【推荐1】将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL^-1。试计算：.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。
(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______
(5)若将配置的100mlNaOH溶液用稀硫酸进行中和时，消耗稀硫酸的体积为200ml，则该稀硫酸溶液的物质的量浓度为____________.,

【推荐2】Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)进行操作②后,如何判断SO₄^2- 已除尽,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3 向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）
①漏斗       ②分液漏斗       ③烧杯       ④广口瓶       ⑤铁架台       ⑥玻璃棒       ⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L H₂SO₄来配制240mL 3mol/L H₂SO₄溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理                                  b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出                                              d.定容时仰视刻度线

【推荐3】要配制480mL0.2mol·L^-1的FeSO₄溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO₄·7H₂O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入_______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)完成实验操作：②_______，③_______
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______，完成此配制实验。
(3)实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。
A.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
(5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。

【推荐1】原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为_______。
(2)化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是_______。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_______。
(4)元素W能形成多种配合物，如：W(CO)₅等。
①基态的M层电子排布式为_______。
②W(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______(填晶体类型)。
(5)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______。已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=_______nm。(用含ρ、N_A的计算式表示)
       

【推荐2】A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为ls²2s²2p²；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。
回答下列问题：
（1）Q⁺的核外电子排布式为______,Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为_______。
（2）化合物XA₃中X原子的杂化方式为______；A₃Y⁺的立体构型为______。
（3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______（填化学式），原因是______。
② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是______。
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA₃,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______。
（5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为______，B原子的配位数为______，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数为______（用含a和p的式子表示）。

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、O的原子序数逐渐增大，其中部分元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z	单质为银白色固体，质软，在空气中燃烧发出黄色的火焰
W	其最高价氧化物的水化物呈两性
M	原子序数是Y原子序数的2倍

试回答下列问题：
(1)Y原子最外层电子的轨道表示式为_______。
(2)元素Y、Z的简单离子半径大小关系为_______(填离子符号，用”>"连接)。
(3)X原子的第一电离能_______Y原子(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。
(4)下列状态的W的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．[Ne]

B．

C．

D．

(5)元素M与元素O相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下，M的单质与O的单质状态不同
b.简单氢化物的稳定性：M<O
c.一定条件下M和O的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.M的电负性为2.5，O的电负性为3.0

【推荐1】综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄、钛酸亚铁FeTiO₃]获得钛白(TiO₂)和单质镓，再由镓(Ga)制取具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如图：

已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；
②酸浸时，钛元素以TiO²⁺形式存在，室温下TiO²⁺极易水解；
③常温下，浸出液中各金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH见表1；
④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1   金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH

金属元素的离子	Fe2+	TiO2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
开始沉淀pH	7.6	0.4	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	1.1	3.2	8.0	4.9

表2   金属离子的萃取率

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5

(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Fe元素的化合价为_______，“浸出”时FeTiO₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤饼的主要成分是_______；萃取前加入的固体X为_______(填标号)。
A. Fe                           B.                     C.                       D.
(3)电解反萃取液可制粗镓，则阴极得到金属镓的电极反应式为_______。
(4)测定钛白中TiO₂的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量硫酸中，使TiO₂转化为TiO²⁺，加入铝粉将TiO²⁺充分还原[(未配平)]。过滤后，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定(Fe³⁺能将Ti³⁺氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液22.00mL。
①上述滴定过程中使用的指示剂为_______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则TiO₂的含量测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
③钛白中TiO₂质量分数为_______。

【推荐3】某废催化剂主要成分为活性炭和(CH₃COO)₂Zn，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细ZnO的实验流程如图：

(1)浸出时ZnO转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺，参加反应的n(NH₃•H₂O)：n(NaHCO₃)=3：1，该反应的离子方程式为___。
(2)蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置中[Zn(NH₃)₄]²⁺转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。

①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为___。(填序号)
A.液面上方但不接触液面          B.略伸入液面下       C.伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是___(写出一种)。
(3)46℃、pH约为6.8时，ZnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量CuO的ZnO结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：___，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀H₂SO₄、锌粉、Na₂CO₃溶液)
(4)所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值(1g活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：

①将活性炭粉碎并干燥，称取0.5000g试样，放入100mL碘量瓶(如题图所示)中，加入10.00mLHCl溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入50.00mL0.1mol•L^-1I₂标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；
②取10.00mL滤液放入另一碘量瓶，加入100mLH₂O，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10.00mL。计算该样品的碘吸附值___(mg•g^-1)。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)
已知：I₂+S₂O=I^-+S₄O(未配平)

【推荐1】“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm³，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的有效氯就是3.55%。请问100g某84消毒液中含有___gNaClO。
（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO₂___L（标准状况）而变质。
（3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___（填编号）。
A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
（4）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为___g。

（5）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是___(填字母)。
A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时仰视液面

【推荐2】KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
(1)氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KC1+3C1₂，每生成3mol KH(IO₃)₂，反应中转移的电子数为________，向反应后溶液中加_________溶液得到KIO₃。
(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
   
①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为________________。
③在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O 第二步反应的离子方程式为________________。
(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18～33mg·kg^-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000×10^-4mol· L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O= 2I^-+S₄O。计算该食盐试样中碘元素的含量________mg·kg^-1。

【推荐3】某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性质，进行如下实验：

已知：固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同。
试根据以上内容回答下列问题：
(1)组成X的三种元素是____、_____、_____，X的化学式为_____。
(2)写出晶体A与KI反应的化学方程式：________。
(3)写出由紫黑色单质D生成白色沉淀E的离子方程式：_________。