【推荐1】实验室模拟工业回收电镀污水(主要含有Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等)中铜和镍的工艺流程如图：

已知：
I：Cr(OH)₃和Zn(OH)₂是两性氢氧化物
II：室温下，Ni(OH)₂的K_sp约为1.0×10^-15
回答下列问题：
(1)图(a)和图(b)分别是“置换”过程中“置换时间”和“铁粉加入量”(以理论需求量的倍数表示)对铜沉淀率和镍损失率的影响。“置换”过程选择的最佳时间和铁粉加入量为_______、_______。

(2)滤液①中含有的阴离子为OH^-、_______、_______。
(3)“氨解”的目的是_______。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______.。要使Ni²⁺沉淀完全，“二次碱析”需调节溶液的pH至少为_______。(当溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时可视为沉淀完全)
(5)获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。

【推荐2】碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁()。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：

(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是___________。
(2)实验开始时，先打开K₁和K₃通一段氢气，目的是___________，实验过程中，将生成的溶液和溶液混合的操作是___________。
(3)装置B中的需过量的原因是___________、___________(至少写两点)。
(4)有同学提出该实验可用与反应制取，经查阅：溶液pH约为11.6；25℃时，，，向溶液中滴加溶液，先析出的沉淀是___________。
(5)与均可作为的沉淀剂，但更常用，理由是___________(写出一点即可)。
(6)检验产品中是否含需要的试剂有___________。

【推荐1】工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)。相关流程如图。

(1)对低品位黄铜矿“研磨”的目的是___________
(2)生物堆浸过程的反应在Tf细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS₂+4H⁺+O₂Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O，第二阶段将Fe²⁺变为Fe³⁺的离子方程式为___________。
(3)过程Ⅰ中，加入Na₂S₂O₃固体会还原堆浸液中的Fe³⁺，得到溶液X。请设计一个简单实验方案判断该溶液中的Fe³⁺是否全部被还原___________
(4)过程Ⅱ用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解生成了CuSO₄溶液，写出过程Ⅱ的离子方程式___________；其中H₂O₂的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(5)制备胆矾的“一系列操作”包含___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)绿矾的纯度可通过其与KMnO₄溶液反应来测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO₄溶液与之反应。至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为___________(已知：FeSO₄·7H₂O的摩尔质量为278g/mol)

【推荐3】导电玻璃为掺杂氟的透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池 基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄，此反应放热，生成的SnCl₄易水解生成·x。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量
Sn	银白色固体	231.9	2260	119
SbCl4	无色液体	-33	114	261

(1)I中a装置的名称_______，II装置中b导管的作用_______。
(2)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl₄的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B_______N， A_______。III处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母)；

(3)检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待出现_______现象后，再点燃I处的酒精灯。
(4)VI装置的作用是_____。若没有VI装置，可能发生的化学反应方程式为______。
(5)实验制得30g溶有氯气的SnCl₄，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向I中通入氯气的物 质的量为 _____(保留3位有效数字)。提纯该SnCl₄的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置lh然后进行 _____ (填序号)。
a.用H溶液洗涤再蒸馏　　 b.升华　　 c.重结晶　　d.蒸馏　　 e.过滤

【推荐1】纳米TiO₂是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)₄为原料制备纳米TiO₂的步骤如下：
①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC₄H₉)₄]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；
②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；
③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO₂。
已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)₄不稳定，易脱水生成TiO₂，回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。
(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。
a.增加反应的焓变       b.增大反应的活化能
c.减小反应的焓变       d.降低反应的活化能
制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。
(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。
   
(4)测定样品中TiO₂纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO²⁺的溶液。加入金属铝，将TiO²⁺全部转化为Ti³⁺。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L^-lNH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti³⁺＋Fe³⁺＋H₂O=TiO²⁺＋Fe²⁺＋2H^＋)。
①加入金属铝的作用除了还原TiO^2＋外，另一个作用是________________。
②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)
a.酚酞溶液             b. KSCN溶液 c. KMnO₄溶液             d.淀粉溶液
③样品中TiO₂的质量分数为________%。

【推荐2】以 为原料制备氧钒 碱式碳酸铵 。其过程：

碱式碳酸铵粗产品

已知 能被 氧化，回答下列问题：

(1)步骤 I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为_______，使用此仪器的优点是_______。

②步骤 I生成 的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。

(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。

①接口的连接顺序为 _______

②实验开始时，关闭 ，打开 ，其目的是_______。当_______时(写实验现象)，再关闭 ，打开 ，充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度称取 氧钒 碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒 元素均以 形式存在，然后用 溶液与之恰好完全反应时，消耗体积为 。

(已知：)产品中氧钒 碱式碳酸铵(摩尔质量为 )的质量分数为_______。

【推荐3】一氯胺(NH₂Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。
实验一：制备NH₂Cl。实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH₃+NaClO=NH₂Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH₂Cl。

(1)B装置的作用为_________________
(2)C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。
(3)先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量：一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量。其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00 mL。
已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O=NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-、 I₃^-I₂+I^- 、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
(4)滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。
(5)该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。