【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)a中的试剂为___。
(2)b中采用的加热方式是___，c中化学反应的离子方程式是___，采用冰水浴冷却的目的是___。
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___，___，干燥，得到KClO₃晶体。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(其中氧元素是-2价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。___
②当反应中有5个FeO生成时，转移的电子数是___个。

【推荐2】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A在常温下是固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：
①D的化学式：___________；
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成酸雨，被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是___________。
A．酸雨不会对动植物产生任何影响
B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
C．酸雨指的是pH小于7的雨水
D．和的过度排放是形成酸雨的主要原因
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①C的化学式为：___________；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式为：___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：___________。
(3)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C生成D的化学方程式___________。
(4)若A的水溶液呈碱性，写出A的电子式___________，写出A生成B的化学方程式：___________。

【推荐3】如图表示A~E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质，C是一种强碱。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A_______，E_______。
(2)写出物质D的任意两种用途_______。
(3)写出B→C的化学方程式，并用双线桥分析，在双线桥上标出电子转移的方向和数目：_______。

【推荐2】某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，此外还含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）分别描述B、C装置中的现象：干燥的有色布条___、湿润的有色布条___；结合离子方程式以及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___。
（2）Cl₂是一种___色的有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，应该在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___，气体应该由管___(填“a”或“b”)通入。若要吸收224 mL Cl₂(标况下)，至少需要1 mol/L的上述溶液___mL。

（3）在实际生产中，人们曾用浓氨水（挥发出NH₃）来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄漏氯气，就会在该处产生白烟（NH₄Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的配平：NH₃+Cl₂=NH₄Cl+。___

【推荐3】为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有___________(任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为和___________两种物质。
(3)“操作B”的过程是：先在40~50℃温度下加入，其作用是___________(用离子方程式表示)；再调pH至___________(填pH范围)，操作B可除去溶液中的___________元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下，电解产生的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式___________。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它，配合物A中的配位原子的电负性由大到小的顺序是___________。

【推荐1】在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系：

(1)写出指定物质的化学式：A___________，B___________，D___________。
(2)写出由铜和浓硫酸制的化学方程式：___________，反应中每生成标准状况下22.4L的，转移___________mol电子。
(3)写出B与反应的化学方程式：___________。
(4)写出将与的混合气体通入水中生成的离子方程式：___________。
(5)实验室检验溶液中的所需要的试剂有___________(填化学式)。

【推荐2】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.如图是硫元素的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
       
(1)A的化学式为_______。
(2)C有毒，写出实验室用足量的溶液吸收C的化学方程式_______。
(3)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出酸雨的一种危害_______。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na₂SO₃溶液；②浓硫酸；③溶液；④稀硫酸；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
ⅰ	→
ⅱ		①、③、④	淡黄色沉淀
ⅲ	→	②、⑦、⑥

(4)实验ⅰ选择的试剂是_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______，该转化利用了的_______性。
(5)实验ⅱ实现了价和价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_______。每生成硫单质，转移的电子数为_______。
(6)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。

【推荐1】常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有、、等，该厂利用钡泥制取晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：
   
已知：时，可使沉淀完全。请回答下列问题：
(1)该厂结合本厂实际，化合物X最好选用_______。

A．

B．

C．

D．

(2)酸溶时，与稀反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣2的成分是_______。
(4)①反应Ⅰ需调节溶液pH值范围在4～5，目的是_______。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_______。
(5)测定所得晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为_______。(提示：，)

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。
(1)已知：，，。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
限选试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③_______	④_______，有刺激性气体产生
⑤静置，_______	_______

(2)利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至的_______中，加蒸馏水至_______．
②滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品纯度为_______%(保留1位小数)。

【推荐3】某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。
[实验方案]按下图装置进行实验：

[问题讨论]
(1)A中反应的化学方程式_______。
(2)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)若D中有SO生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验D中有SO生成的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_______。写出D中发生反应的离子方程式_______，D中FeCl₃试剂也可用_______(填序号)代替。
a.NaCl溶液       b.酸性KMnO₄溶液       c.溴水 d.BaCl₂溶液
(4)E中溶液的作用是(用离子方程式表示)_______。