【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠的生产过程如图：
   
已知：Na₂FeO₄中在碱性环境中稳定存在。
请回答以下问题：
（1）Na₂FeO₄中铁元素的化合价为__；下列标志中应贴在盛装Na₂FeO₄容器上的是__。
   
（2）菱铁矿粉碎的目的是__，写出“碱浸”过程中SiO₂所发生反应的化学方程式为__。
（3）操作1与操作2的实验名称均为____，步骤③的目的是将Fe^2＋氧化成Fe^3－，其离子方程式为___。
（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理为__。
（5）已知4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑，将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同)，测得溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示。试分析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH__(填“高”或“低”)。
   

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式___________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________ (填编号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO₃ 转化为 KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3） 从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________。每制得59.4 克K₂FeO₄,理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。
（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：        FeO₄^2-+        H₂O=        Fe(OH)₃(胶体) +        O₂↑+        OH^-。___________
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_____________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定(能产生O₂)，在碱性溶液中较稳定(碱性越强越稳定)。
(1)用如图所示的装置制备K₂FeO₄ (夹持装置略)。

①A为Cl₂发生装置，写出A中反应的化学反应方程式___________。
②B中盛装的液体是___________。
③装置C中生成大量紫色固体，发生反应的化学方程式为___________。
④向装置C中通入的Cl₂不能过量，原因是___________。
(2)测定高铁酸钾样品的纯度：
称取高铁酸钾样品，完全溶解于KOH稀溶液中，再加入足量亚铬酸钾溶液，反应后配成溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至酸性，用硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液18.00mL。
已知测定过程中发生反应：
①；
②；
③(未配平)。
计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)。___________

【推荐1】Ⅰ. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，请回答下列问题。

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3	H3BO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	5.8×10-8

(1)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性最强的是___________；
(2)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
II.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是___________。(用必要的方程式说明)；
(2)相同条件下，0.1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂中___________0.1mol·L^-1 NH₄HSO₄中。(填“=”、“﹥”或“﹤”)
(3)室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

【推荐3】将过量的溶液滴入到一定量溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设
猜想一：固体为。
猜想二：固体为，理由：溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
猜想三：固体为和的混合物。
(二)查阅资料
①和晶体均不带结晶水；
②、受热易分解分别生成两种氧化物。
(三)设计实验
Ⅰ.固体的获取：将反应后的固、液混合物经_______、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ.用如图所示装置，探究固体的成分。

(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想_______正确。
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______正确。
(3)小组同学将装置按A、_______、_______(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的。实验中：B中的现象为_______，C中的现象为_______。
(四)实验结论：固体为和的混合物。
经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，试写出过量的溶液和一定量反应的离子方程式_______。

【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．    kJ⋅mol；
Ⅱ．    kJ⋅mol；
Ⅲ．    kJ⋅mol。
(1)___________。
(2)将2.0 mol 和3.0 mol 通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________；平衡后向容器中再通入3 mol Ar，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________。
③若改变条件使平衡常数增大，则从改变条件至再次平衡正反应速率的变化为___________。
(3)甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除稀硫酸和甲醇这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，下图然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图装置模拟上述过程。

①写出阳极的电极反应式：___________。
②写出除去甲醇的离子方程式：___________。

【推荐2】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆(乙烷)等，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)⇌C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH，若容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H_2.反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH₄)，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=_______r_1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。
A.增加甲烷浓度，r增大                 B.增加H₂浓度，r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大            D.降低反应温度，k减小
(3)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为_______。
②若生成的乙烯(C₂H₄)和乙烷(C₂H₆)的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为_______。

【推荐1】硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：       
查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ.SnCl₂易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
III.Sn(OH)₂的性质与Al(OH)₃性质相似。   请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_________________；
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ________________；
（3）在反应Ⅰ得到沉淀SnO后，要进行“过滤、漂洗”的操作，检验SnO是否洗干净的操作是_______，滤液I溶质的成分是______（填写化学式）。
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______________；
（5）反应Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl₂ + H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl =6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O，取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_______________。

【推荐3】碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。
I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H₂O、油脂、I₂、I^-)。设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的I₂完全转化为I^-而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有__性。
（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、___、__，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是__(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl₂，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式__；Cl₂不能过量，因为过量的Cl₂将I₂氧化为IO₃^-，写出该反应的离子方程式__。