【推荐1】某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
   
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两
支小试管中，以后的操作和现象如下：

序号	操作	现象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
②	滴入稀硫酸溶液	橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：

物质	颜色	物质	颜色
氯化铜	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氢氧化亚铜(不稳定)	橙黄色
碱式氯化铜	绿色	氢氧化铜	蓝色
氧化亚铜	砖红色或橙黄色	氯化亚铜	白色

请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为________、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式___________。
(2) 电解开始30s内，阴极上发生的反应为：_________、阳极上发生的反应为：___________。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①_______________；②___________________。

【推荐2】某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
【查阅资料】i．在酸性条件下发生反应：(未配平)；
ii．氧化性：；
iii．部分含铜物质的性质如下表：

物质
	难溶于水的固体			可溶于水的固体
颜色	绿色	红色	白色	灰色

【实验准备】用亚硫酸钠固体配制溶液：
(1)实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________(填仪器名称)，检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________。
【合理预测】

	实验现象(不需要填写溶液颜色变化)	反应类型
预测1	___________	复分解反应
预测2	生成红色沉淀	氧化还原反应
预测3	生成白色沉淀

(2)上表“预测1”中的实验现象为_______。“预测2”中反应的离子方程式为________。
【实验探究】
实验1：

经合理分析推测实验1中沉淀的组成：

白色沉淀	橙黄色沉淀

(3)探究该橙黄色沉淀的组成：
①利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中的影响，应使用溶液(填化学式)代替实验1中溶液进行实验，生成橙黄色沉淀一段时间后沉淀颜色不变。
某小组同学为验证橙黄色沉淀的组成，分别进行以下实验：
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，若观察到___________的实验现象，可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
③
该实验现象___________(填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有和。

【推荐3】镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．

(1)二氧化铈是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．在稀硫酸和的作用下可生成，在该反应中作 ______ 填“氧化”“还原”剂，每有1mol 参加反应，转移电子的物质的量为 ______ ．
(2)某锂离子电池含导电固体为电解质．充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳中，以表示，电池反应为则放电时，电池的正极反应式为 ______ ，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于 ______ 填“放电”或“充电”状态．
(3)自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ ，_____________
(4)是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去的离子方程式为 ______ ．
②向滤液Ⅱ中加入，溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ，调节pH的目的是 ______ ．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ ．
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作 ______ 极．

【推荐1】已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O(没有配平)。发生的反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应，请按要求填空：
(1)若A为黑色固体非金属单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是___________；下列溶液不能够区分这两种气体是___________(填序号)。
①氯化钙溶液     ②品红溶液     ③KMnO₄酸性溶液     ④氯水
其中气体C有刺激性气味，工业生产向燃煤中加入适量生石灰可减少它的排放，产物可作建筑材料，有关反应的化学方程式是___________。
(2)若A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分，则该反应的化学方程式是___________。
(3)若A为紫红色金属，D为红棕色气体，则该反应的离子方程式是___________。
(4)若A．B为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用此反应制备C气体，该反应的化学方程式为___________；列举C的一种用途：___________。

【推荐2】黄铁矿的主要成分是FeS₂，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下：

(1)黄铁矿焙烧之前需要粉碎，其目的是：_______
(2)①黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是，反应的化学方程式为：_______；
②制硫酸工艺中涉及反应2SO₂+O₂2SO₃ ΔH＜0，该反应需将温度控制在400-500℃，温度不宜过低的原因是_______。
(3)用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为_______(填化学式)；浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响如图，则NaOH溶液最佳的浓度为_______。

已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如表，为测定铜的浸出率，取50 g焙烧后的烧渣，经处理后测得Cu²⁺物质的量为5×10^-3 mol，则铜离子的浸出率为_______(结果保留三位有效数字)。

项目	Fe	S	Cu	Co
焙烧前(%)	40.28	42.55	0.53	0.022
焙烧后(%)	53.08	0.96	0.76	0.047

【推荐3】某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；A中反应的化学方程式为_______。
(2)体现氧化性的实验现象是_______；证明具有漂白性的现象是_______。
(3)C中反应的离子方程式为_______。
(4)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为_______；b中的试剂为_______；反应结束后通入的目的是_______。

【推荐2】某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

已知硝酸能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。回答下列问题：
(1) A可能是________________；
(2) B的化学式是______________，D的化学式是____________；
(3)滤液C中一定含有的阳离子Fe³⁺是____________。

【推荐1】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)。

请回答：
(1)写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式：______。步骤Ⅲ中试剂X是_____
(2)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是______。

(3)用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图三种途径：

写出途径②中反应的化学方程式：______。
(4)用途径①制备CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为__________。

【推荐2】明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是____________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥，
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO₄^-转化为Mn^2＋)：________     
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：_________________，滤渣2含有的物质是_______________。

【推荐3】I.某学生在实验室用质量分数为98.0%、密度为1.84g·ml^-1的浓硫酸配制物质的量浓度为1.84 mol·L^-1的稀硫酸90mL。
(1)需用量筒量取浓硫酸______ mL。
(2)配制溶液时需用到的实验仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还必需用到的玻璃仪器有______。
(3)下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是______。
a.转移溶液时，没有洗涤烧杯
b.未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶，加水定容
c.定容时仰视
d.定容时俯视
II.下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于模拟工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制硫酸。

试填写下列空白：
(1)上图装置中的“乙部分“相当于工业上制备硫酸的设备是______ (填设备名称) 。
(2)在硫酸工业制法中，下列说法正确的是______(填字母) 。
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应
C.SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，因为它可以提高SO₂转化为SO₃的反应速率
D. SO₃用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高SO₃的吸收效率
(3)上述实验缺少尾气处理装置，你的解决方案是______(用离子方程式表示)。