【推荐1】铬渣（主要含Cr₂O₃ ,还有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用可减少铬产生的环境污染。铬渣的综合利用工艺流程如下:

试回答下列问题:
（1）高温煅烧时,Cr₂O₃参与反应的化学方程式为__________。
（2）“浸出液”调pH时加入的试剂最好为________，除杂时生成Al（OH）₃的离子方程式为________。
（3）加入Na₂S时，硫元素全部以S₂O₃^2-形式存在,写出该反应的离子方程式: ._______
（4）根据图1溶解度信息可知,操作a包含蒸发结晶和______。固体a化学式为________

（5）设计如图装置探究铬的性质,观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:________。在图3装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,然后气体变为红棕色，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:__________。
（6）工业上处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO₄.7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺ ,调节pH,使Fe、Cr转化成相当于FeⅠ^Ⅰ[Fe_x^ⅡCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。每处理1 mol Cr₂O₇^2- ,需加入a molFeSO₄·7H₂O,下列结论正确的是________. （填字母）。
A x=0.5,a=6                  B x=0.5,a= 10     C x=1.5,a=6     D x=1.5,a=10

【推荐3】碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-）中回收碘，其实验过程如图1：（已知氧化性Cl₂> IO₃^-）

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，反应的离子方程式为_________，该操作将I₂还原为I^-的目的是_________________________________________。
(2)操作X的名称为______________________________________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）。下列有关说法正确的是_____（填字母）。

a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染
b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度
c.通入过量的氯气可提高碘的产量
d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入
e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液
(4)二氧化氯（C1O₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O₂氧化酸性含I^-废液回收碘。
①写出C1O₂氧化I^-的离子方程式____________________________________。
②若处理含I^-相同量的废液回收碘、所需Cl₂的物质的量是C1O₂的______________倍。
(5)已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺I₂+5SO₄^2-+H₂O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
②_______________________；
③另从水层取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填试剂和现象）。说明废水中含有IO₃^-，否则说明废水中不含IO₃^-。

【推荐1】工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)“粉磨”的目的是_______。
(2)写出“滤渣1”的一种用途 _______。
(3)“滤渣2”的主要成分是 _______(填化学式)，“沉锰”过程_______(填“能”或“不能”)用Na₂CO₃代替NH₄HCO₃。
(4)经检测，“浸取液”中无Fe²⁺，“浸取”时MnO₂发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)在“沉锰”操作中发生反应的离子方程式为_______ 。

(6)为测定“滤渣2”中铝元素的含量，设计以下方案：
①将m g滤渣2处理成a mL溶液；
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe³⁺、Al³⁺的浓度之和为b mmol/L；
③另取少量①中溶液，用盐酸羟胺将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe²⁺的浓度关系如下图所示)。该样品中Al元素的质量分数为_______ (用含字母的表达式表示，不必化简)。

【推荐2】过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。
I.过氧化钙的制备：将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，在碱性环境下制取的装置如下：

(1)写制备的化学方程式___________；
(2)X仪器的名称为___________；
(3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二：___________；
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的操作为___________。
II.水产运输中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：
a.固氧：碱性下，将氧化为：；
b.氧化：酸性下，将氧化为；
c.滴定：用标准溶液滴定生成的：。某同学向100.00mL水中加一定量，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗标准溶液15.00mL。
(5)滴定过程中使用的指示剂是___________；
(6)请写出步骤b中的离子方程式___________；
(7)该水样中的溶氧量(DO)为___________(忽略体积变化)。

【推荐3】NaBiO₃可作为测定锰的氧化剂，Bi₂O₃在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃,还含少量SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下:

已知:NaBiO₃难溶于水。
回答下列问题
（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl₃、FeCl₂,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。
（2）海绵铋与盐酸、H₂O₂反应的化学方程式是__________
（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO₃,操作Ⅱ包括_________。
（4）一定温度下，向氨水中通入CO₂，得到 (NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO₂的通入，溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=______(用离子浓度表示)。

（5）取所得NaBiO₃样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO₄溶液滴定生成的MnO₄^-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO₄溶液。则该样晶中NaBiO₃纯度为_________。

【推荐1】铅及其化合物用途广泛，请回答下列相关问题：
(1)铅元素(₈₂Pb)位于周期表中第_______周期，基态价电子排布式为_______。相同温度下，同浓度的Na₂PbO₃溶液碱性比Na₂CO₃溶液碱性_______(填“强”或“弱”)。
(2)工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO₂、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：

已知：25℃时，K_sp(CaSO₄)＝4.9×10⁻⁵，K_sp(PbSO₄)＝1.6×10⁻⁸，K_sp(PbS)＝1.0×10⁻²⁸。
①已知步骤Ⅰ有NO产生，Pb被稀硝酸氧化成Pb^2＋。写出Pb参加反应的离子方程式：_______。
②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有_______。
③步骤Ⅲ需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗涤硫酸铅的原因是_______。
④EDTA二钠简写成Na₂H₂Y，可以与Pb^2＋形成稳定的配离子，其结构如图，此配离子内所含作用力除σ键外，还有_______。

⑤PbS晶胞与NaCl晶胞相同，则S²⁻的配位数是_______。

【推荐2】硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。工业上利用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有少量SiO₂及Ca、Mg、Fe、Cu、Pb等元素的化合物)制备硫酸锌晶体，工艺流程如图。

已知：25℃，相关物质的溶度积常数如表：

物质	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Mg(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp

回答下列问题。
(1)“焙烧”时ZnCO₃发生主要反应的化学方程式为___________。
(2)试剂“X”最适宜为___________(填标号)。
A．ZnO　　　　　B．NH₃C．Ca(OH)₂
(3)“氧化”时保持溶液80℃~90℃，需分步加入KMnO₄，充分反应，过滤；“滤渣3”中有MnO₂，该步反应的离子方程式为___________。
(4)Pb元素在___________操作单元中除去。
(5)加入锌的目的是___________。
(6)“除钙镁”当镁离子恰好完全沉淀时，c(Ca²⁺)=___________(保留两位有效数字)。[当时认为完全沉淀]
(7)“滤渣5”经浓硫酸处理可生成HF循环利用，反应的化学方程式为___________(写一个即可)。

【推荐3】工业上，从精制黑钨矿(FeWO₄、MnWO₄)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe₂O₃和MnCl₂。
   
已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；
Ⅲ．25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^－38，K_sp [Mn(OH)₂]=4.0×10^－14
回答下列问题：
（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO₂外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)；
（2）过程①中MnWO₄参与反应的化学方程式为______；FeWO₄参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
（3）已知WO₃(s)+3H₂(g)=W(s)+3H₂O(g) ΔH=a kJ·mol^－1
WO₃(s)=WO₃(g) ΔH=b kJ·mol^－1
写出WO₃(g)与H₂(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______；
（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10^－5mol·L^－1时，可认为其已沉淀完全)；
（5）过程⑧要获得MnCl₂固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________；
（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为Na_xWO₃，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na₂WO₄和WO₂混合物可以制备钠钨青铜，写出WO₄^2-在阴极上放电的电极反应式：___________。

【推荐1】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4.由钼精矿(主要成分是MoS₂)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄•2H₂O)，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。请回答下列问题：
(1)焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_______。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气中的SO₂可以用纯碱溶液回收，请写出用足量的纯碱溶液吸收SO₂的化学方程式_______。(已知：；；；)
(3)操作3的结晶方式是_______。写出操作1的滤液中加入足量盐酸反应的离子方程式_______。实验室中由钼酸得到MoO₃所用到的硅酸盐材质仪器的名称是_______。(至少2种)
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。


①x=_______。
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂的反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中，，在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的。当BaMoO₄开始沉淀时，的去除率是_______。[、，溶液体积变化可忽略不计，结果保留两位有效数字]

【推荐2】LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易与水反应，其产物为两种酸，写出PF₅与水反应的化学方程式：________________________________________。
（3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_____________

【推荐3】磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。
(1)SO₂Cl₂水解的方程式为_______________________________________________
(2)某学习小组的同学依据反应:SO₂(g)+ Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)；△H ＜0,设计制备磺酰氯装置如图:

①E中所用的试剂为________________
②实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂,可选用的气体发生装置是____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再___________________________________

③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为:_______________________D处U形管中盛放的试剂为_________________,作用 :________________________
(3)已知:以下三个反应的反应热,a、b、c均为正值
①SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g) △H=－akJ·mol^－1
②SO₂Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g) △H=－bkJ·mol^－1
③SO₂Cl₂(l) SO₂Cl₂(g) △H= + ckJ·mol^－1
则反应:SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l) △H=______________kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)；该反应平衡常数表达式为K=___________。从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为____