【推荐3】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃ c．NaOH溶液        d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是_____________________________（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________________________．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________．

【推荐1】CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co₂O₃、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：
       
已知：①焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅，常做食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110—120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
（1）操作①的名称为_________，NaClO₃具有氧化性，其名称为__________________。
（2）浸取中加入Na₂S₂O₅的作用是___________________________。
（3）滤液1中加入NaClO₃的作用是_______________________________________，相关的离子方程式为__________________________________________。
（4）加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。
（5）滤渣3主要成分为________________________(写化学式)。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体
   
（6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______________________。
（7）制备晶体CoCl₂·6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是_________________________________。

【推荐2】电子工业中，常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含、、)中回收铜并重新获得晶体的流程如图：

回答下列问题：
(1)检验腐蚀废液中含有常用KSCN溶液检验，反应离子方程式：_______。
(2)滤渣的成分是_______(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是_______(填标号)。
A．稀盐酸                    B．浓硫酸                    C．稀硝酸                    D．氯化铜溶液
(3)向溶液a中通入发生反应的离子方程式为_______。有同学建议，使用代替可以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)实际上的还原性较强，实验室的溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_______，相关反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学用酸性溶液检测溶液b中是否含有。乙同学认为甲的方案不正确，理由是_______(用离子方程式表示)。

【推荐3】栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：
   
回答下列问题：
(1)“吸收”步骤除了生成NaHCO₃外，还生成了NaHS。写出该吸收的的离子方程式为_______。
(2)“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的NaHCO₃反应，实现Na₂CO₃的再生，再生反应的离子方程式为___________。
(3)“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。

根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是___________。
(4)“氧化I”步骤发生反应的化学方程式为：Na₂V₄O₉＋2NaOH＋H₂O＋TE(醌态)=TE(酚态)＋4NaVO_3.则1molTE(醌态)和1molTE(酚态)在组成上相差___________mol___________(填写微粒符号)。
(5)“氧化I”步骤和“氧化II”步骤的作用分别是___________；___________。
(6)该流程总反应的化学方程式为___________。

【推荐2】我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：

已知：①难溶于水。②，。
请问答下列问题：
(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为_____。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____(任写一条)。
(2)除硅、磷。用MgSO₄溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则____________。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度升高，溶解度增大，二是_____________。
(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是____________；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是_____________。
(4)灼烧。在灼烧的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则时，剩余固体物质的化学式为_____________。

(5)还原。在高温真空条件下，用焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为_____________。

【推荐3】FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于苯、氯苯等，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	300℃以上易升华	670
沸点/℃		1023

(1)用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如图：

①a的作用是__；B中盛放的试剂是__。
②H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为__。
③装置D的作用__。
④该制备装置的缺点为__。
(2)要检验C中的FeCl₃是否完全反应的实验操作是__。
(3)某学生取C中少量固体溶于水时发现试管中残留少了固体，你认为该固体为_；检验该固体可用于试剂__。
(4)实验小组同学通过查阅资料，发现利用反应2FeCl₃+C₆H₅Cl=2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，可制取无水FeCl₂，设计装置如图。

①该反应的还原剂是__；
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用___洗涤和干燥后，得到粗产品。

【推荐1】现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是_______，其中盛放的药品是_______；若无该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤③的目的是_______。
(3)装置B中除反应Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃+10H₂O↑外，还发生反应的化学方程式为_______。
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为_______(计算结果精确到0.01)。

【推荐2】某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为_______；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。
(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。

①各装置连接顺序为_______(用装置编号表示)
②装置C中装有试剂的名称是_______。
③能证明生成物中只有CuCO₃的实验现象是_______。
(3)若Cu(OH)₂和CuCO₃两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是_______
②实验过程中测定的数据有：W₁：样品的质量，W₂：反应后装置B中残渣的质量，W₃：反应生成的水的质量，W₄：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中_______个数据，请将可能的组合填入下表中_______(每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。)

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。根据实验回答下列问题：
(1)准确称量含有少量中性易溶杂质的样品，配成待测溶液。称量时，样品可放在__________（填仪器名称）称量。
(2)滴定时，用的盐酸来滴定待测液，用__________（填仪器名称）进行滴定操作，可选用__________作指示剂，滴定过程中，眼睛应注视__________，滴定终点的现象是__________。
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是__________，烧碱样品的纯度是__________（保留4位有效数字）。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸液体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.02	22.20

(4)下列关于中和滴定的说法错误的是__________。

A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好

B．中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗

C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后滴定管中无气泡，则滴定结果偏高

D．用碱式滴定管取待测液时，调整好初始值后放液，放液后俯视刻度线，滴定结果偏高

(5)叙述排碱式滴定管尖嘴内的气泡，正确操作方法__________。