两同学为制得纯净的Fe(OH)2,使用如图所示的装置,A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液:
(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是___________ ;
(2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是___________ ,B中发生反应的离子方程式为____________________________________
(3)在制备纯净的Fe(OH)2实验中,一定要注意避免Fe(OH)2被氧化,一旦实验失败就会看到白色絮状沉淀逐渐变为灰绿色,最后变成红褐色,请写出这个过程的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_________________________________
(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是
(2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是
(3)在制备纯净的Fe(OH)2实验中,一定要注意避免Fe(OH)2被氧化,一旦实验失败就会看到白色絮状沉淀逐渐变为灰绿色,最后变成红褐色,请写出这个过程的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
更新时间:2020-01-23 16:17:31
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【推荐1】次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图所示。
(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后,通过___________ (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸并加热。发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气,反应的化学方程式如下:
。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。
②若产生标准状况下4.48L ,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________ mol,转移电子的物质的量为___________ mol。
(3)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因:___________ 。
(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后,通过
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。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
②若产生标准状况下4.48L ,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是
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【推荐2】下列物质均含有某种短周期常见元素,A、G为非金属单质,A常温下为黑色固体,G为空气的主要成份之一;D常温下为无色液体,C、E常温下均为气体,E是形成酸雨的元凶,相对分子质量是G的2倍;F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。
(1)写出化学式: B________ 、 F________ 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
(1)写出化学式: B
(2)写出下列反应的化学方程式:
①:
②:
③:
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【推荐3】A、B、C、D、E、F是高中阶段学习的常见单质或化合物,单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸。化合物C可由B与水反应得到,且C具有强氧化性。化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。D在一定条件下可转化为F,F在工业上可以制肥皂,制玻璃等。根据以上描述,请回答下列问题:
(1)物质F的俗称_______ ,C的化学式为_______ 。
(2)铁钉在B中被锈蚀为棕黄色物质,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
(3)写出单质E与水反应的离子方程式为_______ 。
(4)200℃时,和的混合物气体与足量的D反应,反应后固体增加了6.2g,则原混合物的平均相对分子质量为_______ ,和的物质的量之比为_______ 。
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【推荐1】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________ 。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________ 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________ 。
方法二:在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(4)在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________ 。
(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是__________________ 。
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是________ 。
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是______________ 。
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【推荐2】Ⅰ.已知A为常见的金属单质,各物质之间有下图所示的关系:
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:
A为_____________ ,
B为_____________ ,
C为_____________ ,
D为_____________ ,
E为_____________ ,
F为_____________ 。
(2)写出③、④、⑤的离子方程式:
③__________________________ ,
④__________________________ ,
⑤__________________________ 。
Ⅱ.如图装置,用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_____________ ,A中反应的离子方程式______________________ 。
(2)实验开始时应先将活塞a__________ (填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:_________________________________________________ 。
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为_________ 。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:
A为
B为
C为
D为
E为
F为
(2)写出③、④、⑤的离子方程式:
③
④
⑤
Ⅱ.如图装置,用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是
(2)实验开始时应先将活塞a
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:
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【推荐1】下图为中学常见物质及其相互转化关系,已知:①A、B为单质,其余都是化合物;②将G放在酒精灯外焰上灼烧,观察到G的焰色为黄色;③E转化为F的现象为白色物质迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。(注:s为固体、aq为溶液)
回答下列问题:
(1)推断以下物质的化学式:B_______ ,F_______ ;
(2)G物质中阳离子对应元素在周期表中的位置为第_______ 周期第_______ 族;
(3)写出E→F的化学方程式_______ ;
(4)检验C(aq)中阳离子常用的化学试剂是_______ ;
(5)下列物质中,能将D转化成C的试剂是_______ 。
A.铜粉 B.H2O2溶液 C.CaO固体
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【推荐2】电子工业中,人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。
(1)制造印刷线路板过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)为了从腐蚀废液中回收铜,并制得可用做补铁剂的绿矾(),可以采用下列步骤:
①加入过量铁粉时溶液中发生的反应有:___________ ,___________ 。
②合并溶液1和溶液2,向合并后的溶液中加入足量NaOH溶液后可观察到的现象是___________ 。其中沉淀发生转化的化学反应方程式为___________ 。
③从溶液5中获得绿矾晶体的实验操作为___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(1)制造印刷线路板过程中发生反应的化学方程式为
(2)为了从腐蚀废液中回收铜,并制得可用做补铁剂的绿矾(),可以采用下列步骤:
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②合并溶液1和溶液2,向合并后的溶液中加入足量NaOH溶液后可观察到的现象是
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解题方法
【推荐3】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,气体B溶于水显强酸性,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:A是________ ,K是__________ ,
(2)写出反应“C→F”的离子方程式:____________________ ;
(3)写出反应“F→G”的化学方程式:____________________________ ;
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:_______ 。
(5)实验室检验溶液B中阴离子的方法是:________________ 。
(1)写出下列物质的化学式:A是
(2)写出反应“C→F”的离子方程式:
(3)写出反应“F→G”的化学方程式:
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:
(5)实验室检验溶液B中阴离子的方法是:
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