【推荐1】工业上可用从含的卤水中提取单质碘。流程如下：

(1)酸性条件下，含的卤水发生如下反应。补充完整方程式并配平_______。
_____________________→_____________________
(2)当有1参与反应时，转移了_______电子，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
(3)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子。上述反应为什么不选用常见的氧化剂氯气，而选择价格并不便宜的，可能原因是_______。
(4)从第②步反应后的溶液中提纯I₂涉及到的方法可以是_______(选填编号)。
a.萃取       b.升华       c.结晶       d.过滤

【推荐2】硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。
I．工业上生产硫酸：

II．尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：

(1)物质X的大量排放会造成的环境问题是___________(写出一种)。
(2)某含硫矿物的主要成分为，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：___________。
(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为固体的过程中主要发生反应的化学方程式为___________、___________。
(4)某次检测测得尾气中物质X的体积分数为12.8%，为将物质X完全氧化(设尾气中其他成分不与氧气反应，且尾气中不含氧气)，理论上参与反应的空气(其中氧气的体积分数约为20%)与尾气的体积比为___________。
(5)在以为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有等。从废钒催化剂中回收的流程如下：

①中V元素的化合价为___________价，“浸取还原”时，为了缩短浸取所需的时间，你认为可行的措施为___________(写出一种)。
②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的与“氧化”时消耗的(转化为)的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中与的物质的量之比为___________。(废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)

【推荐2】黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO₃的混合物。

回答下列问题：
(1)步骤①中部分Cu与稀H₂SO₄、O₂反应，该反应的离子方程为____。
(2)步骤②的反应中作氧化剂的物质是___。
(3)滤液A含有的金属离子主要有Zn^2、Cu²⁺、___。
(4)步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl₄、NO和H₂O，该反应的化学方程式为___。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通入适量的空气后，再通入___溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。
(5)步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO₂、NO和H₂O，若加入尿素脱硝则生成N₂、CO₂和H₂O。工业上应选择____脱硝，原因是___。
(6)若步骤⑥制纯金时反应amolH₂C₂O₄，产生bL滤液C。取25.00ml滤液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl₂饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC₂O₄，固体0.128g。步骤⑥加入的草酸晶体(H₂C₂O₄∙2H₂O)的质量至少为____g(写出计算式)。

【推荐1】教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①___；②___。
(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是___。
(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是___。
实验二：用CCl₄从碘水中萃取I₂并用分液漏斗分离两种液体。
其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。
(4)这样做的目的是___。
②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。
(5)下层流出的是___溶液，上层液体从___得到(填“上口”或“下口”)。
(6)萃取碘水中的I₂单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是___。

A．不与碘反应

B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C．该萃取剂与水不互溶

D．可以选用CCl4、酒精等作萃取剂

【推荐3】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤⑤ 的实验操作名称是___________。操作⑤ 选用苯的理由是___________。
A．苯不溶于水                                                            B．苯的密度比水小
C．碘在苯中比在水中溶解度更大                                 D．苯与碘水不反应
从溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：

以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
(2)操作1中向装有的溶液的___________(填仪器名称)中加入少量6mol/L NaOH溶液，反应的离子方程式为____________________________________________；
(3)振荡至溶液的___________色消失，静置、分层，则___________(填“上”、“下”)层为。
(4)将含碘元素的碱溶液从仪器的___________(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴45%溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称______________；写出过程④中有关反应的离子方程式________________________________________________。
（2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为_________。
        A．酒精、四氯化碳             B．四氯化碳、苯               C．汽油、醋酸
（3）为使含碘的水溶液转化为碘的有机溶液，操作⑤所用的仪器有铁架台（带铁圈）,烧杯和__________________。

【推荐2】实验法是学习化学的重要方法。
Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I^－＋Cl₂=2Cl^－＋I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)实验操作①的名称：_______________________。
(2)实验步骤②中加适量Cl₂的目的_____________________。
(3)实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是__________________________。
A．苯                 B．酒精             C．四氯化碳
(4)从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是____________、_____________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：__________、_________ 、_________。

Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物:

填空和回答下列问题
(1)       写出生成B物质的化学方程式__________、______________________
(2)滤液中的溶质有__(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是________。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是____________。

【推荐3】已知海带中所含的碘在浸泡时可以以碘离子的形式进入水中，某学习小组按如图实验流程探究碘的制取。甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O
请回答：
(1)步骤X中，当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将四氯化碳层溶液从________放出(填“上口”或“下口”)
(2)下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A.将碘转化成离子进入水层
B.NaOH溶液可用汽油代替
C.应控制NaOH溶液的浓度和体积
D.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
(3)操作Z中用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要________、________。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_________________________。