【推荐1】是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。
   
回答下列问题：
(1)中氯元素的化合价是___________。
(2)“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的、，加入的试剂分别为___________、___________(填化学式)。
(3)“还原”中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。
(5)“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐2】某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。

(1)该实验的操作依次是___________(填序号)。
A．加热a试管直到b中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加入试剂
(2)b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定是SO₂，你同意吗？为什么？___________。
(3)乙同学认为该反应过程中产生SO₂、CO₂、H₂三种气体，请用下列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量)。

①	②	③	④	⑤

i.装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是___________→___________→___________→___________→___________。(填装置的编号)
ii.证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是_____________________。
(4)已知A瓶中为200 mL 0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液。丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气体含量，进行了如下探究：⑤中反应结束后，通N₂将⑤中生成的气体全部赶出，先后三次取A中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25.00 mL，用0.200 0 mol·L^-1H₂C₂O₄标准溶液进行滴定。
i.装置①的A中发生反应的离子方程式为： ___________。
ii.重复滴定三次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63 mL，则本实验中生铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体的物质的量为___________(保留小数点后三位数字)。

【推荐3】 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
(1)高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO(g)＋Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)＋3Fe(s) △H=akJ·mol^-1
CO(g)＋3Fe₂O₃(s)=CO₂(g)＋2Fe₃O₄(s) △H=bkJ·mol^-1
反应3CO(g)＋Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)＋2Fe(s)的△H=______kJ·mol^-1(用含a、b 的代数式表示)。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH₃OH(g)⇌HCOOCH₃(g)+2H₂(g) △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)⇌CH₃OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示：

图中中间产物X的结构简式为______。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有______。
(3)为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示(X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为______。

(4)某催化剂样品(含Ni₂O₃40%，其余为SiO₂)通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)₄(沸点43 ℃)，并在180 ℃时使Ni(CO)₄重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为______。
(5)为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为______。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为______。

【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：O^2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从_______电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO₂+N_2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
Ⅱ	280	1.2×10﹣3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10﹣3	82

①请将表中数据补充完整：a _______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

【推荐2】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl元素的价态为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①在NaClO₂溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO₂^-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_c如下图所示：

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO₂⁻+2SO₃²⁻===2SO₄²⁻+Cl⁻的平衡常数K表达式为___________。

【推荐3】乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol⋅L 溶液的，写出草酸的电离方程式：_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_______。
(3)某探究小组通过溶液与酸性溶液反应，观察溶液紫色消失快慢，研究影响反应速率的因素。
实验条件作如下限定：所用酸性溶液的浓度可选择0.010 mol⋅L、0.0010 mol⋅L，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验酸性溶液的用量均为4 mL、溶液(0.10 mol⋅L)的用量均为4 mL。
①写出反应的离子方程式：_______；
②请完成以下实验设计表：完成Ⅳ的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性溶液的浓度/(mol·L)	实验目的
Ⅰ	298	0.5	0.010	a．实验Ⅰ和Ⅱ探究酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； b．_______； c．实验Ⅰ和Ⅳ探究催化剂对反应速率的影响。
Ⅱ	298	0.5	0.001
Ⅲ	323	0.5	0.010
Ⅳ	_______	_______	_______

③该反应的催化剂选择_______(填字母代号)
A．       B．
④小组同学对实验Ⅰ和Ⅱ分别进行了三次实验，测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号	溶液褪色所需时间t/min
	第1次	第2次	次
Ⅰ	12.8	13.0	11.0
Ⅱ	4.9	5.1	5.0

某同学分析上述数据后得出“当其他条件相同时，酸性溶液浓度越小，所需时间越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______(填“是”或“否”)。小组同学经过讨论分析，某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验_______。
(4)工业上利用草酸与硫酸亚铁反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。测定草酸亚铁晶体()的x值，步骤如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.1000 mol⋅L的酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为、，锰元素被还原为，则_______(的摩尔质量是144 g⋅mol)。

【推荐3】维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，以K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c()=0.002 5 mol/L，通过计算说明该实验可以使用K₂CrO₄溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.0×10⁻¹²，K_sp (AgCl)= 1.8×10⁻¹⁰
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。

【推荐1】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

请回答下列问题：
（1）焙烧过程中产生的气体化学式__。
（2）溶浸时，提高浸出率的方法有____。（至少写出两种）
（3）利用Fe(OH)₃悬浊液与含SO₂的烟气反应生成FeSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为__。产物FeSO₄在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。
（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___时，可认为已达除杂目的。
A．2          B．2.8          C．4        D．6.2
（5）滤渣3成分为______。
（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH₂SO₄（发生反应ZnS+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂S），则需H₂SO₄的最低浓度为___。（K_sp[ZnS]＝2.5×10^－22，H₂S的K₁＝1×10^－7，K₂＝1×10^－14，忽略反应前后液体体积变化）

【推荐3】锑白(Sb₂O₃，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分Sb₂O₃、Sb₂O₅，含有CuO、Fe₂O₃和SiO₂等杂质)中制取Sb₂O₃的工业流程如下图所示。

已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb³⁺、Sb⁵⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺。
②“滤饼”的成分是SbOCl。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________，写出其一种用途：___________。
(2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为___________。
(3)“稀释水解”时反应的化学方程式为___________。
(4)“滤液3”的主要溶质是___________(写化学式)，“酸洗”后验证沉淀已洗净的操作是_____________。
(5)“中和”时需控制溶液的pH在7~8，碱性不能过强的原因是___________。