【推荐2】氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，并对氯气的性质进行实验探究。试回答下列问题：

(1)请指出仪器a的名称__________，b中发生反应的化学方程式为__________，该反应中体现盐酸的_____________性。
(2)装置B中盛放____________，C中浓硫酸的作用是______________。
(3)装置D中的现象是___________，写出尾气吸收装置E中反应的离子方程式____________________。
(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_________________。
(5)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。的溶液恰好与一定量的反应完全，则的物质的量是_________________mol(已知反应生成)。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是安全、无毒的绿色消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂固体以便运输和储存。某研究性学习小组在实验室探究过氧化氢法制备亚氯酸钠。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时，析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时，析出晶体是NaClO₂，回答下列问题：
探究步骤：
I.NaClO₂制备：装置如图所示(夹持装置略去)。

(1)该实验中，仪器A与分液漏斗相比，优点是____。
(2)装置B用于制备ClO₂，制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO₂产率，原因是____。
(3)装置C的作用是____。装置D中生成NaClO₂的离子方程式为____。
(4)F装置可用NaOH溶液吸收尾气中的ClO₂，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO₂，另一种为____。
II.产品分离提纯：
(5)反应后在装置D处获得NaClO₂溶液。从NaClO₂溶液中得到NaClO₂晶体的操作步骤是：减压蒸发、_____、洗涤、干燥。
III.产品纯度测定：
(6)准确称取1.000g产品，加入适量蒸馏水配成100.00mL溶液；取10.00mL待测液于锥形瓶中，加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应；滴加几滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复3次，测得标准液体积平均值为20.00mL。
(滴定反应的离子方程式为I₂+2=2I^-+)，假设杂质不参加反应，样品中NaClO₂的质量分数为____。

【推荐1】下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A_______，D_________，F_______；
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；
(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式_________、_______。
(4)常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为________。

【推荐3】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
(1)由①可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L^-1。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式_______。
(3)由③可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L^-1。
(4)综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______（填离子符号）。
(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K^＋，他的理由是_______。

【推荐1】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是_________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式________。
(3)A中固体分解后产生NH₃，写出其两种用途_________。
(4)用实验的方法验证C溶液含有NH₄⁺：_________。

【推荐1】硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是_______。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是_______。(填字母)
a.NH₃·H₂O b.ZnO c.ZnCO₃ d.NaOH
(3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当_______时，停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是_______。
(5)抽滤装置如图所示，仪器B的名称是_______。仪器C的作用是_______。

(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是_______。

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
ABC D
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)。
（2）A装置中插有温度计的玻璃仪器名称为______。
（3）从碘水中分离出I₂选择装置______，分离方法的名称为____、______。
（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____。
（5）在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，正确的操作顺序是____________(填选项字母)。
a．⑤③①⑥②④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦   c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦
（6）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl₂溶液是否过量？_______。

【推荐3】某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	2.2	3.7	9.5
沉淀完全的pH(mol/L)	3.1	4.7	11.1

请回答下列问题：
(1)提高酸浸效率的措施_______(答出一种即可)，最适合选择_______进行酸浸。
(2)“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式_______。
(3)调节pH的范围为_______。
(4)“洗涤”滤渣B的操作是_______。
(5)由溶液制备的操作步骤为_______，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、干燥。
(6)写出滤渣A与氢氟酸反应的化学反应方程式_______。
(7)若矿石kg，最后获得，则矿石中铝元素的含量为_______×100%。(用最简分数表示)