【推荐1】某研究性学习小组制取氨气，并利用氨气和氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，按如图所示装置进行实验。已知：氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。

(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验中，先断开C与D，加热装置_______ (填“A”或“C”)片刻，再连接C与D，加热另一个装置，其目的是_______。
(3)装置C 的玻璃管中发生反应的化学方程式为_______，若固体的质量减少3.2g，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(4)称量反应前后，玻璃管(含固体物质)的质量分别为m₁g、m₂g；生成的氮气在标准状况下的体积为VL。用所测数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数之比为_______。
(5)小组同学还测定了反应前后装置D(含药品)的质量和生成的氮气体积(在标准状况下)。由此数据计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行 NH₃ 的制备、性质等实验。
   
(1)装置 A 中的烧瓶内的 X 固体可选________
A．硫酸铜       B．氯化钙       C．五氧化二磷       D．生石灰
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，工业上也常用来检验氯气的管道是否漏气，请写出反应的化学方程式：___________        
(3) 为防止环境污染， 以下装置（ 盛放的液体均为水） 可用于吸收多余氨气的是_____
   
(4)有四个干燥的烧瓶，在常温常压下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氨气，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO₂)：V(O₂)＝4∶1 的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不扩散) ___________
A．2∶1∶2∶2       B．5∶5∶5∶4
C．1∶1∶1∶1       D．4∶4∶4∶5
(5)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置 A 与装置 B 相连，打开 a，关闭 b，开始实验，使三颈瓶内充满 NH₃。将吸有 2 mL H₂O 的胶头滴管塞进颈口 1，通过颈口 2 将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开 b，关闭 a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中 _______     点时喷泉最剧烈。
   

【推荐3】下图中A～K分别代表有关反应中的一种物质，已知气体混合物中各组分物质的量相等，G是一种红棕色气体。请填写以下空白。

请填写下列空白：
(1)A、E的化学式分别是___________、___________。
(2)画出J的电子式___________，举出C代表的物质的一种用途___________。
(3)写出H与I反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目：___________。

【推荐1】氮化铬(CrN)薄膜具有韧性高、耐磨性好、涂层结合强度高、更好的抗高温氧化性和抗腐蚀性以及内应力低等优点，在汽车工业、航空航天等领域取得了很好的应用效果。某化学兴趣小组利用下列装置进行氮化铬的制备(部分夹持装置已略)，回答下列问题：

(1)仪器x的名称为________，x中盛有的试剂为干燥剂，该干燥剂可以是________(填字母)。
　ａ．浓硫酸                      b．碱石灰                 c．CaO                    d．无水CaCl₂
(2)装置甲中CaO可用NaOH固体代替，其原因是_______________________________________________。
(3)若装置丙玻璃管中产生大量白烟，则发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)装置丁洗气瓶中水的作用是________________________________________。该装置是否合适？合适则写出合适的理由，不合适则说明改进措施：_____________________________________________________
(5)实验前，在装置丙中加入15.850g CrCl₃，实验结束后，取出装置丙中的固体加热至质量不再减少，称量剩余固体质量为7.525g，则制备的产品纯度为______%(保留小数点后一位)。

【推荐2】某研究性学习小组对实验室制取、收集、吸收，以及的还原性探究进行了如下实验设计。回答下列问题：
Ⅰ．的收集和吸收
(1)若用图甲装置进行排空气法收集，气体应从_____(填“m”或“n”)口进入。
(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是_____。

   
Ⅱ．的还原性探究
利用如图所示装置，进行还原的反应。
   
已知：与反应生成和无毒气体，且不能被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)采用装置作为制取的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式：_____。
(4)按气流方向，装置连接顺序为_____。
____________________(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是_____。
(5)实验结束时，应先熄灭_____(填“A”或“B”)装置的酒精灯。
(6)若称取，完全反应后，测得生成气体的体积为(标准状况下)，通过计算推测中与反应的化学方程式为_____。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和Cl₂在实验室中制备NOCl，装置如图。

已知：沸点Cl₂为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与O₂反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：______。
(2)NO和氯气混合前，先关闭K₃，打开K₁、K₂，操作的目的为______。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是______。
(4)装置D中的温度区间应控制在_______。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：______。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO₃标准溶液后，______。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______。

【推荐3】测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL l.0×l0^-4 mol./L的KMnO₄溶液。
（1）写出用KMn0₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式___________。
（2）判断滴定终点的方法是____________。
（3）③步骤中取酸性KMnO₄溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。