亚氯酸钠(
)常用于纺织、造低业漂白,也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠(
)受热易分解;②纯
易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下;③
有强烈刺激性气味,易溶于水,不与水反应。
【实验一】制取
晶体
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/3/8eba13cb-18b9-4218-a5c4-fe7a7edfbeff.png?resizew=339)
(1)实验过程中需要持续通入空气,目的是_______ 。
(2)装置C中漏斗的作用是_______ 。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______ ,还原产物为_______ (填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:_______ ;反应结束后,为从溶液中得到
固体,采取减压蒸发而不用常压蒸发,原因是_______ 。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】
;![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72755447e8250197994d135119bd1d1b.png)
实验步骤:①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用
标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______ 。
(6)该样品中
的质量分数为_______ %(用含m、a、V的代数式表示)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
【资科1】①亚氯酸钠(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
【实验一】制取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/3/8eba13cb-18b9-4218-a5c4-fe7a7edfbeff.png?resizew=339)
(1)实验过程中需要持续通入空气,目的是
(2)装置C中漏斗的作用是
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4c15d39318750241d10d04341f340c6a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72755447e8250197994d135119bd1d1b.png)
实验步骤:①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3695968e8f9200fbbc5d18ebbf32e407.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
(5)达到滴定终点时的现象为
(6)该样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
22-23高三上·湖南·阶段练习 查看更多[2]
更新时间:2022-10-28 21:00:24
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足,还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2,含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/27/2967251154272256/2967450124402688/STEM/ef875125bd814910a325f8d17f5e63c7.png?resizew=704)
已知:①MoS2中S的化合价为-2价;
②常温下PbCl2不溶于水,但PbCl2可与Cl-反应,生成可溶性络合离子PbCl
;
③MoS2不溶于水和常见酸碱,“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3,“硫代”时生成MoS
。
回答下列问题:
(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应,生成CaCl2、PbCl2,其中生成PbCl2的化学方程式为_______ 。
(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3,在强酸性条件下氧化CuFeS2,使之生成CuCl2和S,该“氯盐浸出”过程的化学方程式为_______ 。
(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______ 。
(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为_______ (填化学式)。
(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_______ 。
(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8,则该杂质中Mo4+与MO6+物质的量之比为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/27/2967251154272256/2967450124402688/STEM/ef875125bd814910a325f8d17f5e63c7.png?resizew=704)
已知:①MoS2中S的化合价为-2价;
②常温下PbCl2不溶于水,但PbCl2可与Cl-反应,生成可溶性络合离子PbCl
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
③MoS2不溶于水和常见酸碱,“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3,“硫代”时生成MoS
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
回答下列问题:
(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应,生成CaCl2、PbCl2,其中生成PbCl2的化学方程式为
(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3,在强酸性条件下氧化CuFeS2,使之生成CuCl2和S,该“氯盐浸出”过程的化学方程式为
(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是
(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为
(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是
(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8,则该杂质中Mo4+与MO6+物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 比 FeSO4稳定,不易被氧气氧化,常用于代替 FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 并探究其分解产物。
Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/1/9ed4bf36-cc7f-4157-8631-3064bf4efc39.png?resizew=393)
(1)铁屑溶于稀硫酸过程中,适当加热的目的是________ 。
(2)流程中,需将滤液转移到____ (填写仪器名称)中,迅速加入饱和硫酸铵溶液,直接加热蒸发混合溶液,观察到____ ,停止加热。
II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应:(NH4)2Fe(SO4)2 — Fe2O3+ SO2↑+ NH3↑+ N2↑+ H2O但伴有副反应发生,生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/1/b63c3293-ef81-49f2-938e-f32837b1f3cc.png?resizew=251)
(3)配平,完整写出上述分解反应的化学方程式_______ 。
(4)加热过程,A 中固体逐渐变为________ 色。待晶体完全分解后,为验证A中残留物是否含有FeO,需选用的试剂有______ (填字母)。
A KSCN溶液 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D 酸性KMnO4溶液
(5)B中有白色沉淀生成,写出生成该白色沉淀的离子方程式:_______ 。
(6)C的作用是___________ 。
(7)D中集气瓶能收集到氧气,________ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结束后,继续证明分解产物中含有 NH3的方法是_______ 。
Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/1/9ed4bf36-cc7f-4157-8631-3064bf4efc39.png?resizew=393)
(1)铁屑溶于稀硫酸过程中,适当加热的目的是
(2)流程中,需将滤液转移到
II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应:(NH4)2Fe(SO4)2 — Fe2O3+ SO2↑+ NH3↑+ N2↑+ H2O但伴有副反应发生,生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/1/b63c3293-ef81-49f2-938e-f32837b1f3cc.png?resizew=251)
(3)配平,完整写出上述分解反应的化学方程式
(4)加热过程,A 中固体逐渐变为
A KSCN溶液 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D 酸性KMnO4溶液
(5)B中有白色沉淀生成,写出生成该白色沉淀的离子方程式:
(6)C的作用是
(7)D中集气瓶能收集到氧气,
(8)上述反应结束后,继续证明分解产物中含有 NH3的方法是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
已知:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易氧化。
回答下列问题:
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为________ 。
(2)步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原速率和________ ,其主要反应的离子方程式为_________ 。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n( NH4Cl )/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如右图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,原因是________ 。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2,其物质转化如图甲所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________ 。
②若x=0.15,则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________ L。(标准状况下)
③CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图乙所示,则阳极的电极反应式为__________ 。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
已知:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易氧化。
回答下列问题:
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为
(2)步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原速率和
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2,其物质转化如图甲所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为
②若x=0.15,则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为
③CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图乙所示,则阳极的电极反应式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛,
具有较强的氧化性,易溶于水,微溶于浓硝酸;
在空气中容易氧化变质。学习小组欲探究硝酸铁与亚硫酸钠的反应,进行相关实验。回答下列问题:
(1)Fe、N、O、Na、S五种元素中,电负性最大的是___________ (填元素符号)。
(2)制备100mL 0.1mol/L的
溶液:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/e48d6ad0-8148-4f6e-9a56-63a9e981f1fc.png?resizew=214)
①用如图所示装置制备
溶液:用电子天平称取___________ g(保留2位有效数字)铁粉,加入b中,向a中加入5mL 12.4mol/L的硝酸(浓硝酸)溶液,将a中溶液全部滴入b中,然后关闭活塞,水浴温度保持70℃左右。b中观察到的现象是___________ ,控制水温不宜过高或过低的目的是___________ 。
②待b中无固体剩余后,冷却至室温,将溶液稀释到100mL即可得到0.1mol/L的
溶液。下列仪器中,稀释过程不需要用到的有___________ (填选项字母)。测得0.1mol/L的
溶液pH=1.26。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/65bf82cb-df7a-40d2-8451-f7de31652542.png?resizew=221)
③室温下,取10mL②中所配溶液,稀释至100mL,测得pH=1.87,解释溶液稀释10倍,pH增大不到1的原因:___________ 。
(3)探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应:
①验证
是否氧化变质:取少量
粉末,配制成溶液,加入足量稀盐酸,再加入
溶液,无沉淀生成,结论:___________ 。
②常温下,取5mL制备的0.1mol/L
溶液,一边缓慢加入。上述
粉末,一边振荡(忽略溶液体积变化,实验过程确保硝酸铁溶液足量),再加入
溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀。
甲认为是
氧化
,乙认为是过量的
氧化
。
为验证
溶液被
溶液氧化的原因,仅通过通入HCl气体或加入NaOH固体改变
溶液的pH(
和
对反应无影响,忽略溶液体积变化),重复上述实验,同时用pH计监测溶液pH变化过程,结果如下表所示:
据此分析
溶液不同pH值时被
溶液氧化的原因:___________ 。
(4)含铁盐应用广泛,写出一种含铁盐的化学式并写出该盐的一种用途:___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0ecab9e3269088f3b0c2b4306ffcfdc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
(1)Fe、N、O、Na、S五种元素中,电负性最大的是
(2)制备100mL 0.1mol/L的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0ecab9e3269088f3b0c2b4306ffcfdc.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/e48d6ad0-8148-4f6e-9a56-63a9e981f1fc.png?resizew=214)
①用如图所示装置制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0ecab9e3269088f3b0c2b4306ffcfdc.png)
②待b中无固体剩余后,冷却至室温,将溶液稀释到100mL即可得到0.1mol/L的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0ecab9e3269088f3b0c2b4306ffcfdc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0ecab9e3269088f3b0c2b4306ffcfdc.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/65bf82cb-df7a-40d2-8451-f7de31652542.png?resizew=221)
③室温下,取10mL②中所配溶液,稀释至100mL,测得pH=1.87,解释溶液稀释10倍,pH增大不到1的原因:
(3)探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应:
①验证
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
②常温下,取5mL制备的0.1mol/L
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0ecab9e3269088f3b0c2b4306ffcfdc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
甲认为是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
为验证
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0ecab9e3269088f3b0c2b4306ffcfdc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0ecab9e3269088f3b0c2b4306ffcfdc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d072177ae1481125f96741e1c53815cc.png)
![]() | 现象、分析及pH变化 |
1.87 | 产生白色沉淀,说明![]() |
1.52 | 产生白色沉淀,说明![]() |
1.26 | 产生白色沉淀,说明![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0ecab9e3269088f3b0c2b4306ffcfdc.png)
(4)含铁盐应用广泛,写出一种含铁盐的化学式并写出该盐的一种用途:
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【推荐2】某铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和 SiO2,及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/25/9ee126ab-cd3b-4263-980d-a72c96936739.png?resizew=754)
(1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有__ 。(写出两种即可)
(2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体,得到更难溶的CuS,写出该步反应的离子方程式__ 。
(3)NaClO3的主要作用是__ 。
(4)滤渣d 的主要成分是__ 。
(5)滤液D 中加入浓Na2CO3后又加入HCl 溶解,其目的是__ 。
(6)写出CoC2O4·2H2O 在空气中煅烧得到 Co2O3的化学方程式__ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/25/9ee126ab-cd3b-4263-980d-a72c96936739.png?resizew=754)
(1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有
(2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体,得到更难溶的CuS,写出该步反应的离子方程式
(3)NaClO3的主要作用是
(4)滤渣d 的主要成分是
(5)滤液D 中加入浓Na2CO3后又加入HCl 溶解,其目的是
(6)写出CoC2O4·2H2O 在空气中煅烧得到 Co2O3的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】四氯化钛(
)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其熔点为-25℃,沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置④中加热装置和部分夹持装置省略),用
与炭粉、
加热制备
,请回答下列问题;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/13/074ff3ed-aa0a-41b8-b6cf-321143e6999c.png?resizew=513)
(1)请将上图各装置按气体从左到右的顺序连接完整:c→_______ (写管口连接顺序,装置不重复),②装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)①装置的作用是_______ 。
(3)④中洗气瓶内盛装的试剂为_______ ,作用是_______ 。
(4)③中也可选用其他试剂,可以是_______ (填标号)。
A.
B.
C.
D.盐酸
实验结束后③中生成有NaClO和
,其物质的量之比5:1,则③中发生的总反应的离子方程式为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39db0d5f5533066dab682ec1bf4c39bf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b81fcccb8b1700a22d49b6f9bc997854.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/13/074ff3ed-aa0a-41b8-b6cf-321143e6999c.png?resizew=513)
(1)请将上图各装置按气体从左到右的顺序连接完整:c→
(2)①装置的作用是
(3)④中洗气瓶内盛装的试剂为
(4)③中也可选用其他试剂,可以是
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/889220d0a5054f0df8fdb14fec5409b8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e874e7f9977cf37868c592c4e8a664c5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0dda07c5d497557ec9d5fa248bf7e56.png)
实验结束后③中生成有NaClO和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba691d1bc4ff68df5662783f61765c8.png)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】Ⅰ.现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度,有关数据记录如下:
(1)如图表示
盐酸标准液第二次滴定前后
滴定管中液面的位置,该次滴定所用标准盐酸体积为_______
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/22/866ee694-4c90-4ffd-8d56-30185ef7869f.png?resizew=167)
(2)根据所给数据,该烧碱样品的物质的量浓度为_______
(保留两位有效数字)。
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中
的质量分数,实验步骤如下:准确称取
软锰矿样品,加入
再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液全部转移到
容量瓶中并定容。取出
待测液置于锥形瓶中,再用
标准溶液进行滴定,当滴入
溶液时恰好完全反应。(已知
、
在酸性条件下均能将
氧化,且还原产物均为
。)
(4)
标准溶液应该置于_______ 滴定管中,滴定终点的实验现象是_______
(5)
和
在酸性条件下反应的离子方程式为_______
(6)根据实验数据计算,软锰矿中
的质量分数为_______
。
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 26.80 | 26.30 |
2 | 25.00 | |||
3 | 25.00 | 5.00 | 31.34 | 26.34 |
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc3ba59b5ead16e5b90122e84dd94afa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dbedf6c311491cc09dd17c7bef33813.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/22/866ee694-4c90-4ffd-8d56-30185ef7869f.png?resizew=167)
(2)根据所给数据,该烧碱样品的物质的量浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad7c457a4fe4585178e9e316f3ae38f6.png)
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
A.碱式滴定管未用待测氢氧化钠溶液润洗就直接注入溶液 |
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数 |
D.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68934f4685017841fabe53ca641ceeab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ee3d931b8701d402e8e31f636aa7cce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c55e47785df5781f8900cb253a2964c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f419e49ed53e61714887da5a8c3a717.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aab502d7a823e4a1970816aa43d828f4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3fe070e549ebd8eb82722fc798ae933.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/59e042d149fbeab43b8d72521325090c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
(4)
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(5)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/59e042d149fbeab43b8d72521325090c.png)
(6)根据实验数据计算,软锰矿中
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】水合肼可用于生产火箭燃料,以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/11/2934000819290112/2936237185581056/STEM/09bba30d-af53-43f8-b198-fc59e39a4ba9.png?resizew=435)
已知:①Cl2+2OH−=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O 沸点约 118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)实验步骤Ⅰ需要控制反应的温度,避免温度过高,可以采取的措施有___________ 。若温度过高,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其化学方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应,一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液,发生的离子方程式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/11/2934000819290112/2936237185581056/STEM/fe7b01f4-5919-4eb4-a6a2-195d56f8d347.png?resizew=182)
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,为测定制得的Na2SO3的纯度,准确称取样品1.260 g加水稀释至250 mL,取25.00 mL于锥形瓶中,用0.020 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液16.00 mL:
①滴定达到终点的现象为___________ ;
②该样品的纯度为___________ ;
③误差分析:下列操作会使测定结果偏低的是___________ 。
A.滴定终点读数时俯视滴定管刻度线
B.锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥
C.实验前装标准溶液的滴定管没有润洗
D.滴定后滴定管尖端有气泡
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/11/2934000819290112/2936237185581056/STEM/09bba30d-af53-43f8-b198-fc59e39a4ba9.png?resizew=435)
已知:①Cl2+2OH−=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O 沸点约 118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)实验步骤Ⅰ需要控制反应的温度,避免温度过高,可以采取的措施有
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应,一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液,发生的离子方程式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/11/2934000819290112/2936237185581056/STEM/fe7b01f4-5919-4eb4-a6a2-195d56f8d347.png?resizew=182)
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,为测定制得的Na2SO3的纯度,准确称取样品1.260 g加水稀释至250 mL,取25.00 mL于锥形瓶中,用0.020 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液16.00 mL:
①滴定达到终点的现象为
②该样品的纯度为
③误差分析:下列操作会使测定结果偏低的是
A.滴定终点读数时俯视滴定管刻度线
B.锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥
C.实验前装标准溶液的滴定管没有润洗
D.滴定后滴定管尖端有气泡
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】四氧化三铅(Pb3O4,也可写作2PbO•PbO2)俗名“铅丹”或“红丹”,可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbO2)为原料制备Pb3O4的流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/25/86c057d1-0af8-4ed6-9d91-94e94ae08397.png?resizew=447)
(1)CO
中碳原子杂化方式为____ 。
(2)“还原”时的化学方程式为____ 。
(3)已知:Ksp(PbCO3)=1.5×10-13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10-5mol·L-1,此时溶液中的c(CO
)>____ mol·L-1。
(4)为测定某样品四氧化三铅含量,称取样品0.1200g,加入足量的6mol·L-1HNO3充分溶解,过滤,得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液,再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-,以淀粉溶液作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,终点时用去30.00mL。已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
①所加KI必须过量,原因是____ 。
②计算试样中Pb3O4的质量分数____ 。(写出计算过程)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/25/86c057d1-0af8-4ed6-9d91-94e94ae08397.png?resizew=447)
(1)CO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
(2)“还原”时的化学方程式为
(3)已知:Ksp(PbCO3)=1.5×10-13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10-5mol·L-1,此时溶液中的c(CO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
(4)为测定某样品四氧化三铅含量,称取样品0.1200g,加入足量的6mol·L-1HNO3充分溶解,过滤,得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液,再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-,以淀粉溶液作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,终点时用去30.00mL。已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
①所加KI必须过量,原因是
②计算试样中Pb3O4的质量分数
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