【推荐2】决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：


则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．

【推荐2】铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_____________________________，Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu ^2＋的核外电子排布式为____________________。
(2)胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O) ₄ ]SO₄ ·H₂O，其结构示意图如下：
   
下列说法正确的是________(填字母)。
A．水中的氧原子采用sp³杂化
B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C．Cu²⁺的价电子排布式为3d⁸4s¹
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

【推荐3】铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
（1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：___________。
（2）铜的熔点比钙的高，其原因是____________。
（3）金属铜的堆积方式为下图中的______（填字母序号）。

（4）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。

胆矾的阳离子中心原子的配位数为______，阴离子的空间构型为_______。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号作答）。
（5）铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______，已知该晶体的密度为 4.14g/cm³，则该晶胞的边长为_______pm（写计算式）。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为_________。

【推荐1】Cu₂O广泛应用于太阳能电池。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的存在的化学键_______。

A．离子键

B．极性共价键

C．配位键

D．氢键

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(4)一个Cu₂O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。

(5)Cu₂O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu₂O的密度_______g/cm³(只列出计算表达式)

【推荐2】工业上制备纯碱的原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，请回答下列问题：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素电负性由大到小的顺序是_____。
(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于气态有机物的电子式是_____，该分子为_____(填“极性”或“非极性”)分子；
(3)PH₃分子与NH₃分子结构相似PH₃相对分子质量大于NH₃，但NH₃沸点高于PH₃，其原因是：_____；
(4)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，
①Mn原子的配位数为_____；
②CH₃CN中C原子的杂化类型为：_____；
③CH₃CN中σ键与π键数目之比为：_____；
(5)化合物FeF₃熔点高于1000°C而Fe(CO)₅的熔点却低于0°C，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是_____；
(6)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O；
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe²⁺的配位数为_____；
   
②Cu₂O立方晶胞结构如图乙所示，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_____g/cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
(1)铜的熔点比钙的高，其原因是_____________________________。
(2)金属铜的堆积方式为下图中的________(填字母序号)。
   
(3)科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。
   
胆矾的阳离子中心原子的配位数为_________，阴离子的空间构型为____________。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为____________(用元素符号作答)。
(4)铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为__________，已知该晶体的密度为 4.14 g/cm³，则该晶胞的边长为____________pm(写计算式)。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为___________。
   

【推荐1】硼、铁、镍及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的外围电子排布式为__________。
(2)NaBH₄、LiBH₄常作有机合成的还原剂。LiBH₄中B原子的杂化方式为________；BH₄^－的空间构型为____________。
(3)NiO、FeO的晶体类型相同，已知Ni^2＋、Fe^2＋的半径分别为72 pm、76 pm。熔点：FeO_____NiO(填“>”、“<”或“＝”)，理由是____________。
(4)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]^2＋等。[Ni(NH₃)₆]^2＋中，Ni^2＋的配位数为_________；在Ni(CO)₄中提供孤电子对的原子是C，不是O，可能的原因是_________。
(5)氧化镍晶胞如图所示，镍离子的配位数为__________。已知晶胞参数为a cm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为__________g·cm^－3。

(6)磷化硼晶体结构类似金刚石，是一种耐磨材料，常作金属涂层，其晶胞如图所示。磷化硼晶胞沿z轴的平面投影图中，B原子构成的几何形状是__________。

【推荐2】非金属和金属单质以及相关化合物有着广泛的应用，回答下列相关问题：
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是______(填字母)。
a. 电子从基态跃迁到较高的激发态   b. 电子从较高的激发态跃迁到基态
c. 焰色反应的光谱属于吸收光谱       d. 焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)In元素基态原子的价电子排布式为________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是____(填元素符号)。
(3)第一电子亲和能(E₁)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示。试分析碳元素的E₁较大的原因：______________。

(4)[PtCl₄(NH₃)₂]中H-N-H键之间的夹角____(填“>”“<”或“=”)NH₃分子中H-N-H键之间的夹角，原因是________________。
(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、Ni(CO)₄。1个Fe(CO)₅分子中含有σ键数目为____；已知Ni(CO)₄分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)₄的是____(填字母)。
A. 四氯化碳　　　　B.苯               C.水               D.液氨
(6)Fe₃O₄晶体中，O^2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe^2＋填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-数之比为____。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g·cm^-3，则该晶胞参数a=_____cm(写出计算表达式即可)。

【推荐3】氟其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
(1)CuF中Cu⁺的基态价电子排布式为___________，铜元素位于元素周期表___________区。
(2)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol^-1、1733.3kJ·mol^-1，前者高于后者的原因是___________。
(3)[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟锑酸，是一种超强酸)，阳离子[H₂F]⁺的空间构型为___________，[H₂F]⁺中F原子的杂化方式是___________。
(4)工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃[AlF₆]降低Al₂O₃的熔化温度。通常将Al(OH)₃和Na₂CO₃一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO₂气体，写出该反应的化学方程式___________。
(5)CaF₂的晶胞如下图所示，已知CaF₂晶体的密度为ρg/cm³，相邻的两个Ca²⁺的最近核间距为apm，则CaF₂的摩尔质量为___________g/mol(列出代数式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。