【推荐1】研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置

①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。_________
③假设实验过程中MgCl₂▪6H₂O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂▪6H₂O是否完全转化为MgCl₂。写出实验方法________________
④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在____极析出。
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有_________________。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是________________________。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。

从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是____________________________。

【推荐2】硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体，试回答：
(1)实验室制取硫化氢的化学反应方程式为___________。
(2)根据装置图回答下列问题：

制取硫化氢气体的发生装置可以选___________；若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为___________，原因是___________；为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是___________，现象是___________。
(3)做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为___________溶液。
(4)标准状况下硫化氢气体的密度是___________g·L^-1。

【推荐3】某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取。打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________________________________________________。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表所示：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是__________(填标号)。
A．       B．       C．NaOH       D．
②经检验黑色固体是单质碳，则本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

【推荐1】下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。（填设备名称）
（2）写出A的水溶液电解的离子方程式_______________________________________。
（3）写出K与CO₂反应的化学方程式_________________________________________。
（4）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。
（5）一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为____________。

【推荐2】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
(1)用的浓硫酸配制100 mL 的硫酸溶液．所需浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有________（填字母）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质

D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是（填字母）________。

(4)下列说法正确的________。

A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

(5)验证步骤②反应后的溶液中是否含有的实验操作为_____________________（可选择的试剂有氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、酸性溶液）。
(6)步骤②加入适量发生反应的离子方程式为____________________。
(7)经一系列操作后，所获得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________g。

【推荐3】物质的类别和核心元素的价态是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当Z作氧化剂时，理论上可被还原为______(填字母)。

A．Na2S

B．S

C．H2SO4

D．Na2SO4

(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为______。反应中W表现的性质为______。
(3)若将Y气体通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化。请写出该反应的离子方程式______。
(4)某居民区靠近硫酸工厂，为监测该居民区的空气中Y的含量是否超标(已知居民区的空气中Y的含量不超过0.15mg/m³)，某化学小组进行如下实验：取标准状况下的空气20.00mL(含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
①将上述空气缓慢通入足量氯水后所得溶液的pH______(填“增大”或“减少”)。
②通过计算得出：该居民区的空气中Y的含量______超标(填“己”或“未”)。

【推荐1】次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：
  
已知：①(条件：温度较低)；
②(条件：温度较高)。
回答下列问题：
(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
(4)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】某化学小组以乙醇和苯甲酸( )为原料，制取苯甲酸乙酯。所用实验装置和反应物、生成物的物理性质如下：

化合物	相对分子质量	密度/	沸点/℃	水溶性
乙醇	46	0.78	78.3	互溶
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
苯甲酸乙酯	150	105	213	微溶于热水

Ⅰ．苯甲酸乙酯的制备
在装置A中加入6.0mL乙醇和12.2g苯甲酸，再加3-4滴浓硫酸，混合均匀，投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管，并在分水器中预先加水至略低于支管口，加热回流50min左右，不断放出分水器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成。
Ⅱ．苯甲酸乙酯的精制
装置A中反应物冷却至室温，然后倒入分液漏斗中，充分振荡，静置分层后分去水层；有机层先用25mL饱和碳酸钠水溶液洗涤，再用水洗涤两次，分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，再加入无水硫酸镁干燥，过滤，将滤液减压蒸馏，收集馏分(苯甲酸乙酯)，获得目标产物的质量为10.0g。
回答下列问题：
(1)装置A的名称为___________。
(2)步骤Ⅰ中浓硫酸的作用是___________。
(3)反应中利用了分水器，其作用是___________。
(4)步骤Ⅰ中判断反应基本完成的标志是___________。
(5)步骤Ⅱ中有机层用25mL饱和溶液洗涤，该操作的目的是___________。
(6)在蒸馏过程中，减压蒸馏得到的产品纯度和产率均比常压蒸馏的高，分析原因___________。
(7)该制备反应苯甲酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】化合物M{ [(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl₂(aq)+H₂(g)
2CrCl₃(aq)+Zn(s)═2CrCl₂(aq)+ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq)+4CH₃COO^-(aq)+2H₂O(l)═[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O(s)

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是__________；
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是______________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸   
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31，=4，lg2≈0.3】

【推荐1】某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L^-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有_______________﹑________________。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L^-1盐酸标准液应该用______________式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到______________时为滴定终点。
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
		起始读数 滴定前	终点读数
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

数据处理：NaOH溶液的浓度为_____mol·L^-1，烧碱样品的纯度为______。（保留三位有效数字）
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果______________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果______________；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果______________；

【推荐2】Ⅰ．含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是_______(填标号)
a．Cl₂       b．H₂O₂       c．ClO₂       d．NaClO
(2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为_______；取20 mL0.1 mol/L的KClO₃溶液、15 mL0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液和足量硫酸充分反应，反应过程中转移电子的数目为_______。
Ⅱ．NaClO₂是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备NaClO₂所需装置如图所示(夹持装置略)：

已知：
a．；
b．ClO₂气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(3)完成该实验需要450 mL4 mol/L的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要_______。(填仪器名称)
(4)装置接口的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。
(5)装置④中发生反应的化学方程式为_______。
(6)②中NaOH溶液的作用是_______；打开K通入足量空气的目的是_______。

【推荐3】某化学小组以乙醇和苯甲酸( )为原料，制取苯甲酸乙酯。所用实验装置和反应物、生成物的物理性质如下：

化合物	相对分子质量	密度/	沸点/℃	水溶性
乙醇	46	0.78	78.3	互溶
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
苯甲酸乙酯	150	105	213	微溶于热水

Ⅰ．苯甲酸乙酯的制备
在装置A中加入6.0mL乙醇和12.2g苯甲酸，再加3-4滴浓硫酸，混合均匀，投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管，并在分水器中预先加水至略低于支管口，加热回流50min左右，不断放出分水器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成。
Ⅱ．苯甲酸乙酯的精制
装置A中反应物冷却至室温，然后倒入分液漏斗中，充分振荡，静置分层后分去水层；有机层先用25mL饱和碳酸钠水溶液洗涤，再用水洗涤两次，分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，再加入无水硫酸镁干燥，过滤，将滤液减压蒸馏，收集馏分(苯甲酸乙酯)，获得目标产物的质量为10.0g。
回答下列问题：
(1)装置A的名称为___________。
(2)步骤Ⅰ中浓硫酸的作用是___________。
(3)反应中利用了分水器，其作用是___________。
(4)步骤Ⅰ中判断反应基本完成的标志是___________。
(5)步骤Ⅱ中有机层用25mL饱和溶液洗涤，该操作的目的是___________。
(6)在蒸馏过程中，减压蒸馏得到的产品纯度和产率均比常压蒸馏的高，分析原因___________。
(7)该制备反应苯甲酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。