【推荐1】铱(₇₇Ir)和锇(₇₆Os)属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir₂O₃、OsO₂，还含有CuO和SiO₂等杂质，从铱锇矿中提取铱和锇的流程如下：

已知：高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。
回答下列问题：
(1)“酸溶I”的目的是___________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有___________(填化学式)。
(2)“氧化挥发”是将溶渣置于300~800℃的管式炉内，通入空气氧化。再用NaOH溶液吸收OsO₄生成Na₂OsO₄，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉锇”时，NH₄Cl与Na₂OsO₄发生反应，生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________。
(4)“碱熔”时，“残渣I”中的Ir与Na₂O₂反应生成IrO₂·nNa₂O和O₂，该反应的化学方程式为___________。
(5)“沉铜”过程中，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中___________mol/L。[已知：25℃，H₂S溶于水形成饱和溶液时，；H₂S的电离常数，；]
(6)化合物 IrO₂的四方晶格结构如图所示，其棱边夹角均为90°。已知IrO₂晶体密度为，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则IrO₂的摩尔质量为___________(用代数式表示)g/mol。

【推荐2】纳米铁可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸是一种二元酸
(1)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有_______。(写出两种)。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。
(3)固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)取少量产品分散于水中，_______(填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。
②该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。

【推荐3】实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，并用氢气还原硫酸锂制备硫化锂的装置如下：
   
已知硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：
(1)利用装置B还可制备的常见气体有___________(填化学式，举两例)。
(2)按气流从左至右，装置的连接顺序是c→___________(填小写字母，装置可重复利用)。
(3)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是___________。
(4)若装置A中只有两种产物生成，该反应的化学方程式___________。
(5)采用装置E对装置B中混合物进行分离，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾()晶体。对装置B中混合物进行分离时采用装置E，目的是___________。
(6)测定产品纯度的方法：取产品，加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液。产品中的纯度表达式为___________。
(7)下列操作会导致测得产品中的纯度偏低的是___________(填标号)。

A．产品加入足量稀硫酸，充分反应后，溶液未煮沸

B．量取稀硫酸的滴定管未润洗

C．配制NaOH标准溶液时仰视刻度线

D．滴定终点时发现滴定管尖嘴有气泡

【推荐1】以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、MgCO₃等杂质)为原料制备MnSO₄的工艺流程如下图：

已知：常温下，K_sp(MnS)=1×10^-11.金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.6	9.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2	11.6.

(1)酸浸时选择H₂SO₄而不是HCl的原因可能是___________和___________，沉淀池1中，加入MnO₂时发生反应的离子方程式为___________。
(2)该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤，并将洗涤液返回酸浸工序，目的是___________。
(3)沉淀2的化学式是___________，不能用NaOH代替NaF，其原因是___________。
(4)含MnSO₄溶液中还含有___________杂质(填离子符号)，利用KMnO₄溶液与Mn^2＋反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn^2＋，发生反应的离子方程式为___________。
(5)电解MnSO₄溶液可进一步获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn^2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn^2＋)≤1.0×10^-5 mol·L^-1，则应保持溶液中c(S^2-)≥___________mol·L^-1。

【推荐2】某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。
I．F₂与C1₂的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F₂、C1₂与水的反应相似。
(1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。
II．次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。
   
第一步：在锥形瓶内放约3g MnO₂粉末，安全漏斗深入试管底部；
第二步：在管6中放4mL 6mol·L^-1KOH溶液(放热水浴中)，管7中放4mL 2mol· L^-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打开控制夹3，关闭控制夹4；
第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L^-1HCl溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～328K；
第四步：一段时间后，停止加热，……
(2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。
(3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。
(4)查阅文献资料知道，将NaClO溶液加热，NaClO分解可生成NaClO₃，据此推断若将KC1O₃加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。
Ⅲ．C1^-、Br^-、I^-的混合液中C1^-的鉴定
已知：Ksp(AgC1)=1.8×10^-10 Ksp(AgBr)=5.4×10^-13 Ksp(AgI)=8.5×10^-17

第一步：取2-3滴C1^-、Br^-、I^-的混合液，加1滴6mol·L^-1HNO₃溶液酸化，滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液至沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：
第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L^-1NH₃·H₂O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另一支试管中。
(5)已知，设平衡时[Ag(NH₃)₂]⁺浓度为0.1mol·L^-1，则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L^-1()。
(6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。
第三步：清液用6mol·L^-1HNO₃酸化，
(7)现象是_______________________________________________，证实C1^-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。

【推荐3】下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积K_sp(25℃)。

电解质	平衡方程式	K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++ ⇌H++	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4⇌H++ ⇌H++ ⇌H++	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3·H2O	NH3·H2O⇌+OH-	1.76×10-5
AgBr	AgBr⇌Ag++Br-		5.4×10-13
AgCl	AgCl⇌Ag++Cl-		1.8×10-10

回答下列问题：
(1)室温下相同浓度的①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaH₂PO₄④Na₂HPO₄四种溶液，它们的pH由大到小的顺序为_______(填编号)。
(2)向Na₂HPO₄溶液中通入少量CO₂反应的离子方程式为____。
(3)25℃时，向10mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加VmL0.01mol·L^-1氨水，下列说法错误的是___。
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c()＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+2c()=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)
D．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol·L^-1醋酸溶液中水的电离程度
(4)升高温度可增大AgBr的溶解度，不同温度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：

①T₁_______T₂(填“＞”“=”或“＜”)；
②T₁温度时，对于AgBr的沉淀溶解平衡体系，下列说法正确的是_______；
A．加入NaBr可使溶液由b点变为a点
B．升温可使溶液由b点变为d点
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点
D．T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点对应的溶液中，均有AgBr沉淀
③用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br^-全部转化到溶液中。该沉淀转化反应的平衡常数K=_______。

【推荐1】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO₃和SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Cr₂O₃）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
   
已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)₂、Cr(OH)₃均难溶于水，Cr(OH)₃是两性氢氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)₃不溶于NH₄Cl-氨水的混合液，Ni(OH)₂溶于NH₄Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式），该物质在工业上的用途为___（任写一种）。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为__。
（4）“氨解”的目的为___。“净化”时通入H₂S的目的是___。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（6）“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO₄·7H₂O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____。

【推荐2】硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO₄等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O₂反应生成CuO和SO₂，该反应的化学方程式为_______，提高“焙烧”效率的方法为_______。(任写一种)
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。
(3)①“淘洗”所用时溶液A可以是_______。(填标号)。
a．稀硝酸           b．浓硝酸          c．稀硫酸            d．㳖硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_______。
(4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO₃溶液和10%的H₂O₂溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H₂O₂和HNO₃的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H₂O₂溶液，只用20%的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
(5)某工厂用m₁kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO₃)₂•3H₂O，最终得到产品m₂kg，产率为_______。(分数化为最简)

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的________________。
(2)加入试剂③所发生的离子反应方程式为________________。
(3)写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为________________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO₄· 7H₂O晶体的操作为________________、洗涤、干燥。
(5)工业上常用溶液G制得净水剂 Na₂FeO₄，流程如下

请写出由Fe(OH)₃制取为Na₂FeO₄的离子方程式________________。(已知NaClO还原为 NaCl)

【推荐1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
   
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________；得到滤渣1的主要成分为______（写化学式）。
(2)第②步加H₂O₂的作用是______________________（用离子方程式表示）；使用H₂O₂的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是______________。

【推荐2】是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如图。
   
资料：金属离子沉淀的pH

金属离子
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)进入酸浸池之前先要对矿石进行粉碎，目的是___________。
(2)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、___________。
(3)沉淀池1中，先加氧化后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：___________。
(4)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。
(5)如图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为蒸发结晶，___________洗涤，干燥。
   
(6)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
ⅰ．称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中；
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成．
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：___________。
   
②废渣中锰元素的质量分数为___________。

【推荐3】硫酸铁铵[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是_________，滤渣A的主要成分是________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______（填字母）；反应的离子方程式___________。
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲名称分别是：甲______________，乙为常温晾干。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为__（写化学式），能否用酸性的KMnO₄溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用语言或方程式说明）
（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO₃)₂溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。