【推荐1】铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为__________。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
（2）CoCl₂溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。该配合物中中心离子是_________，配体分子的价层电子对互斥模型________。
（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、Ni(CO)₄，Fe(CO)₅的熔点为253 K，沸点为376 K，则Ni(CO)₄固体属于晶体____________，1mol Ni(CO)₄含有的配位键数目为_______。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。
（5）Fe₃O₄晶体中，O^2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O^2－围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2－数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm³，则该晶胞参数a = _______________pm。（写出计算表达式）

【推荐2】铁系元素是人体必需的微量元素，Fe³⁺可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
（1）Fe³⁺的基态核外电子排布式为____________________。
（2）与SCN⁻互为等电子体且为非极性分子的化学式为_____________（任写一种）。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K⁺未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K⁺，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为_________。

（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe²⁺与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________

（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；晶胞的体积是2acm³，镁单质的密度为ρg·cm^－3，已知阿伏伏德罗常数为N_A，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：
（1）LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。
①基态Co原子核外价电子排布图为___；
②基态氧原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的能级电子云在空间有___个伸展方向。
（2）[Co(NO₃)₄]^2-的配体中N原子的杂化方式为___，写出一种与NO互为等电子体的阴离子化学式为___，1mol该配离子中含σ键数目为___N_A。
（3）LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____(用n代表P原子数)。
（4）①Li₂O被广泛用作玻璃的组分，其熔点高于Na₂O，原因是___。
②Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为anm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则Li₂O的密度为___g·cm⁻³。

【推荐1】高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料重要原料之一，以菱锰矿(主要成分为，含和少量等元素)为原料制备四氧化三锰工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
(3)福美钠的化学式为生成福美镍沉淀的结构为。则各原子之间的结合方式有下列中的___________(填标号)。
A．离子键　　　B．金属键　　　C．氢键　　　D．配位键　　　　E．极性键
(4)除钙镁时，若使沉淀完全(浓度小于)，溶液中最小为___________。[已知：
(5)除硅时，絮凝剂为阳离子型聚丙烯酰胺，可通过“吸附—电中和—架桥”使硅酸胶体絮凝沉淀，硅酸胶体粒子带___________电荷(填“正”或“负”)。
(6)在空气中被氧化生成的化学方程式为___________。
(7)可表示为，温度高于时属于立方晶体，其中占据晶胞的顶点、面心及内部交错的4个小立方体的体心，与金刚石晶胞中碳原子占据的位置相似(金刚石晶胞如图所示)。若晶体的密度为，则晶胞棱长a=___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐2】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO₃)₂•6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH
(1)Mn³⁺基态核外电子排布式为___。
(2)NO中氮原子轨道的杂化类型是__。
(3)与HNO₂互为等电子体的一种阴离子的化学式为___。
(4)配合物[Mn(CH₃OH)₆]²⁺中配位原子是___。
(5)CH₃COOH能与H₂O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有___。
(6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___，该立方晶胞的晶胞的密度为dg·cm^-3，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___pm。(列出计算式，可不化简)。

【推荐1】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)、Cr等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
(1)钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是_______，基态Cr原子的价电子的电子排布式为_______。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)SO₂分子的VSEPR构型为_______；SO₃分子中心原子的杂化形式为_______；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，N₂O的空间构型为_______，分子中的σ键和π键数目之比是_______。
(4)大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键_______(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe²⁺生成棕色[Fe(H₂O)₅NO]²⁺离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H₂O)₅NO]²⁺离子中配位体是_______。
(5)CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)₅，Fe(CO)₅分子中铁元素的化合价为_______，属于_______晶体。
(6)钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为_______g/cm³(列出计算式)。

【推荐2】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)YX的立体构型是____________；与YX互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(2)结构简式为RX(WH₂)₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1 mol RX(WH₂)₂分子中含有σ键数目为________。(H为氢元素，下同)
(3)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于____(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为________ cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。

【推荐3】（1）₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是___________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。写出一种与 OH^- 互为等电子体的分子为_________________(填化学式)。
（2）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是_________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键            b. 共价键            c. 配位键            d. 范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。
a. CF₄            b. NH₄⁺                   c.CH₄             d. H₂O

（3）最近发现，只含C、Mg和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图3所示，则该晶体的化学式为 ___________。