【推荐1】某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
__________________________。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是_______________，此防范措施也说明产生的气体是____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，___（填“有”或“无”）毒性。
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO₂的体积是_____mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为________（填写化学式）。

【推荐2】Ⅰ．某蓝色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－、、中的一种或几种，为检验它们的存在，某同学做了以下实验：
①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀出现；
②另取原试液少许于试管中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀出现；
③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。
请根据以上实验，回答下列问题：
(1)仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为________(填离子符号，下同)，一定不含有的离子为_______。
(2)由实验①_______(填“能”或“不能”)确定溶液中是否含有Cl^－；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是_______；若不能，写出验证原溶液是否含有Cl^－ (不考虑的反应)的简单操作：_______。
(3)由实验②③可以确定原溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号)，写出实验②中反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+ 2M+8H₂O+3CO₂↑。回答下列问题：
(4)该反应中，生成物M是______(填化学式)。
(5)用单线桥标明电子转移方向和数目___________。
(6)每生成2个水分子，转移______个电子。

【推荐3】两同学为制得纯净的Fe(OH)₂，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液：

(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是___________；
(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是___________，B中发生反应的离子方程式为____________________________________
(3)在制备纯净的Fe(OH)₂实验中，一定要注意避免Fe(OH)₂被氧化，一旦实验失败就会看到白色絮状沉淀逐渐变为灰绿色，最后变成红褐色，请写出这个过程的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________

【推荐1】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加如适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
(1)用双线桥法表示上述反应电子得失的方向和数目_______。
(2)该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，它们的物质的量之比为_______。
(3)如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I₂的物质的量为_______。
(4)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_______(填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯
(5)加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是_______。

【推荐3】某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄、Pb(MnO₄)₂、H₂O、X 、H₂SO₄。已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去0.5mol电子。
(1)该反应的氧化产物是____________。
(2)将上述反应中的氧化剂和还原剂的化学式及其配平填入表格，并标出电子转移的方向和数目：_____________________

(3)反应后溶液的颜色是_________。
(4)能否用盐酸代替硫酸________（填“能”或“不能”）；请解释原因____________________。

【推荐1】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度，将水样与碱性悬浊液(含有)混合，反应生成，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置，然后用标准溶液滴定，生成的反应为：。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_______。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。
(3)被还原为的离子反应方程式_______。
(4)取水样经固氧、酸化后，用溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_______.若消耗溶液的体积为，则水样中溶解氧的含量为_______。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)灼烧海藻灰要在______中进行，其放在三角架上时还需要放上_____。
(2)写出氧化步骤中主要反应的离子方程式：_____。
(3)操作②步骤中可供选择的有关试剂是_____，该操作步骤叫_____。
A.酒精             B.四氯化碳          C.醋酸        D.甘油(易溶于水)
(4)实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl₃溶液测量其中I^-的浓度，反应的离子方程式为：I^-+Fe³⁺——I₂+Fe²⁺(未配平)，若消耗FeCl₃溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I^-的浓度为：_____。
(5)流程中后期处理用反萃取法

①碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_____。
②写出I^-、IO与45%H₂SO₄溶液反应的离子方程式：_____。

【推荐3】铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。
(1)纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是_______。
(2)以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体()的工艺流程如下：

①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的离子方程式_______、_______，写出用硫氰化钾溶液检验酸溶后的溶液中含有Fe³⁺的离子方程式_______。
②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有_______。
A.适当减小硫酸浓度       B.适当加快搅拌速率       C.将焙烧所得的矿渣粉碎
③加入铁粉的目的是_______(用离子方程式表达)。
(3)铁的化合物之一聚合硫酸铁{}广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
I.将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
II.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数_______(写出计算过程)。

【推荐1】I．实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_______(填字母)
A．烧杯     B．500mL容量瓶     C．漏斗     D．胶头滴管   E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为_______g。
(3)下列操作步骤的正确顺序是___________(填序号)
①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转入容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的 NaOH溶液的物质的量浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
II．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(5)该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(6)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目	D．溶液的密度

(7)某学生欲用物质的量浓度为12.00mol·L^-l浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-l的稀盐酸。该学生需要量取___________mL浓盐酸进行配制。(精确到0.1mL)
(8)将1.7g的AgNO₃固体溶于水配成溶液，往溶液中滴加某稀盐酸至恰好不再产生白色沉淀，消耗了100mL的稀盐酸，则所用的稀盐酸的浓度为___________mol/L

【推荐2】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ____________________。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。
A．使用容量瓶前检验是否漏水。
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为________mL。

【推荐3】实验室中H₂SO₄、NaOH是两种常见试剂。
（1）现在实验室中有一瓶98%的H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)。
①该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L；
②现要配置2.0mol/L的稀H₂SO₄250mL，请回答如下问题：需要量取浓硫酸的体积为________（保留一位小数）．在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有__________。
（2）有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO₂而发生部分变质。为证明此推测，进行如下实验。
称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，当慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：
待测溶液中氢氧化钠的浓度为_____________mol/L；
样品中氢氧化钠的质量百分数为______________。
由此，该同学得出结论：样品已部分变质.
①请你对实验进行评价（假定实验操作过程准确无误）：_________
A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测
B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测
C．若样品中混有少量氢氧化钾，也能使其质量百分数变小
②在用氢氧化钠固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成氢氧化钠质量百分数偏小的是________（填字母）。
A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量
B．在溶解过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平