【推荐1】工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

(1)由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为________________。
(2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。
(3)向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是_____________。
(4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
(5)生产工艺中含Cr₂O₇^2-的废水常用于处理废水中的CN^-，处理过程按下图流程进行:
   
步骤③中，每处理0.3 mol Cr₂O₇^2-时转移电子1.8 mol，该反应的离子方程式为________；
②处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^π[Fe_x^ⅢCr_(2-x)^Ⅲ]O₄ (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是_______。
A.x=0.5，a=6       B.x=0.5，a=10
C.x=1.5，a=6       D.x=1.5，a=10

【推荐2】明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al ₂O₃ ＋9SO₂，该反应的氧化剂是______________，若生成1molAl₂O₃，则转移的电子数为____________________。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_________________________。
（4）母液中溶质主要成分的化学式为____________、_____________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ________________。

【推荐3】农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

(1)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图，根据图象，计算从反应开始到平衡时，氮气的平均反应速率为___________________。
(2)该温度下，反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式为__________。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	25	125	225
平衡常数K	4×106	K1	K2

试判断K₁______ K₂（填写“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________
(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v(N₂) = v(H₂) b． 不发生变化        c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中 c(NH₃)=0.2 mol·L^-1， c(H₂) =c(N₂) =0.01 mol·L^-1
(4) 催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型净水剂，制备流程如下：

资料：Ⅰ.K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________价。
(2)Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：_________
ClO⁻ + Fe³⁺ + ___________ = + ___________ + ___________
(4)下列说法正确的是___________。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b．“转化”中生成K₂FeO₄固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K₂FeO₄转化为纯K₂FeO₄的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。

【推荐3】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
(1)用的浓硫酸配制100 mL 的硫酸溶液．所需浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有________（填字母）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质

D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是（填字母）________。

(4)下列说法正确的________。

A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

(5)验证步骤②反应后的溶液中是否含有的实验操作为_____________________（可选择的试剂有氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、酸性溶液）。
(6)步骤②加入适量发生反应的离子方程式为____________________。
(7)经一系列操作后，所获得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________g。

【推荐1】回答下列问题：
(1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：

上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是_______(填“I”“II”或“III”)，过程Ⅰ的化学方程式是：_______。
(2)煤燃烧产生的废气中含有，可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图：

①上述流程中，流程③在NaHSO₃溶液中加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量，请设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
③已知有VL(已换算成标准状况)废气，通入足量溶液吸收，再加足量溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是_______；尾气中的含量(体积分数)的计算式是_______。
(3)某工厂以硫酸厂排放的含废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：

已知：；
①在分解塔中通入的SO₂和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。
②设计实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO₂溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
取一定量KI溶液，_______。

【推荐2】如图，根据图示回答：

(1)A的电子式为_______；C的分子式为_______。
(2)将E溶于水，配制成0.1 mol/L的溶液，滴入酚酞，显_______色。
(3)写出D→B离子方程式_______。
(4)写出A→B的化学方程式为_______。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。

【推荐2】（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.77 ×10－4	Ka＝4.0 ×10－8	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

(1)室温下①0.1 mol·L^－1 HCOONa，②0.1 mol·L^－1 NaClO，③0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃，④0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为____________________。
(3)少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。
(4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂SO₄溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。

【推荐3】如图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料是石墨和铁中的一种，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：

(1)甲池中通入乙醇的铂电极名称是___________(选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入O₂的铂电极反应式为___________。
(2)乙池属于___________(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是___________(选填“M”或N”)；
(3)若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为___________L(标况下)；
(4)若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用CuSO₄溶液，则N电极的材料是___________(选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液溶液的浓度___________。(选填“增大”、“减小”“不变”)