【推荐1】为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。
供选择的化学试剂或实验方法如下：
A.加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
通入适量的
C.通入气体
加入适量铁粉
E.加入溶液，观察
加入澄清石灰水，观察
G.丁达尔效应
(1)鉴别胶体和溶液：______；
(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质______；
(3)除去溶液中：______，离子方程式______；
(4)实验室保存溶液时要加入______
(5)除去溶液中的少量杂质：______。

【推荐2】实验小组探究胶体的制备方法及其性质。

Ⅰ.制备胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和溶液	一段时间后出现

(1)实验1，生成胶体和_______(填化学式)。
(2)实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。
(3)综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。
Ⅱ.胶体的性质
(4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______

A．两者颜色相同	B．两者稳定性相同
C．两者的分散质直径均大于100nm	D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(5)将胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到_______极附近颜色变深，说明_______。
资料：
Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。
Ⅱ.固体易升华。
实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
(6)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
(7)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。

pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。
(8)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_______。

【推荐3】A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，其中D为黄绿色。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色有磁性的物质，它们之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：
（1）化合物乙的名称__________。
（2）B与甲反应的化学方程式是____________________。
（3）由丙的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是__________；若要提纯该胶体，采用的操作方法叫_____。如果用该胶体做电泳实验，___极附近颜色加深。
（4）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，混合物中B的物质的量为_____mol（用含字母的代数式表示）。
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积的标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为_____mol，原混合物中A的质量为__________g（用含字母的代数式表示）。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中B的质量分数为_____。

【推荐1】将浓度均为0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
(资料)该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O
反应分两步进行：
反应A：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是_______。对于总反应，I^-的作用相当于_______。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_______。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验II、实验III。(溶液浓度均为0.01mol/L)

试剂 用量(mL) 序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验II	5	4	8	3	0
实验III	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是30min、实验III是40min。
①实验III中，z的数值是_______。
②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是_______。

【推荐2】某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，然后向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：

（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目___。
___KMnO₄+___HCl(浓)→___KCl+__MnCl₂+___Cl₂↑+___H₂O
（2）b处实验现象为___。d处发生氧化还原反应的离子方程式为___。通过此实验__（填“能”或“不能”）比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___。
（3）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）。
a.c(H⁺)=c(ClO^-)+c(Cl^-)
b.c(H⁺)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)
c.c(HClO)<c(Cl^-)
d.c(Cl^-)<c(OH^-)
（4）常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___。

a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH
b.由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大
c.由b→c过程中，溶液中Cl^-的浓度减少
d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性

【推荐3】氮的氧化物种类较多，有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅等，它们应用广泛。
（1）N₂O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH₄NO₃在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为______________________________。
（2）N₂O₄可作火箭高能燃料N₂H₄的氧化剂。已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣bkJ•mol^﹣1；N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+ckJ•mol^﹣1；（a、b、c均大于0）。写出气态肼（N₂H₄）在气态（N₂O₄）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。
（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 × 物质的量分数[例如p（NO₂）=p_总×x（NO₂）]。则反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1平衡常数K_p表达式为______（用p_总、和各气体物质的量分数x表示）。
（4）新型绿色硝化剂N₂O₅可以通过N₂O₄为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式为______________。
   

【推荐1】铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)

(1)该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为_______。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(2)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有_______。
Ⅱ.探究、的性质：
(3)选用0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
①探究具有还原性	取少溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量_______	溶液先不变红，后变为血红色。	_______
②探究具有氧化性	取少量溶液，加入几滴_______后，振荡，静置，再往溶液中加入几滴淀粉溶液。	溶液变蓝	_______

【推荐2】已知A为某种金属单质，有以下物质之间的相互转化：

试回答：
(1)写出各物质的化学式A__，C__。
(2)向G溶液中滴加KSCN的实验现象是__。
(3)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为__。
(4)写出E→F的化学方程式：__。

【推荐3】框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：
(1)含碳量在0.03 %~2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是_______；
A.铝合金               B.青铜                 C.镁合金               D.钢铁
(2)F的化学式为_______；
(3)I与氯气反应的离子方程式为_______；
(4)A与B生成C和D的反应是_______(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应；
(5)D与L反应的离子方程式为_______。

【推荐1】利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。

已知：i．含锶废渣中主要以和的形式存在
ii．25℃，，
(1)转化
①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是___________。
②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：___________。
③转化过程中，向中加入氨水，提高溶液，目的是提高___________(填粒子符号)的浓度，将转化为。
(2)溶出
溶出过程发生反应的离子方程式是___________。
(3)纯化
溶出液中除了含有外，还含有和少量等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。

已知：iii．25℃，Fe³⁺和沉淀时的(金属离子浓度均为)：

氢氧化物	开始沉降	沉淀完全	沉淀开始溶解
	2.3	4.1	-
	4.0	5.2	7.8

iv.和在不同温度下的溶解度：

温度/℃ 溶解度/g 氢氧化物	20	40	60	80	90
	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5
	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086

①为了除去溶出液中的和，应调节范围为___________。
②滤液1中加入适量调节至14和升温至90℃有利于析出的原因是___________。
③90℃，时，___________ (填“>”或“<”) 。
④操作X是加热浓缩、___________、___________、洗涤。

【推荐2】亚氯酸钠()常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；③有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。
【实验一】制取晶体

(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。
(2)装置C中漏斗的作用是_______。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______(填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】；
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______。
(6)该样品中的质量分数为_______%(用含m、a、V的代数式表示)。