【推荐1】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是___________；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气___________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到___________(填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
(4)向吸收塔中通入过量A是___________，作用是___________。尾气处理装置中含有少量的NO₂，可用氢氧化钠溶液吸收，该反应方程式是___________。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是___________。
(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象___________，该反应方程式是___________。
②碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因___________(用化学方程式表达)，所以必须放置阴凉处保存。

【推荐2】常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O=4Fe(OH)₃ (红褐色固体)。   
   
(1)Fe(OH)₃中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。
(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。
实验Ⅰ： 请回答：
①操作Ⅰ的名称是________，溶液丙中一定含有的金属阳离子是__________(写离子符号);
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
   
②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________;
③向溶液C中加入BaCl₂溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;反应③的化学方程式为______________________________。

【推荐3】（一）（1）用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制0.200mol/L CuSO₄溶液240mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、________________________（要填全），应称取胆矾的质量为____________。
（2）下列操作使所配CuSO₄溶液浓度偏低的是____________。
A．观察刻度线时仰视
B．观察刻度线时俯视
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线
D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
（二）（1）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目，并回答相关问题：
KClO₄+8HCl(浓)=KCl+4Cl₂↑+4H₂O____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（2）配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
_____KMnO₄+___FeSO₄+___H₂SO₄=___K₂SO₄+__MnSO₄+__Fe₂(SO₄)₃+__H₂O
氧化产物与还原产物的物质的量比为________。

【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______、 B______、 C______、 F______、 H______、乙______
(2)写出下列反应离子方程式：
反应①______
反应③______
反应⑤______
反应⑥______

【推荐3】(一)某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。

(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_______，写出发生反应的化学方程式：_______。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO₂C+Na₂O₂或4Na+3CO₂C+2Na₂CO₃，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_______反应，也属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(二)该实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H₂，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

(3)写出Na与H₂O反应的化学方程式：_______。
(4)实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H₂O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_______。
(5)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm^-3、0.80g·cm^-3、1.00g·cm^-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H₂的生成速率减慢，原因是_______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物，C是参与光合作用的气体。它们间的相互关系如图所示(“﹣”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：

(1)A的化学式____；C的化学式_____。
(2)A与D反应的化学方程式______________________。
(3)B→D反应的化学方程式__________________________。

【推荐2】Ⅰ、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在标准状况下，6.72LCO的物质的量为___________，质量为___________。
(2)在标准状况下，23gC₂H₅OH的物质的量为___________，氢原子数目为___________。
Ⅱ、Na₂CO₃和NaHCO₃都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(3)Na₂CO₃俗称___________，往Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液呈___________色。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO₃能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。
(5)除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是___________，化学方程式为___________。

【推荐3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)侯氏制碱的主要产品是Na₂CO₃，其俗名是_______。
(2)生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为_______。
(3)从下图A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)，A中仪器M的名称为_______，B中使用雾化装置的优点是_______。
A. B. C.
D. E.
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①灼烧NaHCO₃，发生反应为：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑。
若灼烧前后固体质量减少1.24g，则生成的Na₂CO₃的质量为_______g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

实验操作	现象	结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有气泡产生	样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液	有_______产生

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。
a.CaCl₂溶液        b.稀硝酸 c.BaCl₂溶液
探究二：测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数
【方案1】称取样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na₂CO₃的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_______。