农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，根据图象，计算从反应开始到平衡时，氮气的平均反应速率为___________________ 。
(2)该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式为__________ 。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
试判断K1______ K2（填写“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________
(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________ （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v(N2) = v(H2) b．
不发生变化 c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________ ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____ 。
(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________ n（填“>”、“<”或“＝”）
(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，根据图象，计算从反应开始到平衡时，氮气的平均反应速率为(2)该温度下，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式为其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ | 25 | 125 | 225 |
| 平衡常数K | 4×106 | K1 | K2 |
试判断K1
(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是
a．3v(N2) = v(H2) b．
不发生变化 c．混合气体的密度保持不变d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
更新时间：2019-10-24 10:48:46
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解答题-实验探究题
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【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)a中的试剂为___ 。
(2)b中采用的加热方式是___ ，c中化学反应的离子方程式是___ ，采用冰水浴冷却的目的是___ 。
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___ ，___ ，干燥，得到KClO3晶体。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(其中氧元素是-2价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。___
②当反应中有5个FeO
生成时，转移的电子数是___ 个。
回答下列问题：
(1)a中的试剂为
(2)b中采用的加热方式是
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(其中氧元素是-2价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
②当反应中有5个FeO
生成时，转移的电子数是
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解答题-原理综合题
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【推荐2】化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。
(1)雷雨天闪电时空气中有
生成。
与的关系是互为_______ ，等质量的和的分子数之比为_______ 。
(2)高温下
粉与
发生置换反应生成
，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是_______ (填化学式)。
溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理_______ 。
(3)阅读下列科普短文并填空。
地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混凝剂
可除去天然水中的县浮物。在水中发生电离，产生的
与水反应生成
胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来
和
备受关注。溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的
胶体，所以具有广阔的应用前景。
①可利用_______ 证明溶于水后得到胶体。
②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的
随时间变化的图像是_______ (填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_______ 。
(4)配平溶于水后发生反应的离子方程式：_______ 。
_______
______
______
_______ 
_______
。
每转移电子
，生成标准状况下的体积为_______ 。
(1)雷雨天闪电时空气中有
生成。与的关系是互为和的分子数之比为(2)高温下
粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理(3)阅读下列科普短文并填空。
地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混凝剂
可除去天然水中的县浮物。在水中发生电离，产生的与水反应生成胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注。溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的胶体，所以具有广阔的应用前景。①可利用
溶于水后得到胶体。②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的
随时间变化的图像是(4)配平
溶于水后发生反应的离子方程式：_______
____________ _______ _______。每转移电子
，生成标准状况下的体积为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿［含CuO、Cu(OH)2·CuCO3、砷的化合物及铅的化合物］为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）“氨浸”时控制温度为45℃，液固比为1：4，c(NH3)+c(
)=1mol·L-1且c(NH3)=c()。
①温度不宜超过55℃，这是因为___ 。
②“氨浸”时，Cu(OH)2·CuCO3转化为[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化学方程式为___ 。
③溶液中Cu2+、[Cu(NH3)n]2+(n=1～4)的物质的量分数δ(x)与lgc(NH3)的关系如图所示。
lgc(NH3)=-3时，浓度最大的含铜微粒是___ ，lgc(NH3)由-1→0时，发生反应的离子方程式为___ 。
（2）“除砷”时控制pH=9，
最终转化为FeAsO4沉淀， 
中As的化合价为___ ，该转化过程中每生成1molFeAsO4，转移___ mol电子。
（3）“蒸氨沉铜”的尾气可返回____ 工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再___ 、过滤、洗涤、干燥。
（1）“氨浸”时控制温度为45℃，液固比为1：4，c(NH3)+c(
)=1mol·L-1且c(NH3)=c()。①温度不宜超过55℃，这是因为
②“氨浸”时，Cu(OH)2·CuCO3转化为[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化学方程式为
③溶液中Cu2+、[Cu(NH3)n]2+(n=1～4)的物质的量分数δ(x)与lgc(NH3)的关系如图所示。
lgc(NH3)=-3时，浓度最大的含铜微粒是
（2）“除砷”时控制pH=9，
最终转化为FeAsO4沉淀， 中As的化合价为（3）“蒸氨沉铜”的尾气可返回
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【推荐1】研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
I．某些常见化学键的键能(将
气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表：
(1)
完全燃烧生成
和气态水放出的能量为___________ kJ。该反应中反应物的总能量___________ (填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。
II．实验室模拟热气循环法合成尿素，
与
在一定条件下发生反应：
。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
(2)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：
________ ，
________ 。
(3)对比实验①③，目的是验证___________ (填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
(4)一定温度下，向1L密闭容器中充入
和
发生反应：
，若起始压强为
，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内，
___________ 
，的平衡转化率为___________ %。
(5)下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。
(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到
时，电路中转移的电子的物质的量为___________ mol。
I．某些常见化学键的键能(将
气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表：| 化学键 |  |  |  |  |
键能/( ) | 414 | 803 | 463 | 498 |
(1)
完全燃烧生成和气态水放出的能量为II．实验室模拟热气循环法合成尿素，
与在一定条件下发生反应：。为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
| 实验编号 |  | 初始浓度/( ) |  初始浓度/() | 催化剂的比表面积/( ) |
| ① | 280 |  |  | 82 |
| ② |  | | |  |
| ③ | 350 | a | | 82 |
(2)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：
(3)对比实验①③，目的是验证
(4)一定温度下，向1L密闭容器中充入
和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内，，的平衡转化率为(5)下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。
| A．的体积分数保持不变 |
| B．反应体系中气体的密度保持不变 |
C．反应消耗 ，同时生成 |
D． 的质量保持不变 |
(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到
时，电路中转移的电子的物质的量为
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【推荐2】CO是一种重要化工原料，也是一种燃料．工业上，合成
的原理为
（正反应是放热反应）．向1L恒容密闭容器中充人
和
，发生上述反应．测得CO浓度随时间，温度变化如图所示．
(1)温度
_______ 
（填“>” “<”或 “=”），判断依据是___________ ．
(2)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）．
(3)a点：正反应速率逆反应速率__________ （填“>” “<”或 “=”，下同），逆反应速率：a_____ b．
(4)温度下，2～6min内
的平均反应速率为__________ 
．
(5)温度下，CO平衡转化率为______________ ．
(6)CO空气碱性燃料电池放电效率高，写出负极的电极反应式：_____________ ．
的原理为 （正反应是放热反应）．向1L恒容密闭容器中充人和，发生上述反应．测得CO浓度随时间，温度变化如图所示．
(1)温度
（填“>” “<”或 “=”），判断依据是(2)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）．
| A．混合气体密度不随时间变化 |
| B．气体总压强不随时间变化 |
| C．体积分数不随时间变化 |
| D．CO消耗速率等于生成速率 |
(3)a点：正反应速率逆反应速率
(4)
温度下，2～6min内的平均反应速率为．(5)
温度下，CO平衡转化率为(6)CO空气碱性燃料电池放电效率高，写出负极的电极反应式：
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解答题-原理综合题
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【推荐3】利用加氢制甲醇是实现碳中和、碳达峰较为可行的方法。
已知：
回答下列问题：
(1)
___________ 。
(2)恒温恒容的容器中仅发生反应
，下列说法正确的是___________(填标号)。
(3)一定温度下，在2 L的密闭容器中按物质的量比1：5充入和，发生反应
，测得
和
的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。
①3min时，
___________ 
(填“>”“=”或“<”)，0~10min，反应放出___________ kJ的热量。
②反应达到化学平衡时，
=___________ 。
(已知：
)
若初始总压强为
，平衡时总压强为P，则
=___________ 。
③反应达到平衡后，下列条件可使化学平衡发生移动的是___________ (填标号)。
A．恒容条件充入
B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．恒容条件充入He
加氢制甲醇是实现碳中和、碳达峰较为可行的方法。已知：
回答下列问题：
(1)
。(2)恒温恒容的容器中仅发生反应
，下列说法正确的是___________(填标号)。A． 时，说明反应达到平䡓状念 |
B． 时，说明反应达到平衡状态 |
C． 的体积分数保持不变时，说明反应达到平衡状态 |
| D．反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
和，发生反应，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。
①3min时，
(填“>”“=”或“<”)，0~10min，反应放出②反应达到化学平衡时，
=(已知：
)若初始总压强为
，平衡时总压强为P，则=③反应达到平衡后，下列条件可使化学平衡发生移动的是
A．恒容条件充入
B．升高温度C．使用高效催化剂 D．恒容条件充入He
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解答题-原理综合题
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【推荐1】Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
(1)Cl2可与NaOH溶液反应制取消毒液，请写出消毒液中有效成分的电子式__________ 。
(2)实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式是____________________ 。
(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，阳极的电极反应式为________________ 。
(4)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H =－115.4 kJ•mol-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：
过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)
CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1 =－120.4 kJ•mol-1
①过程II反应的热化学方程式为_______ 。
②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_______ 。
③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为_______ 。
④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：
ⅰ．平衡常数比较：K(A)_____ K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
ⅱ．压强比较：p1_____ p2。
(5)以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是_______ 。
(1)Cl2可与NaOH溶液反应制取消毒液，请写出消毒液中有效成分的电子式
(2)实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式是
(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，阳极的电极反应式为
(4)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H =－115.4 kJ•mol-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)
CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1 =－120.4 kJ•mol-1①过程II反应的热化学方程式为
②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为
③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为
④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：
ⅰ．平衡常数比较：K(A)
ⅱ．压强比较：p1
(5)以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是
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【推荐2】已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是__________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_______________________________________________ 。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．
(H2)=
(H2O) D．c(CO2)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______________________ 。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______ （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______ (填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(5)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 、t5 、t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4___________________ 、t5 ___________________ 、t7___________________ 。
FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是
(2)现有反应③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=(3)能判断反应③已达平衡状态的是
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．
(H2)=(H2O) D．c(CO2)=c(CO) (4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(5)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 、t5 、t7时刻所对应的实验条件改变分别是t4
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解题方法
【推荐3】工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_____ 。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____ 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)
Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______ 0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是_____ 。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式____ 。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：____ 。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为_____ 。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
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【推荐1】25℃时，醋酸、次氛酸、碳酸和亚硫酸电离平衡常数分别为：醋酸
；次氯酸
；碳酸
，
；亚硫酸
，
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式
_______ 。
(2)在相同条件下，等浓度的
、
、
和
溶液中结合
能力最强的是_______ 。
(3)已知下面三个数据：
、
、
分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
；
。由此可判断下列叙述不正确的是
(4)常温下，有
相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(5)25℃，将
的
溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况(填“变大”、“变小”或“不变”)。
①
_______ ；
②
_______ ；
③
_______ 。
(6)已知25℃时，测得浓度为的碱BOH的溶液中，
。BOH的电离常数
_______ 。
；次氯酸；碳酸，；亚硫酸，(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式
(2)在相同条件下，等浓度的
、、和溶液中结合能力最强的是(3)已知下面三个数据：
、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：；。由此可判断下列叙述不正确的是 A． |
B． |
C．三种酸的强弱顺序为 |
D． |
相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)A． | B． | C． | D． |
的溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况(填“变大”、“变小”或“不变”)。①
②
③
(6)已知25℃时，测得浓度为
的碱BOH的溶液中，。BOH的电离常数
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】化学是一门实验的科学，滴定法是化学上常用的定量分析的方法，有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：________ (填“1”或“2”)，滴加2~3滴________ 作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(2)达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a___________b(填编号)。
(3)A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E>________ 。
(4)某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示：
________ mL。
(5)下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是___________。
Ⅱ．氧化还原滴定：
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
i．可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵
晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
ii．将i得到的H2C2O4溶液，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为
。
iii．终点时用去bmL
的KMnO4溶液。
(6)写出用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4的离子方程式___________ 。
(7)如何判定滴定终点___________ 。
(8)计算：血液中含钙离子的浓度为___________ mol/L(用字母表示)。
Ⅲ．沉淀滴定法：
(9)用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中
，利用
与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于
)时，溶液中
为___________ (已知
)。
I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(2)达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a___________b(填编号)。
| A．> | B．< | C．= | D．不确定 |
(3)A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E>
(4)某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准溶液的体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 20.00 | 1.02 | 18.97 |
| 2 | 20.00 | 0.60 | 见图 |
| 3 | 20.00 | 0.20 | 18.25 |
(5)下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是___________。
| A．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| B．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 |
| C．盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
Ⅱ．氧化还原滴定：
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
i．可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵
晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。ii．将i得到的H2C2O4溶液，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为
。iii．终点时用去bmL
的KMnO4溶液。(6)写出用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4的离子方程式
(7)如何判定滴定终点
(8)计算：血液中含钙离子的浓度为
Ⅲ．沉淀滴定法：
(9)用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中
，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为(已知)。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】近期发现，
是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________ (填标号)
a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
b.常温下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.常温下，
的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)向的水溶液中缓慢通入
至饱和，再继续通一段时间，整个过程中
的变化情况为___________
(3)常温下，向
溶液中通入
气体或加入固体，测得
与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。请计算：
①当溶液中
，溶液中，水电离产生的___________ 
②当
时，溶液中
___________
(4)向
溶液中滴加饱和溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成
沉淀。用电离平衡原理解释上述现象___________
是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
b.常温下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.常温下，
的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)向
的水溶液中缓慢通入至饱和，再继续通一段时间，整个过程中的变化情况为(3)常温下，向
溶液中通入气体或加入固体，测得与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。请计算：①当溶液中
，溶液中，水电离产生的②当
时，溶液中(4)向
溶液中滴加饱和溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成沉淀。用电离平衡原理解释上述现象
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