【推荐1】二氧化氯()具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对的制备、吸收、释放和应用进行研究。

已知：在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。
(1)仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。
(2)先打开B的活塞，A中发生反应：。一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为_______。
(3)已吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

                                           图3
(4)可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。

①时水体中转北为，转化为，该反应的离子方程式为_______。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是_______。

【推荐2】硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)X的电子式是___________，Y的化学式是___________。
(2)检验时，取少量待测液于试管中，先加入___________，无明显现象，再加入___________溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO₂，该反应的化学方程式为：CuS+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。
②当有1.5N_A电子发生转移时，理论上生成SO₂的体积(标准状况)为___________L。

【推荐3】硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，碱性条件下能稳定存在，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如图1所示。

回答下列问题：
(1)中含有的化学键为_______
(2)Ti的核外电子排布式_______
(3)碱溶过滤得滤渣的主要成分是_______、_______
(4)写出制取的化学方程式_______
(5)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上，并通入氩气。通入氩气的目的是_______
(6)在碱性条件下，用惰性电极电解溶液也可制得，装置如图2所示，写出阴极反应的电极方程式_______

(7)常用作还原剂，也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，的还原能力相当于_______的还原能力。

【推荐1】在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体，进而生产出纯碱。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序号)。

（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。
（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl₂的U形管的作用是__________________________。
（5）第三步分离出NaHCO₃固体的操作是__________________________。
（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1。简要写出操作和现象：____________________________________。

【推荐2】实验室有如图所示的实验装置：

已知氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用_______装置，收集氨气可以选用_______装置。
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：_______
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：_______

【推荐3】工业上在一定条件下可用NH₃将NO₂还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：
(1)用装置A制备NH₃，实验室通常选用的化学试剂是___________(填名称)。
(2)B内的干燥剂可用___________(填标号)。
a．五氧化二磷　　　b．氯化钙固体　　　c．生石灰　　　d．碱石灰
(3)实验室检验NH₃选用的试纸可以是___________(填标号)。
a．湿润的KI淀粉试纸　　　b．湿润的红色石蕊试纸
c．湿润的酚酞试纸　　　　d．湿润的品红试纸
(4)装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(5)M装置可将NH₃与NO₂转化为环境友好的物质。理论上，在该转换过程中，NH₃和NO₂的体积之比为___________(填标号)时，两气体均可以转化完全。
a．2∶3　　　b．4∶3　　　c．5∶3　　　d．7∶3
(6)气体NO₂和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)___________，理由是___________。

(7)在200mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2g铜、铁合金，待合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H^＋的浓度为0.5mol·L^-1，则合金中铜、铁的物质的量之比为___________。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___________。
A.烧杯   B.表面皿     C.坩埚     D.酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有机试剂是CCl₄，简述选择其理由_________________________________。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B. 把50 mL碘水和15 mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C. 检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G. 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H. 静置、分层。
a.正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母)：______→______→_____→A→____→G→E→F。_____
b.上述G步操作的目的是：_________________________________；
c.最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处__________________________________________。

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_______________________________________，最后晶态碘在__________里聚集。

【推荐2】50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
   
(1)环形玻璃搅拌棒_____（填能或不能）改为环形金属棒。其原因是________。
(2)大烧杯内填满碎泡沫塑料的作用______。
(3)实验中将氢氧化钠溶液分多次加入盐酸中，对求得中和热数值的影响是________（偏高或偏低或无影响）。
(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放出的热量_______（增加、减少或不变），所求中和热数值____（增加、 减少或 不变）。

【推荐1】中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K₂MnO₄）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：___________。
（2）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为_____________________。
②陶瓷多孔球泡的作用是_______________________________________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00ml标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：
3ClO^－+I^－=3Cl^－+ IO₃^－ IO₃^－+5I^－+3H₂O=6OH^－+3I₂
①所选的指示剂为_____________，达到滴定终点的标志是_____________________。
②该漂白粉中有效成分的质量分数为______________。
（4）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为________________________，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由_________________。

【推荐2】二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO₂的仪器名称为_______，其中发生反应的离子方程式为_______。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。
①滴定终点的现象为_______。
②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为_______。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______，则VO²⁺、V²⁺的还原性较强的是_______(填化学式)。

【推荐3】某研究性学习小组对实验室中NH₃制取、收集、吸收以及NH₃的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ．NH₃的收集和吸收
(1)用图甲装置收集NH₃，气体应从______(填“m”或“n”)口进入。
(2)已知NH₃难溶于CCl₄，图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH₃的是______。
Ⅱ．NH₃的还原性探究
利用如图装置，进行NH₃还原Fe₂O₃的反应。

已知：NH₃与Fe₂O₃反应的生成物为Fe、H₂O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)按气流从左到右的方向装置的正确连接顺序为：A→___→___→____→___→C(填字母，每个装置只用一次) __________。
(4)实验结束时，应首先___________(填序号)。
①熄灭A装置的酒精灯                                ②熄灭B装置的酒精灯
(5)若称取1.6 g Fe₂O₃完全反应后，测得生成气体X的体积为224 mL(标准状况下)，通过计算推测X的化学式为___________。
(6)装置B中NH₃与Fe₂O₃反应的化学方程式为___________。