【推荐1】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下： I1=738kJ·mol﹣1   I2=1451kJ·mol﹣1   I3=7733kJ·mol﹣1   I4=10540kJ·mol﹣1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：_______。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：。该同学所画的电子排布图违背了_______。
(4)G位于_______族_______区，该元素的核外电子排布式为_______。
(5)DE₃中心原子的杂化方式为_______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为____。
(6)检验F元素的方法是_______

【推荐2】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素，A元素原子的2p原子轨道上有2个未成对的电子，B元素在同周期元素中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道。
(1)C元素在元素周期表中的位置_______
(2)EF₂中心原子杂化轨道类型为_______杂化，VSEPR模型为_______，空间结构为_______
(3)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
②每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为_______。
③分子中含有_______键

【推荐3】有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示：

元素	结构或性质
A	是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素基态原子的核外电子排布式为______________。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_________；离子半径：B___________(填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为________，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子排布在_______轨道上。
(4)D元素基态原子的核外电子排布式为______的结构示意图为__________。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______(用元素符号表示)。
(6)已知CD₃分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是______(填元素符号)，CD₃与水反应后的产物是______(填化学式)。

【推荐1】有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示：

元素	结构或性质
A	是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素基态原子的核外电子排布式为______________。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_________；离子半径：B___________(填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为________，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子排布在_______轨道上。
(4)D元素基态原子的核外电子排布式为______的结构示意图为__________。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______(用元素符号表示)。
(6)已知CD₃分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是______(填元素符号)，CD₃与水反应后的产物是______(填化学式)。

【推荐2】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。
（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____
（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（4）CO₃^2-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

（5）[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。
A.离子键             B.极性键             C.配位键               D.氢键             E.金属键
（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm³,阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐1】黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂。
（1）Fe在周期表中的位置为__________；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。
（2）CuFeS₂中Cu元素有________个未成对电子，Cu₂S中Cu元素基态时电子排布式为_____________。
（3）SO₂分子的立体构型为________，SO₂可氧化生成SO₃，SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是________。

（4）已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因__________________。

（5）Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm^－3。晶胞中等距最近的Cu原子有________个，晶胞的边长为____________________（用含ρ和N_A的式子表示）。

【推荐2】碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题：
（1）基态碳原子的电子排布图为___，CO₂属于___分子（选填“极性”或“非极性”）；
（2）60克SiO₂晶体中含有的Si-O键数目为___（用N_A表示）；
（3）有机物M（ ）中碳的杂化类型有__，除氢原子之外的其它元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__；   
（4）碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨、C₆₀等，回答下列问题：
（Ⅰ）C₆₀的晶体类型是__晶体。
（Ⅱ）石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有___。
a.共价键        b.分子间作用力       c.氢键          d.金属键       e.离子键
（Ⅲ）金刚石晶胞结构如图所示，假设金刚石晶胞的边长为a cm，阿伏加 德罗常数为N_A，则金刚石的密度可以表示为___g/cm³。

【推荐3】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_________。
   
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为________。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确____，并阐述理由______________________。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式_________，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为__________。
   
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________，NCl₃分子的VSEPR模型为________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______。

【推荐1】海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题：
(1)写出基态溴原子的价电子排布式_______，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)
(2)X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为_______，中心原子的杂化类型为_______
(3)C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上

①1 mol吡啶分子中含有σ键数目是_______N_A
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_______
③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为_______
(4)CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(_______，_______，)，_______
②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其密度为_______ g·cm^-3 (列出计算式即可)

【推荐2】硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。
(1)基态硼原子的电子排布式为___________________________。
(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为________________。

(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是____(填标号）。
   
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的 B—N 键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为________，该晶体不导电的原因是___________。
(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF₄^—互为等电子体的一种分子的化学式为__， lmolNH₄BF₄晶体中含有配位键的数目为_____________。
(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个硼原子，立方氮化硼的密度是____g•cm^－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数为N_A）。

【推荐3】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：
(1)A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_______________（填元素符号），T的价层电子排布图为：__________________________。
(2)Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_______形。
(3)Z₃^-的立体构型为____________，写出与Z₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式____________。
(4)在不同的温度下，A以ACl₂和二聚体A₂Cl₄两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：

①ACl₂中A的杂化方式为______________________。
②1mol A₂Cl₄中含配位键的数目为____________。
(5)R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_________，R原子配位数之比为_____________。