【推荐1】氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。

回答下列问题：
(1)A中产生氯气的反应中，氯化氢体现了___________(填字母序号)。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
若产生标准状况下，则反应过程中被氧化的的物质的量是___________mol。
(2)装置B中饱和溶液的作用是___________；C中反应的离子方程式为___________。
(3)D中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)亚硫酰氯(SOCl₂)在实验室可以利用和在活性炭催化作用下制取。已知具有还原性，和能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验：取少量和反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是___________(填字母序号)。
A．滴加几滴溶液，溶液变为红色
B．滴加几滴溶液，有白色沉淀生成
C．滴加几滴酸性溶液，紫红色消失

【推荐2】某实验小组拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式________。
（2）写出装置B中反应的化学方程式________。
（3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。
（4）产物检验：检验气体产物的方法________。
（5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________。
（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么________。

【推荐3】有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____________，被检出的化学物质是________。
(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：
第1支试管中有白色沉淀生成：__________________________________；
第2支试管中有蓝色沉淀生成：__________________________________。
被检出物质的化学式分别是__________、____________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________。

【推荐1】有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^-、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A． Na^＋             B． Mg^2＋               C． Cu^2＋          D． Ag^＋
（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_______________ (填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、SO₄^2－、NO₃^-、K^＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________，若向溶液中加入过量Ba(OH)₂,发生反应的总离子方程式为___________________。

【推荐2】二氧化氯(C1O₂)是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，工业上可利用ClO₂处理含硫废水。学习小组在实验室中探究C1O₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
(1)ClO₂的制备和收集

①装置B的作用是_________。
②C中有NaHSO₄生成，反应的化学方程式为________。
③欲收集干燥的ClO₂，选择上图中的装置，按气流方向连接顺序为a→______(用小写字母表示)。
(2)C1O₂与Na₂S的反应
用N₂稀释C1O₂以增强其稳定性，将适量稀释后的C1O₂通入下图所示装置中，充分反应，I中得到无色澄清溶液。

①小组同学根据实验现象，对S^2-氧化产物做如下假设：
假设1：S^2-被氧化为SO₂。
假设2：S^2-被氧化为________。
②继续实验，探究上述假设是否正确。
a．取上述装置I中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤。
b．取a中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入2滴品红溶液，无明显现象。则上述假设正确的是________。
③C1O₂与Na₂S反应的离子方程式为__________。

【推荐3】醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl₃溶液。
②关闭k₂打开k₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr^3＋)变为亮蓝色(Cr^2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O。
(1)装置甲中连通管a的作用是______________________。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为______________________。
(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。
(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________。
(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。
a．乙醚　b．去氧冷的蒸馏水　c．无水乙醇
(6)若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质3.17 g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(相对分子质量为376)的产率是______________________。
(7)一定条件下，[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O受热得到CO和CO₂的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在________。

【推荐1】根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：

请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__。
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__。
（3）在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H₂O)=bg，则A_r(Cu)=__。
（4）在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是__(填序号)。
①氧化铜未完全起反应        ②氧化铜不干燥        ③氧化铜中混有不反应的杂质        ④碱石灰不干燥        ⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定__和__，或__和__达到实验目的。

【推荐3】钛白是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。某实验小组用硫酸法制备钛白。在条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐。称为钛酰离子，易水解生成钛酸，进而制得钛白。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中(Ⅳ)的含量。首先用铝片将(Ⅳ)还原为，再用标准溶液滴定(反应原理为)。

滴定次数	待测溶液的体积/	标准溶液的体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.11	8.61
2	25.00	7.51	15.00
3	25.00	0.30	7.81

滴定时可选用的指示剂为_______，滴定终点溶液的颜色变化为_______，钛液中(Ⅳ)的浓度为_______(以计)。

【推荐1】是常见的大气污染物，燃煤是产生的主要原因。工业上有多种方法可以减少的排放。
(1)往煤中添加一些生石灰，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙。该反应的化学方程式为______。
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量时，两种吸收液体积比______。
②NaOH溶液吸收了足量的后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式为______。
(3)甲同学认为溶液可以做的吸收液。为此甲同学设计如图实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：（固体）（浓）反应开始后，A中固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是与溶液反应生成的，所以溶液可做吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是，产生的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与溶液反应生成沉淀。
②______。
为证明与溶液不能得到沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液______；滴加浓硫酸之前的操作是______。
④写出E装置的作用______。
⑤通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是______。

【推荐2】某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO₂的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和A中加热装置已省略）。

操作步骤择要如下：
Ⅰ.打开活塞K，先通入一段时间N₂，再关闭活塞K，加热A一段时间；
Ⅱ.A中不再产生气体后，停止加热，打开活塞K，缓慢通入氮气直至A装置冷却。
（1）装有Cu粒的仪器名称是__，E装置的作用是__。
（2）实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取SO₂，该化学方程式是__。
（3）下列说法正确的是(     )
A.装置应在加入药品后检验装置气密性
B.操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸
C.装置A中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性
D.装置B和装置D中都出现了褪色，是因为SO₂有漂白性
（4）装置C中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：___。
（5）反应后，D装置中的溶质（除酚酞外）可能是__或__。（写出2种可能性）

【推荐3】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装置如图所示。

已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄Br₂↑+MnSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；
②检查装置气密性；
③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________；
④关闭C中活塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____(答“能”或“否”)。
（5）查阅文献：苯与液溴在FeBr₃催化下的反应机理共分三步：
IBr₂+FeBr₃Br⁺+FeBr₄^-
Ⅱ
①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。