【推荐1】回答下列问题：
I．化石燃料燃烧过程中形成和等污染物，利用脱除的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，与的反应为。回答下列问题：
(1)已知：

则___________
(2)向某刚性容器中加入、和催化剂，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。
   
①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂的同时生成
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．的体积分数不再变化
②压强___________(填“>”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数___________。
(3)已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。
   
Ⅱ．在催化剂作用下，通过电催化还原为、等物质被认为是一种具有前景的利用的方式。
(4)催化剂中引入能够提高它的选择性。的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置为___________。
(5)写出在酸性介质中电催化还原为的电极反应式___________。

【推荐2】化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。2017年我国在南海北部进行的可燃冰采取试验获得成功，标志着我国成为第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定燃气的国家。已知：25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________。相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH₄·9H₂O，M_r= 178 )释放的甲烷气体完全燃烧生成CO₂和液态水，放出的热量为_____kJ。
（2）二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：（i）CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)  △H₁=-90.1 kJ/ mol
（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g)  △H₂=-49.0kJ/ mol
水煤气变换反应： (iii) CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   △H₃=-41.1kJ/mol 
二甲醚合成反应：(iv) 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)   △H₄= -24.5kJ/ mol
①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____________________。
②由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：______________。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响__________________________。
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为____ ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量。

【推荐3】锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO₂占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：

（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn²⁺的物质有______，SO₂的作用是_____（填字母编号）。

A．漂白剂

B．沉淀剂

C．氧化剂

D．还原剂

（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO₄溶液吸收而实现的。如图是KMnO₄溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO₄^-在该pH范围反应的主要产物。

①pH＜6时反应的离子方程式为___________。
②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。
（3）锌锰干电池中MnO₂可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。
已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O₂(g)=2MnO₂(s) ∆H＝-272.0 kJ/mol
MnCO₃(s)=MnO(s)＋CO₂(g) ∆H＝+116.6 kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO₂的热化学方程式是_______________。
（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为____________。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO₄·H₂O）_________kg。（只列出计算式）

【推荐1】I．25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：
(1)①若a＋b＝12，则V_a：V_b＝________；
②若V_a＜V_b和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。
II．电子工业中，可用FeCl₃溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：

(2)用足量的FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是________________________________________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH) 2	Fe(OH) 2	Fe(OH) 3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是_____________。
(5)若要除去酸性MgCl₂溶液中的FeCl₃，则可以加入的试剂是_____________。(填字母)
A．NaOH               B．Mg(OH)₂ C．MgCO₃ D． NH₃・H₂O

【推荐2】（1）砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是____________。
（2）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____。
②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄H₂AsO₄⁻+H⁺的电离常数为K_a1，则pK_a1=____(pK_a1=-lgK_a1)。
（3）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是______。
A．0.1mol/L CH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
B．含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（X^-）
C．0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
D．Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
（4）下列图示与对应的叙述不相符的是______。

A．图1表示可逆反应“2X(g)Y(g)△H＜0”温度T₁＜T₂的情形
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大
C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D．图4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

【推荐3】（1）下列溶液一定呈中性的是________。
A．pH＝7的溶液                       B．c(H^＋)＝10^－7 mol·L^－1的溶液
C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)
（2）已知T ℃时，K_w＝1×10^－13，则T ℃________25 ℃(填“>”、“ <” 或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
（3）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若x＋y＝13，则 a/b＝________(填数据)；
（4）①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L^－1。
②某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
   
③若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______________________________。
（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐1】回答下列问题
(1)工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH=-272kJ·mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+138kJ·mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_______
(2)有pH均为2的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄ 三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为_______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_______。
(3)NaHSO₃溶液显酸性的原因是_______(用化学用语和必要的文字说明)。
(4)常温时，BaSO₄的Ksp=1.08×10^-10。现将等体积的BaCl₂溶液与3.5×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为_______。
(5)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液       c．加入少量醋酸钠晶体
(6)用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

【推荐3】在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是__。
（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___。
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__。
（4）在25℃下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示25℃时CH₃COOH的电离常数K_a=__。
（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：
操作：__；
现象：__；
结论：醋酸是弱电解质。