【推荐2】CuCl用作有机合成催化剂等工业。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成[CuCl₂]^-。
(1)基态Cu⁺核外电子排布式是_______。
(2)实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态CuCl分子的结构式可能为_______。
(3)已知：①Ksp(CuCl)≈1×10^-7，②反应2Cu⁺=Cu+Cu²⁺平衡常数K≈1×10⁶。有人预设用反应Cu(s)+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl(s)制备CuCl (s)，试预测该反应进行的程度大小：_______ (填写“几乎完全反应”或“几乎不反应”)。
工业上有多种制备CuCl的方法：
方法一：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60~70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成CuCl沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。
方法二：将Na₂SO₃的水溶液逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，充分反应后过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。
(4)“方法一”中：
①反应温度控制在60~70℃，目的是_______。
②加入浓盐酸的目的是_______。
(5)“方法二”中：
①总反应的离子方程式是_______。
②加入Na₂SO₃溶液体积(V)与溶液pH关系如图1。当Na₂SO₃溶液体积大于500 mL时，溶液pH增大的原因是_______。

③用酸或碱液调控反应混合液的pH，则CuCl产率见图2。pH<2.5时，CuCl产率相对较低；pH>3.5时，CuCl产率又迅速下降。试分析原因： _______。

【推荐3】铜氨溶液含有，具有溶解纤维素的性能，在溶解纤维素后所得溶液中再加酸时纤维素又可以沉淀析出，利用这种性质来制造人造丝。用硫酸铜溶液和氨水反应可以制得铜氨溶液。
(1)溶液呈蓝色是因为含有水合铜离子，结构示意图如图所示：基态原子核外电子排布式为_______。

(2)制备铜氨溶液。
向溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜的沉淀；若继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的含的铜氨溶液。
①比较键角：NH₃_______NH(填“大于”“小于”或“等于”)。
②该实验中，与结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)与结合能力，解释原因：_______。
③经实验发现：金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应也可得到。金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______，反应的离子方应程式为_______。
(3)某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。
已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为_______(列出计算式)。

【推荐2】采矿废水中常含有氢氰酸(HCN)和亚砷酸(H₃AsO₃)等有害物质，必须经过处理达标后才能排放。
Ⅰ.金矿提金时，用NaCN溶液浸取获得Na[Au(CN)₂]进一步处理时产生氢氰酸(HCN，电离常数K=5×10^-10)。
(1)NaCN中σ键与π键数目之比为_______。
(2)通过电激发产生羟基自由基(HO*)和OH^-可处理废水中的CN^-，可能的反应机理如图所示。

①反应I的离子方程式为_______。
②虚线方框内的过程可描述为_______。
Ⅱ.工业上常将废水中的亚砷酸(H₃AsO₃)氧化成砷酸(H₃AsO₄)，再调节到合适的pH范围内用吸附剂脱除。砷酸(H₃AsO₄)溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(3)砷元素基态原子的电子排布式为：_______。
(4)当溶液pH=4.1时，=_______。
(5)在25℃时，在浓度均为0.1 mol/L的NaCN溶液和NaH₂AsO₄溶液中，pH较大的是_______。

【推荐1】一种从工业锌置换渣(主要含等)中回收锗、铅的工艺流程如图：

已知：能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；可溶于热盐酸中：；常温下，。
(1)“还原浸出”时，的存在可促进浸出。
①的空间结构为___________。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是___________。
(3)“碱溶”时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且。为防止中混有杂质，应控制溶液中___________(保留两位有效数字)。
(5)“转化”的意义在于可重复利用___________(填物质名称)。
(6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。

①锗晶体中一个周围与其最近的的个数为___________。
②若硅锗合金i的晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金i晶体的密度为___________(列计算式)。
③硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为___________(填标号)。

【推荐3】秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。
回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供___________，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为___________。
(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________。与SiO不同，CO的立体构型为___________。
(3)Si和C同主族，但SiO₂与CO₂的熔沸点差异很大，这是因为SiO₂是___________晶体，而CO₂是___________晶体。
(4)BaO的熔沸点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu²⁺的配位数为___________。N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为___________g•cm^-3(用代数式表示)。