【推荐1】四水合磷酸锌 [Zn₃(PO₄)₂·4H₂O，摩尔质量为457 g·mol^-1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的流程如图，回答下列问题：

已知：①6NH₄HCO₃ + 3ZnSO₄ ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + 5CO₂↑
②ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O + 2H₃PO₄ Zn₃(PO₄)₂·4H₂O + 2H₂O + CO₂↑
③常温下，Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7	5.7
完全沉淀时的pH	3.7	9.0	6.7	8.1

(1)滤渣Ⅰ的主要成分为_______；试剂a为_______；
(2)“除铁”操作时，需先将溶液调至接近中性，然后再滴加KMnO₄溶液，使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)₃，该反应的离子方程式为_______；
(3)“转化”结束后，从混合液中分离得到Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的操作包括_______和干燥。
(4)称取45.7 mg Zn₃(PO₄)₂·4H₂O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn₃(PO₄)₂·2H₂O和Zn₃(PO₄)₂·H₂O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。

A．90~145℃

B．145~195℃

C．195~273℃

D．>273℃

(5)为测定产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的含量，进行如下实验：(已知：Zn²⁺与H₂Y²⁻按1：1反应；杂质不反应。)
步骤Ⅰ：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L^-1 Na₂H₂Y标准溶液滴定至终点，测得Na₂H₂Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为_______；产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的质量分数为_______。下列操作中，导致产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O含量测定值偏低的是_______。
a.步骤I中定容时俯视刻度线
b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c.步骤II中滴定管未用Na₂H₂Y标准溶液润洗
d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

【推荐2】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围(pH)	5.0~8.0	3.1~4.4	4.4~6.2	8.2~10.0

（1）反应生成的CH₃COONa溶液显_________性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如下图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待食用白醋的体积/mL	0.1000mol/L NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	______	______	_____
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

滴定前_____________，滴定后____________，溶液体积________________
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c= ______________。

【推荐3】I 充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：
(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是__________， 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。(填“＞”，“＝”，“＜”)
(2)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。
①5.000 mol/L       ②0. 5000 mol/L          ③0.0500 mol/L
(3)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	滴入氢氧化钠溶液的体积(mL)
1	20.00	17.30
2	20.00	17.02
3	20.00	16.98

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
II 测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20．0 mL 1．0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式______________________________________。
(2)判断滴定终点的方法是_________________________________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL^-1。