【推荐2】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：     

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c(CN^-)______c(HCO₃ ^-)（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液A．CH₃COONa B．NaCN   C．Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③室温下，—定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____________。
②b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)-c(NH₄⁺)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为____。

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生的清洁能源，具有广泛的应用前景。工业上可以采用如下反应合成甲醇：CO₂(g) +3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应的速率增大的是_______。

A．将容器体积缩小一半

B．保持压强不变，充入Ne气使容器体积增大

C．保持容器体积不变，向反应容器中充入CO2

D．保持容器体积不变，将反应生成的甲醇及时液化并分离出去

(2)常温下，有下列五种溶液：①、②、③HCl、④、⑤NaOH
① pH相等的④和⑤溶液，稀释相同的倍数，稀释之后pH较大的是_______(填序号)
② 等浓度的上述溶液中，水电离的程度由大到小的顺序_______(填序号，用>、<、=连接)
③ 若将等浓度的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④ 取10mL0.1 mol∙L⁻¹的③溶液，加水稀释到1000mL，则此时溶液中由水电离出的_______。
(3)某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。

①c处通入的是_______，负极发生的电极反应式为_______。
②工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO₂时，有_______mol H⁺通过质子交换膜。

【推荐1】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.1000	30.05	20.00
2	0.1000	29.95	20.00
3	0.1000	28.20	20.00

①滴定达到终点的判断是__。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位小数）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲.                             乙.                             丙.

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____。
A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

【推荐2】滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用0.1000 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。填空完成问题：
(1)KMnO₄溶液应放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式______________。
(3)滴定终点的现象为_______。
(4)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1 KMnO4的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

①依据上表数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________。(保留4位有效数字)

②下列操作中可能使测定结果偏低的是________ (填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO₄标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是_______

提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋3H₂O、I₂＋Na₂S=2NaI＋S↓。

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH3COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	盐酸	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO4溶液	K2SO3溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na2S溶液	淀粉	蓝色→无色

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞　　　
（3）滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。
（4）根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。
②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。
③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。
④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)常温下，将pH和体积均相同的H₂SO₄和CH₃COOH溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如如图：

①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“H₂SO₄”或“CH₃COOH”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。
③向上述H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V₁ 和V₂，则V₁_______ V₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)某温度下，测得0.01mol·L-¹的NaOH溶液的pH=11。
①该温度下，纯水的K_w=_______ 。
②将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的H₂SO₄溶液V_b L混合，所得混合液为中性。则V_a︰V_b=_______。
(3)一定温度下，反应H₂＋Cl₂=2HCl中的某一基元反应为H₂＋Cl=HCl＋H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应逆反应的活化能为_______ kJ·mol^-1

(4)键能可用于估算反应的ΔH。已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为_______。
(5)已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1
Ⅲ.2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃=-2 599.2 kJ·mol^-1
则由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g)的热化学方程式为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HCOOH
电离平衡常数

下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
a.通入少量HCl气体　　b.加入少量冰醋酸　　c.加入少量醋酸钠固体　　d.加入少量水
(2)常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a.       b.       c.       d.
(3)常温下，有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中_______HCl溶液中。(填“>”“<”或“=”)
②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液。
③温度都升高20℃，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.
(4)常温下，等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，溶液的_______，等物质的量浓度的①②③④溶液的pH大小顺序是_______(填序号)；溶液滴入中的离子方程式_______。

【推荐3】Ⅰ.25°C时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数

回答下列问题。
(1)常温下，醋酸钠的溶液呈___________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是___________(写离子方程式)。
(2)物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：HX是___________酸(填“强”或“弱”)，理由是___________。

Ⅱ.用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，原理如图所示(电极材料为石墨)。

(4)图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。
(5)放电的电极反应式为___________。

【推荐1】碳酸锰MnCO₃是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑
②氧化能力S₂O>MnO>
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_____，
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_____。
A．坩埚       B．蒸发皿       C．烧杯
(3)步骤E中调节3.7<pH<8.3，其目的是_____。
(4)步骤G发生的离子方程式为___，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10^-6mol•L^-1，则K_sp(MnCO₃)=_____(mol/L)²。
(5)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，S₂O中存在过氧键(-O-O-)，请问S₂O中S的化合价为_____。请写出对应的离子方程式_____。

【推荐3】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co₂O₃的氧化性>Cl₂的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
   
已知：①CoCO₃的溶度积为：K_sp=1.0×10^-13；
②溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时认为该离子沉淀完全。
(1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是____________。
(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1，反应的离子方程式为_________________。
(3)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。
(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)₃，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________________________。
(5)将2.0×10^-4 mol/LCoSO₄与2.2×10^-4mol/L的Na₂CO₃等体积混合，此时溶液中的Co²⁺的浓度为__________，Co²⁺是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是____________________。