ ，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________ 。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________ 。
（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是________ 。
②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是________ 。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是
（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是
②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：
① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；
② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；
③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；
④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；
⑤ 重复以上操作；
⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________ 作指示剂；
（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：__________ ；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________ ；
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________________________________________ ；
（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为______________ ；
（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________ 。
A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解
B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外
D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；
② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；
③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；
④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；
⑤ 重复以上操作；
⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
| 指示剂 | 酚酞 | 甲基橙 | ||||
| pH范围 | ＜8.2 | 8.2 ~ 10 | ＞10 | ＜3.1 | 3.1 ~ 4.4 | ＞4.4 |
| 颜色 | 无色 | 粉红色 | 红色 | 红色 | 橙色 | 黄色 |
（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：
（3）判断到达滴定终点的实验现象是
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着
（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为
| 实验编号 | m（邻苯二甲酸氢钾）/g | V（NaOH）/mL | |
| 初始读数 | 末尾读数 | ||
| 1 | 4.080 | 0.50 | 20.52 |
| 2 | 4.080 | 1.00 | 20.98 |
| 3 | 4.080 | 0.20 | 24.80 |
A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解
B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外
D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
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