【推荐1】CO₂等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO₂的利用也成为人们研究的热点。以CO₂和H₂为原料合成甲醇技术获得应用。
（1）已知CH₃OH (g)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l )        △H₁=－363 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(1)       △H₂=－571.6kJ/mol
H₂O(1)====H₂O(g)        △H₃=+44 kJ/ mol
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应热△H=___________。
（2）该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al₂O₃。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：__________________________________________。使用不同催化剂时，该反应反应热△H__________(填“相同”或“不同”)
（3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，平衡常数K₁；
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，平衡常数K₂；
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数K=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)
（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO，为了减少其浓度，可以采取的措施为_________________________________(写一条即可)
（5）为了提高反应速率，采取的措施可以有___________。
A.使用高效催化剂   B.在较高压强下进行   C.降低压强   D.充入高浓度CO₂
（6）有人研究了用电化学方法把CO₂转化为CH₃OH，其原理如图所示：

则图中A电极接电源___________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应为______________________。

【推荐2】2019年10月27日，国际清洁能源会议（ICCE2019）在北京开幕，一碳化学成为这次会以的重要议程。甲醇、甲醛（HCHO）等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），反应生成1molHCHO过程中能量变化如图：

已知：
则反应______。
(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图象分析春季（水温约为15℃）应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为______（填化学式）。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：
①按投料比将与CO充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a______0（填“＞”或“＜”）；压强p₁、p₂、p₃由小到大的关系是______。

②在温度为℃，向某恒容密闭容器中充入和CO发生上述反应，起始时。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的M点的平衡常数为______（保留3位有效数字）。
(4)工业上利用CH₄（混有CO和H₂）与水蒸气在一定条件下制取H₂，该反应的逆反应速率表达式为，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

CO浓度(mol·L-1)	H2浓度(mol·L-1)	逆反应速率(mol∙L-1∙min-1)
0.1	c1	8.0
c2	c1	16.0
c2	0.15	6.75

有数据可得，c₂=______，该反应的逆反应速率常数k=______

【推荐1】甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：_________________。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________。

【推荐2】常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示，请回答下列问题：
   
(1)10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL，pH=________。
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L⁻¹的NaX和NaY溶液，pH较大的是________(填化学式，下同)，其中水的电离程度较小的是________。
(3)等体积，pH均为2的三种酸：①HX、②HY、③HCl分别被同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小分别为（填编号）__________。
(4)H₂Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L⁻¹的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。

【推荐3】弱电解质的研究是重要课题。已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(1)常温下，将和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液随加水体积的变化如图。

①曲线I代表_______(填“”或“”)溶液。
②a、b两，点对应的溶液中，水的电离程度：a_______(填“>”、“<”或“=”)b。
③酸度也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液的_______。
(2)物质的量浓度均为的下列四种溶液，由小到大的顺序是_______(用标号填写，例如“”)。
a.       　　 b.     　　   c.   　　     d.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳时，发生反应的离子方程式：_______。
(4)常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性；_______(填“>”、“<”或“=”)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为_______。

【推荐1】电解质溶液与生产、生活密切相关。
(1)Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO_2。
用离子方程式说明Na₂S显碱性的主要原因：___________。
(2)下列五种溶液的浓度均为0.1mol/L，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：___________(填序号)
①Na₂CO₃溶液②NaOH溶液③NaHSO₄溶液④NH₄Cl溶液⑤KNO₃溶液
(3)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。

①向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是___________。
③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
(4)如图为原电池装置示意图。

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是___________(填字母)。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：___________。

【推荐2】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。H₂CO₃   K₁=4.5×10^-7   K₂= 4.7×10^-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________；
（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：________________________________________________________________；
（3）相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；
（4）向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列说法中正确的是(      )
A．c(H₂C₂O₄)>c(HC₂O₄^－)                            B．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(C₂O₄^2－)+ c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)
C．c(OH^－)= c(H⁺)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)     D．c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)=0.02mol/L
（5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________。

（6）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________。
②草酸为二元酸_________________________________________________________________。

【推荐3】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g），已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正	v逆	平衡常数K	转化率α
________	________	________	________

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol•L﹣1	[H2]/mol•L﹣1	[CH4]/mol•L﹣1	[H2O]/mol•L﹣1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．
（3）碳酸：H₂CO₃， K₁=4.3×10^﹣7， K₂=5.6×10^﹣11草酸：H₂C₂O₄， K₁=5.9×10^﹣2， K₂=6.4×10^﹣5 ,0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH____0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH，（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___．
（4）在如图的转化关系中(X代表卤素)。ΔH₂_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为_______。
   
（5）现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：       
①醋酸钠中各离子浓度由大到小的顺序是_______。       
②醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝______mol·L^-1。

【推荐1】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO₂，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO₂ 还原为 MnSO₄，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_____________   ；
(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能______________， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)₃、Al(OH)₃，加入氨水需调节 pH 至少达到_________________，恰好能使 Fe³＋、Al³＋沉淀完全(当 c≤10－5   mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；
(3)滤渣 B 的成分是 ________________
(4)MnO₂ 也可在 MnSO₄－H₂SO₄－H₂O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO₂ 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na₂S₂O₃溶液反应(I2 ＋2S ₂O₃^2-===2I^-＋S ₄O₆^2-)。计算可得该样品纯度为_____%(保留三位有效数字)。

【推荐2】三盐基硫酸铅简称“三盐”，是一种重要的工业原料，其化学式为(相对分子质量为990)。以铅泥(主要成分为、及等，、不与溶液反应)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：。
回答下列问题：
(1)“转化”时发生反应的离子方程式为_______，反应达到平衡时_______。
(2)“酸溶”时若有发生反应，则生成的体积(标准状况)为_______，为提高“酸溶”速率，可采取的措施是_______(任意写出一条)。
(3)“滤液2”中溶质的主要成分的化学式为_______。
(4)“合成”时主要反应的化学方程式为_______。
(5)若得到纯净干燥的三盐，假设铅泥中的铅元素有转化为三盐，则铅泥中央铅元素的质量分数为_______。

【推荐3】利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_____________。
(2)制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为____________；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____________(标准状况)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______ (填选项序号)。
   
A．接近2.0               B．接近3.0             C．接近5.0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=________________。
(5)工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数K₁ =1.8×10^-5mol·L^-1H₂SO₄的电离平衡常数K₂₌1.2×10^-2mol·L^-1，K₃ =1.3×10^-8mol·L^-1。在通入废气的过程中：
①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为________________。
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_________________。