【推荐1】CeO₂是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO₂是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600°C．回答下列问题：
   
(一)制备CeO₂
Ⅰ．取一定量化学计量比的Ce(NO₃)₃·6H₂O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)₃]。将混合溶液加热(并通入O₂)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)₄沉淀分离出来。
Ⅱ．用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)₄沉淀3次。
Ⅲ．将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60°C下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO_2.
(1)盛放NaOH溶液的仪器名称为_____。无水乙醇的作用是_____。
(2)写出由Ce(OH)₃和O₂反应制备Ce(OH)₄的化学方程式：_____。
(二)样品中CeO₂[M(CeO₂)=172.1gmol^-1]纯度的测定
称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL。水及20mL浓硫酸，分批加入H₂O₂溶液，每次5mL，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H₂O₂，冷却后稀释至250mL，加入5mL10g·L^-1AgNO₃溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液，低温加热，将Ce³⁺氧化成Ce⁴⁺，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲一亚铁指示液，用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL。(已知邻二氮菲与Fe²⁺可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)₃]²⁺)
(3)加热煮沸过程中，(NH₄)₂S₂O₈在溶液中反应生成NH₄HSO₄和O₂，反应的化学方程式为_____。
(4)若滴定时锥形瓶中过量的(NH₄)₂S₂O_8.未除尽，则测得的CeO₂纯度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；判断滴定终点的方法是_____。
(5)样品中CeO₂的质量分数w=_____(用含有c、V、m的代数式表示)。
(6)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：_____。

【推荐1】四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(Zn_aMn_bFe_cO₄，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 _____。
(2)“碱化”时反应离子方程式为______。
(3)滤液X中含有的溶质为_____(填化学式)。
(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_______。
(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为_____。
(6)取30.2gMnSO₄经上述工艺过程后，生成____g Mn₃O₄(假设Mn元素不损失)。

【推荐3】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。实验室模拟工业生产中制备葡萄糖酸钙的流程如下：

已知：
I．实验中涉及主要反应如下：


II． 相关物质的溶解性见表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

回答下列问题：
(1)仪器的名称是___________。最适合步骤Ⅰ的实验装置是____________(填序号)。

(2)加入过量碳酸钙除了使反应充分进行，还考虑到副反应___________消耗碳酸钙(用离子方程式表示)。步骤Ⅱ中使用碳酸钙而不使用氯化钙的原因是____________。
(3)步骤Ⅲ中需要使用的玻璃仪器有__________。
(4)步骤Ⅳ中加入乙醇的作用是__________。
(5)步骤Ⅴ洗涤操作洗涤剂最合适的是___________(填序号)，理由是____________。
A． 冷水B． 热水C． 乙醇D． 乙醇—水混合溶液
(6)该实验中葡萄糖酸钙的产率为___________(保留3位有效数字)。

【推荐1】某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu₂S和Fe₂O₃)制取纯铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品，设计流程如图1：

(1)在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·mL^-1)配制500mL1.0mol·L^-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___。
(2)该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

①装置A中反应的化学方程式为___；D装置作用___，E装置中的现象是___。
②该实验有一处明显缺陷，为___。
(3)从图3选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序___。(填序号)

(4)为测定产品中绿矾的纯度，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O。实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	19.10	20.02	19.98	20.00

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．配制KMnO₄溶液定容时仰视
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴无气泡，滴定后有气泡
②滴定终了的标志是___。
③根据表中数据，计算所得产品中绿矾的纯度为___(保留三位有效数字)。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)常温下是气体，呈黄色，有恶臭，液态时呈红褐色(熔点：-64.5℃，沸点：-6℃)，易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
I．实验室可用如图装置由氯气(沸点：-34℃)与一氧化氮(沸点：-152℃)在常温常压下合成。

简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗塞子，向烧瓶中滴入适量稀硝酸；待装置C中某一现象发生时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。请回答：
(1)仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式___________。
(3)该实验用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：___________。
(5)浓硫酸和无水可以阻止水蒸气进入，避免___________。
II.NOCl的制备，也可以由下列装置(夹持仪器已省略)来实现。

(6)①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是___________。
②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________(填字母)。
A．　　　B．　　　C．
(7)NOCl样品中NOCl的质量分数测定。取mgNOCl样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成250mL溶液；取出20.00mL样品溶于锥形瓶中，用c的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。NOCl的质量分数为___________。

【推荐3】现有含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
   
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中NaHCO₃发生反应的化学方程式为___________。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。
②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___，b的作用是___。
(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___；ClNO与水反应的化学方程式为___。
(3)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中___时关闭K₁、K₂；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO，D中发生的反应方程式为：___。

【推荐2】氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO₂+C1₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如下图所示，回答以下问题：

(1)实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→① ②←_______(某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。
(3)实验室制C1₂的离子方程式为_______________。SOCl₂与水反应的化学方程式为________________。
(4)已知SCl₂的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C1₂的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 6.76g，则SOCl₂的产率为__________(保留二位有效数字)。
(5)取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1^-的方法是____________________。