【推荐1】回答下列问题：
(1)“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为_______。
(2)25℃时，pH均为4的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为_______。
(3)已知热化学方程式：   ，其正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“>”“=”或“＜”)。
(4)向浓度均为的和混合液中滳加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_______。[已知：、]
(5)相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是_______(填序号)。
A．       B．       C．       D．             E．
(6)已知：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
写出分解生成与气体的热化学方程式：_______。

【推荐2】I．A、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的 L 电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为____________，A分别与 B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________(填化学式，任意写出两种)。
(2)B的一种氢化物的相对分子质量是 26，其分子中σ键和π键的数目之比为____________。
(3)常温下，相同c(H⁺)的H₂E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H⁺)前者与后者的关系_________。(“大于”、“小于”、“相等”)
Ⅱ．(1)在某温度(T ℃)的水溶液中，c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^-)＝10^y mol/L，x 与y 关系如图所示。

该温度下，水的离子积为_____，T ℃_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)某温度下，纯水的c(H^＋)＝2.0×10^-7mol·L^-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝4.0×10^-13 mol·L^-1，则该溶液的pH可能是___________。(lg4≈0.6)

【推荐3】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
①A中所含化学键类型为___________，D的电子式为___________；
②25℃时，0.1mol•L^-1 B、C溶液，pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。
（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I．CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄(g)+O₂(g)═CO₂(g)+2H₂(g)△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄(g)+2H₂O(g)═CO₂(g)+4H₂(g)△H₄=+165.0kJ/mol
请回答下列问题：
①CH₄的燃烧热△H________△H₁．(填“＞”、“＜”或“=”)；
②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能E_II和反应III的活化能E_III的大小：E_II________E_III(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐1】烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如下。

(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ/mol)
a：	1.6×1057	3.17
b：	6.2×1034	3.17
c：	1.1×1041	58.17

①已知：，则____。
②其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO₂和NO的转化率随O₃的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO₂的原因_______。

(2)其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O₃与NO的物质的量之比对SO₂和NO脱除率的影响如图。

①(NH₄)₂SO₃溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。
②O₃的浓度很低时，SO₂的脱除率超过97%，原因是_______。
③在吸收器中，SO与NO₂反应生成和的离子方程式是_______。
④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为N₂，反应中和N₂的物质的量之比为1:1，该反应的离子方程式是_______。

【推荐2】高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃+3O₂↑+8OH^-。回答下列问题：
（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺如图：

①Na₂FeO₄中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K₂FeO₄，理由是__。
（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na₂FeO₄)是利用Fe(OH)₃、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na₂FeO₄消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。
（3）采用三室膜电解技术制备Na₂FeO₄的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。