【推荐1】2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。
(3)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用检验，溶液呈红色。中K、C、N的电负性从大到小的顺序是___________，C原子的杂化轨道类型是___________，的空间构型是___________形，1中含有的键数目是___________。
(4)嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。
①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(，熔点为2249℃)，氮化铝属类金刚石氮化物，则它属于___________(填晶体类型)。氮化铝可用氧化铝(熔点为2054℃)为原料来制取，从晶体类型角度分析的熔点比氧化铝高的原因是___________。
②氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是___________，与N原子最近的距离为a，则该晶体的密度为___________。(为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)

【推荐2】铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题：
(1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(2)水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。该双核阳离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)中的键角；若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是___________键(填“a”或“b”)。

(3)三硝酸六尿素合铁【】是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为___________，的空间构型是___________；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是___________。
(4)有良好的磁性和光学性能，广泛应用于电子工业和材料工业。晶体中，围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中(如图所示)。则正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为___________，晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为___________(写出含和的计算表达式)。

【推荐1】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：
。
(1)Mn³⁺基态价层电子排布图为________。
(2)Mn(NO₃)₂·6H₂O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序________。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有________。
(3)与NO互为等电子体的一种分子的化学式为________。
(4)1molCH₃COOH中含有的σ键数目为________。CH₃COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式________。
(5)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为________。镁铝合金密度为ρg/cm³，则该晶胞的边长为________nm(阿伏加德罗常数的值为N_A)。

【推荐2】原子结构、分子结构、晶体结构是物质结构的重要组成部分，回答下列问题。
(1)结构示意图如图。

①的价层电子排布式为___________。
②中和中均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因___________。
③中与、与的作用力类型分别是___________。
(2)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构___________。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式___________。
(5)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图。

①距离最近的阴离子有___________个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为_________。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八列

(A、C等为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)
(1)C₂A₄的结构式为_______，E₂D₂的电子式为_______，B、C、D原子第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。F原子电子所占原子轨道数为_______个。
(3)用氢键表示式写出A₂D存在的氢键_______。写出C元素基态原子的外围电子排布图为：_______。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)
(5)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态H²⁺的价电子排布式为_______，实验室用一种溶液检验H³⁺时产生红色溶液，该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】C、N、O、S、Cl、Cu六种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)第一电离能：N___________O(填“”或“”，下同)，电负性：S___________Cl。
(2) H₂O的沸点比H₂S高的原因是___________；SO₂属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，1molCO₂含有键的物质的量为___________mol。
(3)H₂O的空间构型是___________，的中心原子的杂化方式为___________。
(4)与CO互为等电子体的微粒有___________。
(5)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为___________。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为a cm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为___________(只写计算式)。

【推荐2】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。

回答下列问题：
(1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。
(2)根据价层电子对斥理论，A₂C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。
A.180°                                        B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120             D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)₅的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。
(4)化合物BCF₂的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF₂具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E²⁺。若EC晶体的密度为dg·cm^-3，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。

【推荐3】氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO₄-NaClO₄介质中， K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简写为Co³⁺W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO₄-NaClO₄的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1 个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
（3）ClO₄^-的空间构型为__________________。
（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

                 

（5）电石(CaC₂)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC₂)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640 pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm^-3，[C≡C]^2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______ pm。 (设阿伏伽德罗常数的数值为6×10²³)