将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______ 。(2)该溶液中NaOH的质量分数为______ 。
(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___ 。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______
(5)若将配置的100mlNaOH溶液用稀硫酸进行中和时，消耗稀硫酸的体积为200ml，则该稀硫酸溶液的物质的量浓度为____________ .,
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为
(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
(5)若将配置的100mlNaOH溶液用稀硫酸进行中和时，消耗稀硫酸的体积为200ml，则该稀硫酸溶液的物质的量浓度为
更新时间：2020/10/18 19:52:19
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【推荐1】钪的特殊性质，使其在电子工业、航天、核技术、激光技术、冶金、化工、医学、农业等各方面得到广泛应用。一种利用高温沸腾氯化烟尘(主要成分为AlCl3、FeCl3、TiCl4、ScCl3等，还含有其他难溶于酸的物质)回收Sc的工艺流程如图。
已知：钪(原子序数为21)与铝类似，其氢氧化物具有两性；钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)某次实验中需要使用480mL3mol·L-1的盐酸，用浓盐酸(密度为1.2g·cm-3，质量分数为36.5%)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的是_______ 。
(2)钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为_______ 。
(3)“反萃取”时，若加入的氢氧化钠溶液过量，则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Se(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式：_______ 。
(4)加入草酸进行“沉淀转化”，将Sc(OH)3沉淀转化为Sc2(C2O4)3。25°C时pH=2的草酸溶液中
=_______ 。(25°C时，草酸的电离平衡常数为Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)
(5)草酸钪在空气中“灼烧”可制得Sc2O3，写出反应的化学方程式：_______ 。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=1×10-5mol·L-1，“调pH”过程中控制pH=5，此时三价Sc的主要存在形式为_______ (填化学式)。
已知：钪(原子序数为21)与铝类似，其氢氧化物具有两性；钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)某次实验中需要使用480mL3mol·L-1的盐酸，用浓盐酸(密度为1.2g·cm-3，质量分数为36.5%)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为
(2)钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为
(3)“反萃取”时，若加入的氢氧化钠溶液过量，则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Se(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式：
(4)加入草酸进行“沉淀转化”，将Sc(OH)3沉淀转化为Sc2(C2O4)3。25°C时pH=2的草酸溶液中
=(5)草酸钪在空气中“灼烧”可制得Sc2O3，写出反应的化学方程式：
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=1×10-5mol·L-1，“调pH”过程中控制pH=5，此时三价Sc的主要存在形式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为___ mol/L。
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___ mL。
（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高偏低或无影响)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___ ；
②定容时仰视读数：___ ；
③用量筒量取浓硫酸时俯视___ ；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：___ 。
（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___ ；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___ 。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)  品名：硫酸化学式：H2SO4  相对分子质量：98密度：1.84g/cm-3  质量分数98% |
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸
（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高偏低或无影响)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
②定容时仰视读数：
③用量筒量取浓硫酸时俯视
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：
（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐3】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字 ，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________ g。
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________ (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（3）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________ 。
②定容时，仰视刻度线________ 。
（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_________ 。
（5）用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是___________ 。
（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（3）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时，仰视刻度线
（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？
（5）用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______ 。
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为___________ mol•L-1。
⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、____________ 、__________ 、________________ 。（在横线上填写所缺仪器的名称）
⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________ 。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 | 50．00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0．87 | 174 |
| 阿司匹林 | 0．35 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0．158 | 158 |
| 硝酸银 | 0．04 | 170 |
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为
⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、
⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取__________ mL浓硫酸；应选择_________ mL量筒(填5、10 或 50)。
（2）本实验用到的仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________ 。
（3）正确的操作顺序是_________________ (用序号填写)。
（4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________ ；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________________ ；
③定容时俯视容量瓶刻度线：________________ ；
④使用前容量瓶未干燥：_________________ 。
①用量筒量取一定体积的浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取
（2）本实验用到的仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是
（3）正确的操作顺序是
（4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：
③定容时俯视容量瓶刻度线：
④使用前容量瓶未干燥：
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解答题-实验探究题
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【推荐3】I．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童___________ (填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“
”来表示，该元素的含量是___________ (结果保留两位小数。已知：
)。
(2)硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于Fe2+的吸收，原因是_____ 。
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取
硫酸亚铁颗粒，溶于水配成
待测液；
②配制
的酸性
溶液；
③取待测液
，用酸性溶液氧化(
被还原为
)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为
。
(3)上述实验中常用于酸化溶液的酸是___________ 。
(4)由固体配制
酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、___________ (填两种仪器的名称)。
(5)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有___________ 。
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
(6)假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
| 分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
| 1 | 锌 | 115.92 |  |  |
| 2 | 铁 | 6.95 |  |  |
| 3 | 钙 | 1.78 | |  |
(1)该儿童
”来表示，该元素的含量是(结果保留两位小数。已知：)。(2)硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于Fe2+的吸收，原因是
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取
硫酸亚铁颗粒，溶于水配成待测液；②配制
的酸性溶液；③取待测液
，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为。(3)上述实验中常用于酸化
溶液的酸是(4)由
固体配制酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、(5)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
(6)假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为
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